09原子核外电子排布.doc

专题一第三单元九、人类对原子结构的认识【学习目标】 1了解原子结构演变历史及1-18号等常见元素的原子的核外电子排布的情况2知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构3了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算4了解元素、核素、同位素的概念【知识回顾】构成物质的微粒有哪些？日常生活中你经常接触到一些化学物质，如饮用水、食盐、铜导线等。试指出构成这些物质的微粒各是什么？【交流探讨】1阅读教材P27-28，并填写下列空格 德谟克利特的古代原子学说：古希腊哲学家认为 是构成物质的微粒。 是万物变化的根本原因。道尔顿的近代原子学说：英国科学家 是 的创始人。他认为物质都是由 构成的，原子是不可分割的 ，同种原子的质量和性质都 。汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型：英国科学家 发现了电子，他认为 ，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。 的发现使人们认识到原子是可以再分的。卢瑟福的带核原子结构模型：物理学家卢瑟福根据-粒子散射现象，指出原子是由 和 构成的， 带正电荷，位于 ，它几乎集中了原子的全部质量， 带负电荷，在原子核周围空间作高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。玻尔的轨道原子结构模型：丹麦物理学家指出；电子在原子核外空间内一定 上绕核作高速运动。电子云模型（现代原子结构学说）：现代科学家根据微观世界的 ，提出用量子力学的方法描述核外电子运动。【典型例题】 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点: 原子是不能再分的粒子;同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的 ( ) A.只有 B.只有 C.只有 D.有【概念形成】原子核外电子排布的表示方法原子结构示意图【问题解决】1、熟记核电荷数1-18的元素的核外电子排布情况2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 【问题探究】阅读教材P29思考、交流下列三个问题：1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?2.金属元素原子最外层电子数，非金属元素原子最外层电子数一般是多少?3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?【归纳总结】原子核外电子是 _ _排布金属元素的原子最外层一般有少于_ 个电子，在化学反应中易_ _最外层电子，使次外层变成最外层，从而达到“_ _结构”，生成较稳定的 离子。非金属元素的原子最外层一般有多于_ _个电子，在化学反应中易_ 电子，使最外层达到 “_ _ 结构”，生成较稳定的 离子。在化学反应中， _ 不发生变化，但原子的_ 可能发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的 元素化合价与原子最外层电子数的关系活泼金属元素化合价=_ 活泼非金属元素化合价=_ 【过渡】原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒构成呢？相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”， C-12原子指的是什么？【概念形成】一、原子的构成 1原子的构成：_质量关系:电量关系： 中性原子：核电荷数 质子数 核外电子数阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数完成下表原子质子数（Z）中子数（N）质子数（Z）+中子数（N）相对原子质量F91018.998Na111222.990Al131426.982将有关原子的质子数和中子数之和填表，并与原子的相对原子质量作比较， 你能的出什么结论？2质量数:用符号 表示。 质量数(A) = + 这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。一种氯原子质量数为35，则其中子数为 一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为 表示方法： 【概念运用】1填表粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示O8 18 Al 1427 Ar1822 Cl 1835 H 0 21molH2O中含水分子 ，H原子 mol，电子 mol，质子 mol；317gNH3分子中所含的电子数与 gH2O分子中所含的质子数相等；标准状况下，224LNH3分子中所含的原子数与 molH2O分子中所含的原子数相等。【问题探究】从原子结构知，原子中质子数和电子数相等，那么同中元素的所有原子中子数情况如何？【概念形成】2元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的 的总称。同位素： 相同而 不同的同一种元素的不同核素互为同位素。 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种 。元素、核素、同位素三者之间的关系：元素是由 决定的，核素是由 决定的。同位素是一种元素的 之间的关系。 例如，氕、氘、氚，他们都是氢元素。但是他们三个是三种核素，而他们三个是氢元素的三种同位素。 问题解决1.某离子Am-原子核内有n个中子，核外有X个电子，则其质量数为 （ ） A.X - m + n B.X + m + n C.m + n - X D.X - n + m 2 下列各组物质中，互为同位素的是 A.O2、O3 、O4 B.H2、D2、T2 C.H2O、D2O、 T2O D.Ca 和 Ca3下列说法正确的是 A.同种元素的质子数必定相同 B.不同元素原子的质量数必定不同 C.原子核都是由质子和中子构成的 D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素4.许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数，如氧元素存在有168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。请你估算，自然界中最多可以存在多少种水分子？现有10.0g由21H和168O组成的水分子，其中含质子数为 ，中子数为 ，电子数为 。【巩固练习】1.下列原子结构示意图中,正确的是 ( ) 2.据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为 （ ） A32 B67 C99 D1663.下列说法正确的是 （ ） A.原子是不可再分的粒子 B.相对原子质量就是原子的实际质量C.分子是保持物质性质的最小粒子 D.与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数4.在化学反应中不可能实现的是 （ ） A.一种原子变成另一种原子 B.一种分子变成另一种分子 C.一种离子变成另一种离子 D.一种单质变成另一种化合物5.某原子的核外M层上有3个电子，那么其L层上的电子数是 （ ） A.2 B.8 C.18 D.326.下列微粒中，电子层结构完全相同的是 （ ） AS2- 、Cl- 、K+ BCl- 、Na+ 、Al3+ CNa+ 、Mg2+ 、F- DO2- 、Mg2+ 、Cl-7.下列叙述中正确的是 ( ) A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同；B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素；D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。 8.下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li+ 相差两个电子层的是 （ ） AF- BMg2+ CS2- DNa + 9.关于H、D、T、H+四种微粒，下列说法正确的是 （ ） A.是同一种原子 B.是化学性质不同的氢原子C.是氢元素的四种不同微粒 D.是氢元素的四种核素10.我国科技工作者发现铂的一种原子20278Pt。下列说法正确的是 （ ） A20278Pt原子质量为202 B20278Pt的质子数是202C20278Pt原子的质量是12C原子质量的202倍 D20278Pt核内的中子数是12411.质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是 ( ) A.分子个数比为1716 B.原子个数比为1716C.电子个数比为1712 D.质子个数比为171612.下列叙述正确的是 （ ） A.质子数相同的微粒之间一定互为同位素 B.已发现的元素有112种，因此有112种原子 C.属于同位素的原子一定为同种元素 D.水（H2O）和重水（D2O）互称为同位素13.某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是 （ ） A所含质子数为（A - N） B所含中子数为（A - Z）C所含电子数为（Z + n） D中子数 电子数 = A 2Z + n14.已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是 （ ） AA B C D E BB A C D E CC D E A B DE D C B A15.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其分子种类有 （ ） A.18种 B.6种 C.7种 D.12种16.A元素原子M电子层有6个电子，B元素与A元素原子具有相同电子层数，B元素的原子最外层上只有1个电子。（1）画出B元素的原子结构示意图： （2）A、B两元素形成的化合物的名称是 ，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈 色。17.某微粒的结构示意图可表示为： x表示 ， y表示 当y = 8时，若该微粒为中性原子，则x = 。当y = 8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒的表示符号 。1