2014年中考化学专题训练中和反应、溶液的pH(含2013试.doc

中和反应、溶液的pH 一、选择题1.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）A6 B8 C11 D142.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B.服用含Mg (OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3.下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）A将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数 C用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上对照标准比色卡读数 D用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数4.下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（ ）ACO2 BHCI CNaCI DCa（OH）25.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：pH657071758585120125颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色下列分析错误的是 （ ）A紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应6.（2013天津一模）某同学测得一些物质的pH如图所示，其中显碱性的是（ ）A苹果汁 B汽水 C酱油 D. 洗发水7.下列关于pH的说法正确的是 （ ）A.酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况8.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的：（ ）A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO39.在A+B盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）AHCl和NaOH BCO2和NaOHCH2SO4和Fe2O3 DH2SO4和BaCl210.（2012上海市）向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ ）A无色 B紫色 C红色 D蓝色11.下列说法中正确的是 ( )ApH7的雨水叫酸雨 BpH”、“7；pH ；pH 。设计与实验小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH7。小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH7。小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH7。评价以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学操作上的错误是 ； 。结论从物质的类别看，碳酸钠是一种 （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液 （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。应用根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： 。25.学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）。请回答下列问题：（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式： ；在实验过程中 ，并没有观察到该反应的明显现象 ，请你写出一种能观察到变化发生的方法： 。（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中，为了处理废液渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：由上述分析可知：固体A中一定还有碳酸钙和 。无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质是 。26.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式 。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 。【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是 。（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。四、计算题27.用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示：（1）该实验是将 （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。（2）当加入溶液的质量a为20 g时，求所得溶液中溶质的质量。参考答案1.B解析：pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能。2.A解析：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，熟石灰属于碱，硫酸铜是属于盐，故两者之间的反应不是中和反应。3.B解析：测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH。4.D解析：氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7。5D解析：本题考查溶液的酸碱指示剂。由题给数据可知，紫甘蓝汁液在不同酸性或碱性溶液中可出现不同的颜色变化，因此紫甘蓝液可用来做酸碱指示剂，A正确；紫甘蓝液在不同的pH段内显示的颜色各不相同，故紫甘蓝液可用来检测不同酸碱度溶液的强弱，而紫色石蕊试液则主要有两种变色，故B、C正确；因为紫甘蓝液在不同碱性的溶液中显示的颜色不同，因此向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，会随着酸碱度的减小，颜色的变化也会随之发生改变，故D 项的说法错误。6.D解析：洗发水的pH为12，大于7，显碱性。7.D解析：酸性溶液PH小于7且pH越小酸性越强，A错误；碱溶液的pH大于7，但盐溶液的pH不一定等于7，有的盐溶液不一定呈中性例如纯碱溶液显碱性，pH大于7，B错误；测定溶液的pH时，不能先将pH试纸湿润，C错误。8.C解析：氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故C正确。9.A解析：硫酸和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，没有水生成。10.D解析：酸性溶液可使石蕊变红，碱性溶液可使石蕊变蓝；pH=11，说明溶液显碱性，所以向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈蓝色。11.C解析： pH5.6的雨水称为酸雨，A错误；pH7的溶液，pH越小，酸性越强，B错误；使用PH试纸先用蒸馏水润湿，相当于稀释了被测液的酸碱性，D错误。