物质结构 元素周期律》复习提纲刘.doc

物质结构 元素周期律单元复习提纲一、原子结构、核外电子排布规律：（一）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数最高正价+|最低负价|=8（二）核外电子排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里（能量越低越稳定）；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q（三）同位素：（1）要点：同质子数相同，异中子数不同，微粒原子。（2）同位素与元素、核素的区别： 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 例如：16O和18O；12C，13C和14C（3） 特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。（4）元素原子的相对原子质量=A1a1%+A2a2%+A3a3%+A1、A2各同位素原子的质量数；a1%、a2%、a3%：各同位素原子的原子百分数或物质的量分数。（四）电子云：用来描述电子在核外空间单位体积内出现机会的大小的模型，并非电子运动的轨迹。密度大的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现的机会大；密度小的地方，表明电子在单位体积内出现的机会小。例1：（深化备选题）A Xn+共有x个电子，则X的质子数为 ，中子数为 ；已知A Xn共有x个电子，则mg A Xn所含中子的物质的量是 mol。例2：氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl 。氯元素的相对原子质量为35.5，则天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比为 。例3：（深化备选题）已知C有12C、13C、14C三种同位素，O有16O、17O、18O三种同位素，则可形成 种二氧化碳分子，形成的二氧化碳的相对分子质量最多有 种。练习：1.据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为 。2.下列各组中互为同位素的是 。A.与 B.T2O与H2O C.与 D.金刚石与石墨3. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n m ，则下列关系正确的是 Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n - m4.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数5.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是 A.M层B.K层C.L层D.P层6、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）A. OH、H2O、F B. NH3、NH4、NH2C. H3O、NH4、NH2 D. HCl、F2、H2S7、核内中子数为N0的R2+离子，质量数为A，则mgR的氧化物中所含质子的物质 的量为（ ）A B C D二、元素周期律、元素周期表：（一）元素周期律：随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质（最外层电子数、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性与非金属性）呈现周期性变化。（二）元素周期表：排列原则：、按原子序数递增的顺序从左到右排列、将电子层数相同的元素排成一个横行、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行周期表结构：周期（7个横行）：短周期（一、二、三周期）；长周期（四、五、六周期）不完全周期；（第七周期） 族（18个纵行）：主族（AA共7个）；副族（BB共7个）；族（8、9、10纵行）；零族（稀有气体）注：周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价（三）微粒半径的比较： 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+（四）金属性与非金属性的判断：（1）金属性的判断：水或酸中反应置换氢的难易程度 最高价氧化物的水化物碱性强弱元素的单质的还原性(或离子的氧化性)（2）非金属性的判断：与H2化合的难易及氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性(或离子的还原性)强弱（3）规律：同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：SiPSCl。同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI。金属活动性顺序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（五）具有“10电子”、“18电子”的微粒：10电子的微粒分 子离 子18电子的微粒分 子离 子一核N2Na、Mg、Al一核二核二核三核三核四核四核五核五核例1：元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化例2：下列微粒半径大小比较正确的是 ANa Mg2+ Al3+ F BS2 Cl Na+ Mg Al S DCs Rb K Cl I5.某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素 A在周期表中处于第三周期A族 B在周期表中处于第2周期A族C氢化物比H2O稳定 D常见化合价只有-3、+2、+3、+5价6.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系7.A和B是同周期的相邻元素，B和C 是同主族的相邻元素，且A、B、C 最外层电子数之和为 19，则A、B、C三种元素按照顺序是AN、 F、 Cl BF、 O 、S CS、 Cl 、O DS 、O 、F8.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4 H2YO4 H3ZO4。下列判断错误的是 A、原子半径：XYZ B、气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C、非金属性：XYZ D、单质氧化性：XYZ9据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）。A.第3周期第A族 B.第4周期第A族C.第5周期第A族 D.第3周期第A族10、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物C.T1(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+强11、美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ）A.它的中子数是118 B.它是第八周期元素C.它是活泼的金属元素 D.它的最外层电子数是8 12、现有A、B、C、D、E五种主族元素，其中A、C、D、E为短同期元素，A的最高价氧化物中含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物 ，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子； 1.8gC与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子.则：(1)A、B的元素符号分别为：A ，B (2)五种元素中，单质还原性最强的是 ，简单离子还原性最强的是 .(3五种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 .(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 .三、化学键1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。化学键分为离子键、共价键、金属键。2、离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。例如：NaCl 注意：A、成键粒子：阴阳离子B、成键元素：活泼的金属与活泼的非金属元素之间 C、成键本质：静电作用 D、成键条件：活泼的金属与活泼的非金属元素原子之间通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子通过静电作用结合成离子键3、共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。