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突破溶液中的有关平衡题【复习目标】考纲展示高考预测1. 了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。2. 了解水的电离、离子积常数。3. 了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。4. 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。5. 了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。 关于溶液中的离子关系问题几乎年年考，其内容丰富，出题的形式主要有选择和填空、而溶液中的离子浓度关系又是命题的侧重点，所以复习中要理解守恒关系：即电荷守恒和物料守恒。 【知识要点】1、下列物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ；能导电的是 。 A.盐酸 B.NH3 C.AgCl D.HI E.Cu F.Al(OH)3 G.SO2 H.CH3CH2OH I.HF J.苯酚 K.石墨2、判断下列说法正误。 常温时，水中C(H+)=10-7mol/L，升高温度，促进电离，C(H+)10-7mol/L，故显酸性。常温下，纯水中水的离子积常数是Kw=10-14，酸中Kw10-14。 在水中加入酸或碱，水的电离都受到抑制，电离程度减小。 在水中加入NaAlO2，水的电离都受到抑制，C(H+)减小，故显碱性。 相同pH的盐酸和醋酸，稀释100倍后，醋酸的pH大于盐酸的pH。3、写出下列物质的水解方程式（可写离子方程式）。 NH4Cl Na2SO3 Fe(OH)3胶体制备 明矾净水原理 AlCl3与NaHCO3混合 4、难溶电解质的电离平衡移动方向，实质上是向某种离子浓度减小的方向。 难溶物之间可以相互转化，一般认为难溶物可以转化为溶解度更小的物质，但实际也可以溶解度相对较大的物质。【典型例题】例1：（09扬州三模）已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是Aa点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 molL-1Bb点表示的溶液中c(CH3COO-)c(Na+)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K例2：（10南通二模）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A0.1 molL pH=9的溶液中：B等pH的氨水、KOH溶液、溶液中：C向溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：D将10 mL 0.1molI溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 moLL盐酸中：例3：（10南通一模）元素氯及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用。25时，PbCl2固体在不同浓度盐酸(molL1)中的溶解度(mmolL1)如右图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用 。a蒸馏水 b1molL1盐酸c5 molL1盐酸 d10molL1盐酸当盐酸的浓度小于1molL1时，随着盐酸浓度的增大， PbCl2的溶解度减小，其原因是 。(2)（10南通二模）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中常含有较多的 NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。 方法一：将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2*10-7mol/L时，溶液中c(PO43-)= mol/L 已知： 方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石鸟粪石，反应的方程式为 。该方法中需要控制污水的pH为75-10，若pH高于107，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能是 _。与方法一相比，方法二的优点是 _ 。归纳总结：【变式训练】1. 沉淀转化在生产和科研中具有极其生要的应用。在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，然后用酸溶解，使阳离子进入溶液。写出BaSO4转化为BaCO3的离子方程式 2.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4的溶液中，c(NH4)大小：B将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K)c(HC2O4)c(H2C2O4) C0.1molL1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液：c(K)c(H)c(H2PO4)2c(HPO42)3c(PO43)c(OH)D0.1molL1 CH3COONa与0.15molL1 HCl等体积混合：c(Cl)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)【课堂检测】1.（10南通二模）在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 APH=1的溶液中： B含有大量Fe3+的溶液中：C加入A1能放出的溶液中： D水电离产生的2. 已知Ksp（ AgCl）=1.81010，Ksp（ Agl）=1.0l016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ） AAgCl不溶于水，不能转化为Agl B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgl比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，3.6g D2O中含有的电子总数为2.0NAB标准状况下，11.2LC2H2和N2的混合气分子中叁键数目为0.5NAC常温常压下，4.6g Na在O2中燃烧消耗O2的分子数为0.05NAD25时， pH1的CH3COOH溶液中的H数为0.1 NA4.（10南通一模）下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是A在Na