初三化学基础知识复习提纲检测.doc

基础知识检测1、分子与原子的根本区别（ ）原子（ ）(带正电)（ ）（带负电）（ ）（带正电）（ ）（不带电）2、原子的结构：3、原子与离子的关系：原子得电子成为（ ），失电子成为（ ）4、由分子构成的物质有（ ）、（ ）；由原子构成的物质有（ ）、（ ）；由离子构成的物质如（）、（）。5、水的化学性质：通电分解（ ），正极（ ），负极（ ），正极、负极体积比为（ ） 6、溶质质量分数的计算公式：7、溶于水时放热的物质有（ ）、吸热的物质是（ ）8、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤（ ）、（ ）、（ ）9、空气的成分（按体积分数计算），最多的是（ ），最多的金属（ ）、元素的化学性质由原子的（ ）决定。1、元素的种类由（ ）决定、水的净化步骤（ ）、软水和硬水的区分方法：（ ）1、汽油除去油污是（ ），洗涤剂除去油污是（ ）1、溶解度的影响因素是（ ）。氢氧化钙的溶解度随温度的升高（ ），食盐的溶解度受温度的（ ）1、常用结晶方法：（ ）、（ ）1、氧气的实验室制法（1）原理：（ ）（2）仪器装置：（ ）（3）收集方法：（ ）（4）验满：（ ）1、氧气：化学性质比较活泼，具有（ ）物质现象化学方程式铝铜铁碳磷、燃烧的条件：（ ）；（ ）；（ ）、灭火原理：（ ）；（ ）；（ ）、促进燃烧的方法：（）；（）。、质量守恒定律内容：（）。、质量守恒定律实质：（ ）。、物质分类： （ ）（ ）( )（ ）（ ）（ ）（ ）( )( )( )、CO2的化学性质：（）与水反应化学方程式( )与石灰水反应化学方程式（ ）、CO2的实验室制法：（1）原理：（ ）（2）仪器装置：（ ）（3）收集方法：（ ）（4）验满：（ ）、溶液酸碱度的表示：pH（0 14）pH7（ ），数越小，酸性越（ ）；pH7（ ），数越大，碱性越（ ）pH = 7，中性、酸的通性：酸具有通性是因为电离出的阳离子全部都是（ ）（1）与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸（ ），无色酚酞试液遇酸（ ）（2）与金属反应：酸 + 金属 （ ） Fe + HCl（ ） Fe + H2SO4 （ ）（3）与金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 （ ） Fe2O3 + HCl （） Fe2O3 + H2SO4 （） CuO + H2SO4（）（4）与碱反应：酸 + 碱 （ ）中和反应实质：H+ 和OH 结合生成水 （ H+ + OH = H2O） NaOH + HCl （ ） NaOH + H2SO4 （ ）（5）与盐反应：酸 + 盐 （ ） Na2CO3 + HCl （ ） AgNO3 + HCl （ ） CaCO3 + HCl （ ） Ba(NO3)2 + H2SO4 （ ）、碱的通性：碱具有通性是因为电离出的阴离子全部都是（ ）（1）与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇碱（ ），无色酚酞试液遇碱（ ）（2）与非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物 （ ） CO2 + Ca(OH)2 （ ） CO2 + NaOH （ ）（3）与酸反应：酸 + 碱（ ） Ca(OH)2 + HCl （ ）（4）与盐反应：碱 + 盐 （ ） FeCl3 + NaOH （ ） CuSO4 + NaOH （ ）、三类反应的条件（1）金属与酸反应：在金属活动性顺序中，位于（ ）金属能置换出酸中的氢（酸不包括硝酸、浓硫酸）（氢前反应）（2）金属与盐的反应：在金属活动性顺序表里，位于（ ）金属能把位于（ ）金属从它们的盐溶液里置换出来（钾、钙、钠除外）（前换后，盐可溶）（3）复分解反应发生的条件：反应物可溶（有酸的除外），生成物有（ ）、举出下列四类基本化学反应类型化学方程式：（1）化合反应：（2）分解反应：（3）置换反应：（4）复分解反应：、几种常见离子的鉴别（1）CO32：（ ）（2）SO42：（ ）（3）Cl：（ ）（4）H+：（ ）；（ ）；（ ）；（ ） （5）NH4+：（ ）、常见气体的检验方法：氧气：（ ） 二氧化碳：（ ） 氯化氢：（ ） 一氧化碳：（ ）氢气：（）甲烷：（ ）水蒸气：（ ）、同时检验SO42和Cl，先检验（ ），加入足量（ ），再加入（ ）；水蒸气最先（ ），最后（ ）。、一些有特殊颜色的物质：（1）蓝色溶液：溶液中有( )（2）黄色溶液：溶液中有( )（3）浅绿色溶液：溶液中有( ) （4）蓝色沉淀：( )（5）红褐色沉淀：( )（6）黑色固体：( )（7）红色固体( )、常见酸碱盐的俗称及特性：（1）盐酸（HCl）：浓盐酸易挥发，敞口放在空气中会形成( ) ，是因为挥发出的( )与空气中的( )结合，形成盐酸小液滴。（2）硫酸（H2SO4）：浓硫酸具有( ) 性，可作( )（3）氢氧化钠（NaOH）：俗称( )。易潮解，易吸水，可作（）；能与空气中的二氧化碳反应，化学方程式：( )。（4）氢氧化钙Ca(OH)2：俗称( )。能与二氧化碳反应化学方程式：( )。（5）氧化钙：俗称( )。能与水反应( )（6）碳酸钙（CaCO3）：( )的主要成份。能跟盐酸反应化学方程式( )。能在高温条件下分解。化学方程式( )。、金属的锈蚀和防护：铁生锈条件：与（ ）接触，铁锈疏松多孔。铁锈的主要成份是（）；铝不易生锈是因为铝在空气中与氧气反应生成（ ），阻止铝进一步氧化。、炼铁的原理：（ ）、粗盐提纯：先过滤除泥沙。混有的可溶性杂质有Ca2+、Mg2+ 、SO42，分别用过量的（ ）、（ ）、（ ）除去，加入的顺序是（ ）在（ ）前加入，过滤后再加（ ），调至pH等于7、蛋白