课题1生活中常见的盐.docx

装 订 线 学 案(11.1)课题：生活中常见的盐 第1节 （第3课时） 姓名 班级 【学习目标】1. 学会复分解反应概念的形成。2. 能根据复分解反应发生的条件。3. 掌握盐的化学性质，初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生（重点难点）。【学习过程】一、 复分解反应1. 实验11-2现象分析方程式归纳：复分解反应定义：由 种 相互交换成分，生成 的反应。2. 写出方程式1) 氢氧化钠与稀硫酸： 2) 碳酸钡与稀盐酸： 3) 碳酸钠与氯化钙： 4) 碳酸钠与氢氧化钙： 复分解反应的条件：生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成，复分解反应才能发生否则就不能发生。3. 阅读课本114页，归纳出常见盐的溶解性。钾、钠、氨盐硝酸盐类都_，硫酸盐除_不溶，_、_微溶，其他都溶。盐酸盐除_不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_、_、_、_。其记忆口诀如下： 酸类易溶除硅酸，碱溶钾钠钡和铵； 钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间； 盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐难溶钡和铅； 碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵。4. 完成下表反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应定义通式A+B = AB AB = C+D+ A+BC=AC+BAB+CD=AD+CB特征二、 盐的化学性质写出下列化学反应方程式，总结盐的化学性质及反应发生的条件。1) 盐+金属 发生反应条件： ，基本反应类型_例：铜和硝酸银溶液的反应 铝和硝酸铜溶液的反应 2) 盐+碱 ，发生反应条件： 例：氯化铁溶液和氢氧化钠的反应 硫酸铜溶液和氢氧化钠的反应 3) 盐+酸 ，发生反应条件： 例：硝酸银溶液和盐酸的反应 硝酸钡溶液和稀硫酸的反应 4) 盐+盐 ，发生反应条件： 例：氯化钡溶液和硫酸钾溶液的反应 氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 归纳：盐的化学性质主要有：1. 盐（可溶）+金属1金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2. 盐+酸新盐+新酸（满足复分解反应的条件）3. 盐+碱新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4. 盐+盐两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）第 1 页 共 4页第 2 页 共 4页【课堂练习】一、 单选1. 若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：硫酸镁溶液氢氧化钾溶液硫酸铜溶液 氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（ ）A. B.C. D.2. 取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（） 实 验 现 象(1)加水观察其溶解现象易溶解，得无色溶液(2)滴加无色酚酞试剂 溶液无变化A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3D. CaCO33. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）除去热水瓶中的水垢鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳能否溶于酸A. B. C. D. 4. 如图，将下列各组物质混合，再加入足量多稀硝酸后为无色溶液的是（） 5. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）A.HCl和Ca(OH)2 B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO46. 下列物质中，能跟CuSO4、FeCl3、Mg(NO3)2、Na2CO3四种溶液都发生反应的是（ ）A.AgNO3溶液 B. BaCl2 溶液 C. Ba（OH)2 D.稀盐酸二、 实验探究1. 有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进行下列实验：（1） 取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤，得无色滤液B。（2） 在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。根据上述实验现象判断：（用化学符号填写）。 沉淀A是_。 液B里一定含有的离子是_。 固体混合物中肯定有的物质_。 固体混合物中肯定没有的物质是_。（3） 固体混合物中可能有的物质是_。 2. 为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：1) 甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_（填“能”或”不能”）成功,理由是_。2) 乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是写化学式：酸_ _；碱_；盐_。【小结】1.