化学1 复习提纲.doc

化学1 一、 物质的量考点解析n= n= n= C=1. 物质的量:是国际7个基本物理量之一,用来表示微观粒子的数目,符号为n,单位:mol。注意适用范围为微观粒子,使用时必须注明化学式。2. 阿伏加德罗常数：规定1mol任何微粒的粒子数。符号：NA 近似值：6.021023 单位：mol-13. 摩尔质量（M= m/n）：符号M，单位：g.mol-1，物质的摩尔质量在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。4. 气体摩尔体积(Vm = v/n):符号Vm, 单位: L.mol-1。标准状况下（0或273K，101Kpa）1mol任何气体的体积约为22.4L 适用范围为气体，包括混合气体 Vm=22.4 L.mol-1（STP）结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。 5. 物质的量浓度(CB = n/v) ：符号CB，单位：mol.L-1 ；（注意：v为溶液体积）。 6. 一定物质的量浓度溶液的配置（注意容量瓶的特点和使用）容量瓶的特点：温度（25）、刻度和容积（50ml、100ml、250ml、500ml等）(1)操作步骤：计算、称量、溶解(1/3)、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀(2)溶液的稀释：C1V1=C2V2（溶质的量不变） 稀释前后，溶质的物质的量不变，即 n前 = n后 c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀） 7. 从物质的量的角度来认识化学反应。反应物或生成物化学式前的系数之比等于物质的量之比。【基础练习】1、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） A0.8 mol氧气 B标准状况下2.24L氨气 C3.6g水（水的摩尔质量为18gmol-1） D含NA个氢分子的氢气2、NA为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是（ ） A标准状况下2.24LO2 B含NA个氢气分子 C22gCO2（CO2摩尔质量为44gmol-1) D含3.011023个分子的CH43、100mL 1.0mol/L的KOH溶液中，所含溶质的物质的量是 ，溶质的质量是 。四、物质的分类和胶体考点解析1、 物质的分类2、溶液、浊液和胶体性质比较分散系溶液浊液胶体分散质微粒单个小分子或离子巨大数目分子集合体多分子集合体或高分子分散质微粒直径10-7m10-910-7m实例NaCl溶液、酒精油水、石灰乳Fe(OH)3胶体性质外观均匀、透明不均匀、不透明均匀、透明稳定性稳定不稳定较稳定能否透过滤纸能不能能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔现象静置分层丁达尔现象3、胶体的重要性质（1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条明亮的“光路”。应用：区别溶液和胶体。（2）聚沉：能使胶体聚沉的方法：加热、加热、加入某些盐、加入带相反电荷粒子的胶体（3）渗析：胶体中的胶体粒子能通过滤纸，但不能通过半透膜。用途：用半透膜渗析法可精制胶体。【基础练习】1.下列物质属于纯净物的是 （ ）A.稀盐酸 B.液氯 C.空气 D.氨水2.下列物质分类不正确的是（ ）A.纯碱属于碱类 B.漂白粉属于混合物C.氧化铜属于氧化物 D.淀粉属于天然高分子化合物3.下列分散系中不属于胶体的是（ ）A. 烟 B. 雾 C. 氯化钠溶于水 D. 蛋清4. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应C. 所得溶液一定能导电 D. 所得溶液一定为悬浊液或乳浊液5.下列事实与胶体性质无关的是（ ）A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐B. 盐碱地里土壤保肥能力差C. 一束平行光线照射蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通道D. FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀五、钠及其重要化合物考点解析1、金属钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，钠煤油，硬度较小，可用小刀切割。2、金属钠的化学性质活泼，极易失电子，强还原性与O2反应：常温：4Na+O2=2Na2O（白色）加热：2Na+O2 = Na2O2 （淡黄色）Na2O为碱性氧化物（白色），Na2O2为淡黄色固体。与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2与酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 与盐反应;2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H23、钠的存在：不能以游离态存在，只能以化合态存在。主要存在于NaCl中，也以Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在。4、金属钠着火用砂土灭火，钠保存在煤油中。5、Na2O2的性质用途：呼吸面具、潜水艇氧气来源。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2Na2O2 具有漂白性（NaClO、 Ca(ClO)2等 ）Na2CO3与NaHCO3物理性质比较Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打颜色白色粉末(Na2CO310H2O是白色晶体)细小的白色晶体溶解性都易溶于水 但溶解度S碳酸钠S碳酸氢钠用途玻璃、造纸发酵粉、灭火剂6、Na2CO3与NaHCO3化学性质比较与酸反应：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是NaHCO3与酸反应Na2CO3更剧烈。热稳定性：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。因此可以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。六、镁、铝考点解析1、镁性质活泼，以化合态形式存在于海水和地壳中。（1）镁的物理性质和用途银白色具有金属光泽的金属，密度较小，硬度较小，熔点较低。可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的美誉。（2）镁的化学性质（还原性）与非金属单质反应 2Mg + O2 2MgO Mg + Cl2 MgCl2与CO2反应 2Mg + CO2 2MgO + C 与非氧化性酸反应 Mg + 2HClMgCl2 + H2 与水反应 Mg + 2H2O Mg(OH)2+ H2与某些盐反应 Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu2、铝性质活泼，以化合态形式存在于铝土矿中。