2018_2019学年高中化学第二章化学键化学反应与能量2.1化学键课件鲁科版.pptx

化学键化学反应与能量 知识回顾 写出下列元素原子结构示意图HNaClNe 上述原子能单独稳定存在吗 如不能 它们构成物质时 怎样才能形成稳定结构 NaCl的形成 不稳定 稳定 静电作用 静电排斥 静电吸引 第三节化学键 一 离子键 一 离子键的形成过程 二 离子键 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 成键微粒 成键实质 活泼金属 阳离子 活泼非金属 阴离子 离子化合物 离子化合物 离子化合物 构成微粒 阴 阳离子 微粒间作用 离子键 一定有离子键 判断 A 活泼金属与活泼非金属形成的化合物 B 复杂的阴 阳 离子形成的化合物 离子键 离子化合物 由离子键构成的化合物 三 电子式 在元素符号周围用 或 来表示原子的最外层电子 这种式子叫做电子式 1 原子的电子式 2 离子的电子式 2 阴离子要用 号把最外层电子及元素符号括起来 在括号的右上角标明离子的电荷数 1 简单阳离子用离子符号表示 例 Na Al3 练习 写出下列粒子的电子式 硫原子溴离子钾离子 3 离子化合物的电子式 各离子电子式都要单写 不可合并 离子的电子式尽可能对称排列 例 4 用电子式表示离子化合物的形成过程 注意 标注电子转移方向 不能把 写成 左右相同的微粒均不合并 原子A的电子式 原子B的电子式 化合物的电子式 B 2 用电子式表示氧化钠 氟化钙的形成过程 3 下列说法正确的是 A 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力B 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C 在化合物CaCl2中 两个氯离子之间也存在离子键D 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D 4 M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去 形成离子化合物 下列说法中 正确的是 AC 5 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值 一般规律是 离子电荷值越大 离子半径越小 则离子键越强 K2O MgO CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是 A K2O MgO CaOB MgO CaO K2OC MgO K2O CaOD CaO MgO K2O B 离子半径大小比较规律 1 同种元素 阳离子半径 原子半径 阴离子半径 2 同一主族元素 从上到下 离子半径逐渐增大 如 Li Na K F Cl Br I 3 具有相同电子层结构的离子 核电荷数越大 离子半径越小如 O2 F Na Mg2 Al3 共用电子对 静电作用 二 共价键 一 共价键的形成过程 成键微粒 成键本质 静电作用 二 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 成键条件 A 一般由同种或不同种非金属元素的原子形成 B 成键原子必须有未成对电子 三 共价键的存在及表示方法 1 大多数非金属单质 电子式 结构式 H H Cl Cl N N 用一根短线表示一对共用电子对 2 共价化合物 电子式 结构式 H Cl O C O 练习 书写H2S NH3 CH4 CCl4的电子式 结构式 以共用电子对形成分子的化合物 3 复杂的阴阳离子 OH O22 NH4 练习 写出以下物质的电子式 NH4Cl H2O2 Na2O2 HClO 四 用电子式表示共价型分子的形成过程 原子 分子 对比 与离子化合物形成过程书写的区别 注意 离子化合物和共价化合物的区别 1 判断以下说法的正误 A 离子化合物只含离子键 B 含离子键的化合物一定为离子化合物 C 共价化合物只含共价键 D 含共价键的化合物一定为共价化合物 E 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 F 由两种非金属元素组成的AB型化合物一定是共价化合物 2 下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是 A CO2B NH3C PCl3D SF6 AC G 在熔化状态下能导电的化合物是离子化合物 五 共价键的分类 存在范围 同种元素的原子间 不同种元素的原子间 成键原子所带电荷 成键原子不显电性 成键原子带部分正电荷 部分负电荷 键的极性 无极性 有极性 H IH BrH ClH F 弱极性 强极性 成键两原子间吸引电子能力的差异越大 共价键的极性越强 NaF H H B 2 现有下列物质 Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl 用序号填空 1 只由离子键构成的物质是 2 只由非极性键构成的物质是 3 只由非金属元素组成的离子化合物 4 由离子键和极性键构成的物质是 5 属于离子化合物的物质是 三 化学键 一 概念 使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用力 二 化学反应的本质 结论 化学反应的过程 本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程 分子间作用力和氢键 1 分子间作用力 1 定义 分子与分子间存在的一种微弱的相互作用 这种作用叫做分子间作用力 又叫范德华力 注意 分子间作用力比化学键弱得多 易被破坏 2 影响分子间力的因素 组成与结构相似的分子 随相对分子质量增大 分子间力增强 例 熔 沸点I2 Br2 Cl2 F2 3 对物质性质的影响 分子间作用力越大 由分子构成的物质的熔沸点越高 一般来说 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的熔 沸点越高 如卤素单质 一些氢化物的沸点 2 氢键 1 存在于分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互作用 2 产生原因 了解 由极性很强的A H键上的氢原子跟另一个键 可存在于同一种分子或另一种分子中 上电负性很强 原子半径较小的B原子 如F O N等 的孤对电子之间相互吸引而成的一种键 A H B 比较 沸点HFHClHBrHI H2O H2SNH3 PH3 注意 氢键不是化学键 它弱于化学键 比分子间作用力稍强 5 对物质性质的影响 3 氢键的本质 静电吸引作用 4 表示方法 氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高 如 HF H2O NH3的沸点反常 使冰的密度小于水 由于一般的糖 蛋白质 脂肪中都含有氢键 因此氢键在生物化学中有特别重要的意义 溶解度 低级醇