例如：HCl 注意：A、成键粒子：原子B、成键元素：非金属元素之间（稀有气体元素除外） C、成键本质：原子间通过共用电子对所形成共价键 D、成键条件：非金属元素原子之间通过共用电子对所形成共价键4、共价键分类：极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB型，如，HCl共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA型，如，ClCl注意：离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键） 全部是由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物.(错)例如：铵盐5、极性分子和非极性分子的判定： 双原子单质分子一定是非极性分子； 双原子化合物分子一定是极性分子；（针对共价化合物）ABn型化合物分子可能是极性分子，也可能是非极性分子：ABn型分子中，A原子的价电子都参与成键的分子，则分子空间结构对称，属于非极性分子。例: CO2、CH4ABn型分子中，A原子的价电子部分参与成键的分子，则分子空间结构不对称，属于极性分子。例：H2O、NH36、电子式的书写： 掌握下列物质的电子式：（注意先判断是离子化合物还是共价化合物）H2 N2 O2 Cl2 HF H2O NH3 CH4 CO2 KCl Na2S MgCl2 NaOH Na2O2 H2O2 NH4Cl HClO 用电子式表示下列物质的形成过程。MgBr2 CO2 7、原子满足最外层8电子结构稳定的条件：原子化合价+最外层电子数=8 （只针对共价化合物） 例1：下面叙述正确的是 HNHHA、一个D2O分子所含的中子数为8B、NH3的结构式为H+Cl . . C、HCl的电子式为D、Ar原子的结构示意图为例2：下列说法中正确的是 DE H A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键 例：NH4ClC.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键E.含有离子键的化合物一定是离子化合物 F.离子键是阴阳离子间的静电吸引 （还包括排斥作用） G.所有的化学物质中都有化学键 例：稀有气体 H.化合物中可能含有非极性键例3：下列分子中所有原子都满足8电子结构的是（ ）ABF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5例4：下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为_ 。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。 (4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。练习：1.请写出MgCl2、CO2、N2、KOH、Na2O2、CCl4、NH4Cl、HClO的电子式，是共价分子的还要写出结构式。用电子式表示Na2O和CO2的形成过程。2.（1） A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为 AA、A BA、A CA、A DA、A（2）下列物质中各原子最外层都满足8电子结构的是 。H2SSiF4NaClNa2O2N2BeCl2BCl3NCl3PCl5XeF43.下列变化中NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2溶于水 I2升华 固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 （ 填序号）4. 下列电子式中，正确的是（ ）5下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A. Na2O2 B. NH3 C.CaCl2 D. HCl6氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（ ）A. NaH在水中显酸性 B. NaH中氢离子半径比锂离子小 C. NaH中氢离子电子排布与氦原子相同 D. NaH中氢离子可以被还原成氢气7、有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_ (2)只由极性键构成的物质是_(3)只由非极性键构成的物质是_ (4)只由非金属元素组成的离子化合物是_(5)由极性键和非极性键构成的物质是_ (6)由离子键和极性键构成的物质是_(7)由离子键和非极性键构成的物质是_8、a.b.c.d.e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）e 的元素符号是-（2）a.b.c的氢化物稳定顺序为-（用分子式表示）；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成z,则z中的化学键类型为-;ab-离子的电子式为-。（3）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并且收集到0.25mol气体，则用物质的量表示固体物质的组成为-、-。综合练习：1. 砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质有（ ） A砹是有色固体 B砹易溶于有机溶剂 CHAt 很稳定 DAgAt不溶于水2下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶于水 B具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 3. 当两个原子形成共价键时，原子的能量将 （ ） A.升高 B.降低 C.保持不变 D.一个升高，一个降低4下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）2个ANaCl和HNO3 BH2O和 NH3 CCaF2和 CsCl DCCl4和Na2O 5某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（ ）ANaBCl CF DH6可能呈+2价的金属元素是（ ）2个A核电荷数为13的元素 B质量数为35，中子数为18的元素C质量数为24，中子数为12的元素DM层比L层电子数少6个电子的元素7画出下列元素的原子结构示意图：（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子 （2）质量数为23，中子数为12的原子 （3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 8核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a ，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。则A是 元素，B是 元素。1、 下列性质中，可证明某化合物一定含有离子键的是（ C） A 、可溶于水 B、溶于水能导电 C、熔融状态能导电 D、具有较高熔点 2、X元素的L层比Y元素的L层少3个电子， X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是（ C）A、离子化合物YXO3 B、离子化合物Y2X3 C、离子化合物Y3X2 D、共价化合物XY23、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x 个电子，w 克这种原子中中子的物质的量为（ A）A、A(A-x+n)/w mol B、w (A+x-n)/ A mol C、A(A-x-n)/ mol D、w (A-x+n)/ A mol4、某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（D ）A、R一定是第四周期元素 B、R一定是IVA族元素C、R的气态氢化物一定比同周期其它元素的气态氢化物稳定D、R气态氢化物的化学式为H2R5、下列叙述正确的是（BC ）2个A、离子化合物中一定只含离子键B、共价化合物中一定只含共价键C、单质中一定不含极性键D、非金属单质中一定含有非极性键6、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4, 则下列各判断中正确的是（B ）A、原子半径XYZ B、单质的非金属性XYZC、气态氢化物的稳定性XYZ D、原子序数XYZ7.元素性质呈现周期性变化的决定