(1) 铝的物理性质和用途银白色、有金属光泽的固体；熔、沸点较高，密度较小；良好的导电性、导热性和延展性。（2）铝的化学性质（还原性）与非金属单质反应 4Al+ 3O2 2Al2O3 2Al+3Cl22AlCl3铝热反应 2Al+ Fe2O3 Al2O3 + 2Fe与非氧化性酸反应 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2与强碱反应 2Al+ 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2与某些盐反应 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu3、Al2O3 （两性氧化物）（1）物理性质： 白色、不溶于水的固体，熔点很高。（2）化学性质 与强酸反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O与强碱反应 Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)44、Al(OH)3（两性氢氧化物） （1）物理性质：白色不溶于水的胶状物质，可用于净水。（2）化学性质与强酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O与强碱反应 Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O（3）实验室制法：可溶性铝盐与氨水反应 AlCl3+3NH3H2O=3Al(OH)3+3NH4Cl七、铁、铜和合金材料考点解析1、铁（1）物理性质：银白色金属，能被磁铁吸引。（2）化学性质与非金属单质反应 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4与非氧化性酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2注意：高炉炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO（3）二价铁、三价铁的相互转化：Fe3+ Fe2+ Fe2+ Fe3+ 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2、铜（1）物理性质:紫红色金属，是热和电的良导体。（2）化学性质 与非金属单质反应 2Cu + O2 2CuO ; 2Cu + S Cu2S与氧化性酸反应3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OCu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O 与某些盐反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ; 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2注意：(1)用H2作还原剂制铜 H2 + 2CuO 2Cu + H2O (2)检验水：用无水CuSO4 ,遇水变成蓝色的CuSO4.5H2O【基础练习】1、暴露在空气中不易变质的是（ ）A钠 B氧化钙 C氯化钠 D氢氧化钠2、依据下列物质的转化关系图，填写以下空格。（1）A的化学式为 ；C的化学名称为 。（2）溶液B中一定含有的阴离子是 （注：不考虑水解）；（3）产生气体A的化学方程式为： 3、某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe203，还有Si02、A1203等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：（1）(I）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；（2）沉淀A中主要含有 ，固体B是 ；（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有 ；（4）写出（）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式 八、电解质和非电解质考点解析1、 酸、碱、盐在溶液中的电离酸、碱、盐在溶液中都能发生电离。例如：强酸：HCl = H+ + Cl-;强碱：NaOH = Na+ + OH-;可溶性正盐：NaCl = Na+ + Cl-注意：NaHCO3=Na+ + HCO3- ; NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-2、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。（电解质分为强电解质和弱电解质）非电解质：在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物。(如蔗糖，酒精)3、离子反应：有离子参加的一类反应叫离子反应。4、离子方程式书写的基本步骤：写、拆、删、查。说明：书写离子方程式时，单质、气体、氧化物、水、沉淀、弱酸、弱碱等写化学式。4、离子共存问题离子能大量共存:离子之间不能反应生成沉淀，气体，弱电解质（弱酸、弱碱、水）。【基础练习】1、下列物质中，能导电的是（ ） A盐酸 B液态氯化氢 C干冰 D氯化钠晶体2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A.NH4+ S042- NO3- B.Ba2+ S042- NO3-C.Na+ H+ CO32- D.Cu2+ OH- Cl-3、以下化学反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH-=H20 B碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+C02C铁与氯化铁溶液反应：FeFe3+=2Fe2+D氯气与溴化钠溶液反应：C12+2Br-=Br2+2Cl-4、能用离子方程式H+OH-H2O表示的化学反应是（ ）A.4NH3+5O2催化剂 4NO+6H2OB.KOH+HNO3KNO3+H2OC.CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OD.2H2+O2点燃 2H2O九、氧化还原反应考点解析1、氧化还原反应（1）定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。（2）特征：化合价升降。 实质：电子转移。注意：如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？（依据:反应前后有化合价变化）。2、根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有四种基本类型：化合反应：A+B=AB 分解反应：AB=A+B 置换反应：A+BC=AC+B 复分解反应：AB+CD=AD+CB氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。