12.A解析：雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，碳酸发生分解生成二氧化碳和水，酸性变弱；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故其pH将变大。13.A解析：由图知，当三次吃点心的时候，口腔残留食物的pH都接近6.5，酸性较强，容易发生蛀牙，所以三次刷牙时间最好安排在三次吃点心后。14.B解析：NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性。15.B解析：氢氧化钠是一种碱，能使紫色石蕊试液变蓝色，随着盐酸的不断加入，颜色也发生变化，当加入的盐酸恰与氢氧化钠完全反应时，溶液显中性，石蕊变为紫色，当再加入盐酸时，溶液显酸性，石蕊又变为红色。16.BC解析：根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，A错误；B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应；A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色；C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，D错误。17.D解析：从图4可以看出，原来的溶液呈碱性，随着另外一种溶液的加入PH降低，等于7，然后又小于7，呈酸性了。这样一个过程是典型的向碱溶液中滴入酸的反应。故选择D。因此答案选D18.B解析：氯化钡溶液能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，A错；硫酸铁溶液属于黄色溶液，C错；铜片不能与硫酸反应，最后得到的液体中会混有铜片，D错。19.C解析：此题考查了中和反应和指示剂的知识。甲溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明甲溶液显碱性，其pH7；当与乙反应时呈中性，pH7；当乙过量又显酸性，pH7，符合此过程的图像为C。20.D解析：A中加入NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，当NaOH与稀盐酸恰好完全反应后，NaOH才能与氯化铜反应产生沉淀，故A能判断；B中加入稀盐酸，盐酸先与NaOH完全反应后，才与CaCO3反应产生气体，故B能判断；C中加入稀硫酸，硫酸先与NaOH反应后，再与CuO反应生成CuSO4，使溶液变蓝，并逐渐加深；D中无法判断稀硫酸与NaOH是否一定发生反应，故无法判断中和反应是否发生。21.（1）红 溶液红色逐渐褪去 减小 （2）加水稀释（或加碱性物质等）解析：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碱性溶液的pH大于7，加入盐酸，则盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性消失，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故会看到溶液由红色逐渐变为无色，碱性逐渐消失，则溶液的pH减小；（2）酸性溶液越稀，则pH越大，可以加水使pH增大，也可以加入碱性物质与盐酸反应的方法。22.（1）酸 石蕊溶液 （2）Fe2O3 铁 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O解析：可从溶液的颜色入手，蓝色溶液为含Cu2+的盐溶液，黄色溶液为含Fe3+的盐溶液，浅绿色溶液为含Fe2+的盐溶液，而酸可与金属氧化物反应生成盐和水，还可与铁反应生成亚铁盐和氢气，故X溶液应为一种酸，酸溶液使紫色石蕊溶液变红色，故A为石蕊溶液；因Fe2O3与稀硫酸反应生成黄色的Fe2(SO4)3溶液，故B为Fe2O3；因盐酸与铁反应生成浅绿色的FeCl2溶液，故C为铁；因稀硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式为：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O。23.（1）氢氧化钠（NaOH）；(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）不能 酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色。解析：（1）根据颜色的变化，“空”杯内涂抹的物质可能是溶液碱溶液（如NaOH），无色的“水”是酸溶液和酚酞试液混合而成；（2）根据酸碱中和写化学方程式，此过程中发生反应的化学方程式可能是：NaOH+HClNaCl+H2O（答案不唯一）；（3）最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为酚酞在酸性溶液中也呈无色，也就是说，如果溶液呈酸性，最后也是无色的。24.猜想与假设.=7（或7） 7（或=7） 评价小方；小钟先用蒸馏水润湿pH试纸；小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中结论盐 .不一定 应用作洗涤剂，用于除油污（其它合理答案均可）解析：【猜想或假设】溶液可呈现酸性、碱性或者中性；【评价与反思】正确的PH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，把PH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，直接放入待测液中会使溶液被污染；【结论】碳酸钠具有盐的通性，即碳酸钠属于盐类据小芳设计的实验知碳酸钠溶液显碱性，所以显碱性的溶液不一定是碱溶液；【应用】在生活中，我们可利用碳酸钠的碱性：用热碱液去油污；做食品酸碱调节剂，如中和面食发酵时产生的酸性物质。同样，鱼胆汁具有苦味主要是一种叫胆汁酸的物质引起的，因此我们就可以用碳酸钠来中和它，从而去掉苦味其实，碳酸钠作为一种重要的化工原料，它还具有更加广泛的用途。25.（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20；先往氢氧化钙中滴12滴无色酚酞试液（或紫色石蕊试液）；（2）氢氧化铁或Fe(OH)3；一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠；解析：题主要考查酸和碱反应以及与指示剂的反应的现象、溶液的酸碱度、碱的化学性质、中和反应的应用，难度较大。（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20；借助中和反应发生时溶液的pH的变化情况，在碱的溶液中滴加酚酞，溶液变红加酸能使红色消失，则说明酸与碱能够发生反应；（2）因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钙与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁；根据红色溶液加稀盐酸生成无色气体，故溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠有剩余，说明氢氧化钙完全反应，生成氢氧化钠，如果氯化铁不足量，则会有氢氧化钠剩余，故无色溶液B中使酚酞试液变红的物质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠。26.【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；【实验探究】碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出；【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；答案：H2SO4 + 2NaOH