2009年秋天无机及分析化学复习提纲.doc

无机及分析化学复习提纲（2009年秋天）七、氧化还原平衡和氧化还原滴定1、氧化数和化合价（区别与联系）2、 离子电子法配平氧化还原反应方程式3、氧化还原电对4、半反应，氧化反应，还原反应，电池反应5、盐桥的作用6、 原电池符号7、 电极的种类8、 电对符号、正极反应、负极反应、电池反应、电池符号9、双电层，电极电势的产生10、电极电势的测定11、电池的电池电动势和化学反应吉布斯自由能的关系12、 影响电极电势的因素能斯特（Nernst）方程式 13、 电极电势的应用14、判断氧化还原反应的方向；根据氧化剂和还原剂的相对强弱判断；计算有关常数；求溶度积常数Kqsp；计算弱酸弱碱的电离平衡常数Kaq(或Kqb)；15、电势图解及其应用16、电势pH图及其应用17、电解18、可逆电对和不可逆电对19、对称电对和不对称电对20、副反应系数21、条件电势22、计量点时反应进行的程度23、氧化还原反应准确滴定的条件24、氧化还原反应的速度（动力学）25、影响反应速度的因素 催化剂的影响；诱导作用的影响26、氧化还原滴定曲线（五个点的确定0.5，0.999，1.00，1.01，2.00），突跃范围，27、氧化还原滴定指示剂，指示剂的变色范围和理论变色点，指示剂的选择原则铁矿石分析时，二苯胺磺酸钠作指示剂，加入H3PO4的目的：(1)降低Fe3+/Fe2+ 电对电位值，使突跃起点降低，指示剂变色点落入突跃之内。(2)形成FeHPO4+ 无色，消除Fe3+黄色对ep的干扰。28、终点误差的计算29、氧化还原滴定结果的计算30、氧化还原滴定前的预处理31、氧化还原滴定法的应用（高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法等）原理、要点和范围。六、沉淀溶解平衡和沉淀滴定1、溶解度和溶度积2、难溶电解质的溶度积3、溶解度和溶度积的关系4、沉淀溶解的规律溶度积规则5、同离子效应和盐效应6、沉淀的生成与溶解7、分步沉淀8、沉淀的转化9、沉淀溶解的方法10、沉淀滴定曲线11、常用的银量法（莫尔法、佛尔哈德法、法扬斯法）的原理和适用范围。五、酸碱平衡和酸碱滴定1、电解质2、稀溶液的依数性3、强电解质溶液4、弱酸、弱碱的解离平衡5、一元弱酸弱碱的解离平衡与有关计算6、多元弱电解质的解离平衡 7、同离子效应、盐效应、水的离子积和溶液的pH值8、缓冲溶液9、盐类的水解10、酸碱理论的发展（电离理论，质子理论，电子理论，软硬酸碱理论）11、拉平效应、区分效应12、分布分数13、溶液中的平衡关系（物料平衡、电荷平衡、质子平衡）14、各种体系H+浓度的计算15、酸碱指示剂16、基准物质与标准溶液17、滴定度 T ( Fe/ K2Cr2O7) = 1.00 % / mL 指每mL K2Cr2O7相当于Fe的百分含量为1.00 %。T ( Fe/ K2Cr2O7) = 1.00 g / mL 指每mL K2Cr2O7相当于1.00 g 的Fe 。18、酸碱滴定19、酸碱滴定中CO2的影响20、酸碱滴定的终点误差21、酸碱滴定法的应用四、 分子结构1、离子键理论（离子键特征、离子特征）2、共价键理论3、杂化轨道理论4、价层电子对互斥理论5、分子轨道理论6、分子轨道能级图7、金属键理论8、分子间作用力9、离子的极化理论10、氢键理论11、晶体结构12、离子晶体的稳定性晶格能U13、四种晶体比较三、原子结构1、氢原子光谱和玻尔理论2、微观粒子的波粒二象性3、Heisenberg测不准原理4、波函数与原子轨道5、原子轨道能级图（屏蔽效应、钻穿效应）6、核外电子分布三原则7、原子核外电子的分布和元素周期系8、元素性质的周期性变化与原子结构的关系（原子半径、电离能、电子亲合能、电负性）二、化学反应速率1、动力学和热力学的区别2、化学反应速率及其表示法3、反应速率理论简介4、影响反应速率的因素 （质量作用定律、温度的影响（阿仑尼乌斯方程公式应用、催化剂）一、化学热力学初步1、理想气体状态方程和分压定律、气体扩散定律2、能量和能量守恒3、状态与状态函数4、过程(process)和途径(path) 5、内能、热和功 6、反应进度7、热力学第一定律8、焓、焓变和盖斯定