大学化学复习提纲.pdf

Review of Mordern Chemistry PagePagePagePage1 1 1 1 6 6 6 6 第一章第一章第一章第一章物质的状态物质的状态物质的状态物质的状态 理想气体状体公式 注意气体常量的单位 第二章第二章第二章第二章溶液溶液溶液溶液 2 1 溶液及其浓度表示法 2 2 溶解度及分配定律 2 3 萃取分离 2 4 非电解质稀溶液的依数性 总结 稀溶液的依数性 拉乌尔定律 沸点升高 凝固点降低 范特霍夫渗透压定律 注意 第三章第三章第三章第三章化学热力学初步化学热力学初步化学热力学初步化学热力学初步 1 概念 状态函数 热和功 注意规定符号 途径函数 热力学第一定律 标准态 2 两种反应热的定义 3 的定义 4 熵 S 混乱度的量度 热力学第三定律即 标准摩尔熵 注意 单质不为零 而 及 H aq 的人为规定值为零 5 是 T 的函数 不在 298 15K 时 计算时注意 S 的单位 根据的正负 温度的影响可分四种情况 6 能熟练应用范特霍夫等温式 A 判断化学反应自发进行的方向 B 计算非标准状态下的吉不斯自由能变 7 掌握标准平衡常数K 的有关计算 8 掌握浓度 压力 温度对平衡常数及化学平衡移动的影响 增加反应物浓度或减少生成物浓度 平衡向正反应方向移动 增加总压力 平衡向气体分子数减少的方向移动 升高温度 平衡向吸热反应的方向移动 9 掌握温度对化学平衡影响的定量计算 温度变化 T1 T2 时 第四章第四章第四章第四章化学反应速率化学反应速率化学反应速率化学反应速率 1 反应速率 ln rmrm G TG TRTQ ln rm G TRTK T Review of Mordern Chemistry PagePagePagePage2 2 2 2 6 6 6 6 2 质量作用定律 反应速率方程式 aA dD gG hH 如果反应为基元反应基元反应基元反应基元反应 如果反应为非基元反应非基元反应非基元反应非基元反应 m n 与 a d 没有任何关系 3 阿累尼乌斯关系式 温度对反应速率的影响 orororororororor 1 已知T2 k2和T1 k1 求 Ea 2 由 Ea 计算反应速率常数 第五章第五章第五章第五章离子平衡离子平衡离子平衡离子平衡 1 了解电解质溶液理论 2 掌握质子酸碱理论 得失质子 3 掌握共轭酸碱对和之间的关系 HAc Ac 4 掌握酸碱离解平衡的计算 5 掌握稀释效应 同离子效应和盐效应 6 掌握缓冲溶液的组成 缓冲原理和有关计算 稀释效应 弱酸的浓度越小 其离解度 越大 同离子效应 在弱电解质的溶液中加入含有相关离子的强电解质时 会使弱电 解质的离解度降低 盐效应 在弱电解质溶液中 加入无关电解质 弱电解质的离解度会增大 同离子效应大于盐效应 在有同离子效应发生时 一般可忽略盐效应 只有当盐的浓度足够大时 盐效应的影响才不能忽略 缓冲溶液 缓冲溶液 pH 值的计算 由共轭酸碱对所组成的缓冲溶液实际上是一种具有同离子效应的溶液 由于 c a c b 都比较大 因此 缓冲溶液 pH 值的计算公式可以采用最简式 第六章第六章第六章第六章电化学电化学电化学电化学 1 掌握氧化还原反应的基本概念 2 掌握电池的基本知识 电池符号 Zn s Zn2 aq Cu2 aq Cu s 电极反应 电池电动势与吉布斯自由能变的关系电池电动势与吉布斯自由能变的关系电池电动势与吉布斯自由能变的关系电池电动势与吉布斯自由能变的关系 298K 时 3 掌握标准电极电势的定义和应用 区别 4 掌握能斯特方程 非标准状态非标准状态非标准状态非标准状态下的电池电动势和电极电势可以用能斯特方程 来计算 298K 时 能斯特方程可以写成 电动势形式 电极电势形式 Review of Mordern Chemistry PagePagePagePage3 3 3 3 6 6 6 6 电池减 电极加电池减 电极加电池减 电极加电池减 电极加 5 计算电对标准电极电势的通式 满足 第七章第七章第七章第七章原子结构与化学键理论初步原子结构与化学键理论初步原子结构与化学键理论初步原子结构与化学键理论初步 1 了解原子核外电子运动的特殊性 波粒二象性 量子化 统计性 2 了解原子轨道角度分布图 电子云角度分布图和径向分布图 电子云的径向电子云的径向电子云的径向电子云的径向 分布图 电子云径向分布曲线上有分布图 电子云径向分布曲线上有分布图 电子云径向分布曲线上有分布图 电子云径向分布曲线上有 n n n n l l l l 个峰值 个峰值 个峰值 个峰值 3 掌握四个量子数的取值范围及其物理意义 电子层n L 0 至 n 1 m 0 至 L 原子轨道符号 亚层中原 子轨道数 电子层中 原子轨道 数 K1001s11 L2 002s1 4 1 0 1 2pz 2px 2py 3 M3 003s1 9 1 0 1 3pz 3px 3py 3 2 0 1 2 3dz2 3dyz 3dxz 3dx2 y2 3dxy 5 电子层数 n 电子层中原子轨道数目 n 2 物理意义 原子轨道的形状 l 决定 s 轨道 球形 p 轨道 哑铃形 d 轨道 双哑铃形 多电子多电子多电子多电子原子中电子的能量 由主量子数和角量子数共同决定 Ps 氢原子中电子的能量仅由 n 决定 电子层可划分为不同的电子亚层 K 层包括 1s 亚层 L 层包括 2s 2p 亚层 M 层包括 3s 3p 3d 亚层 m 决定了电子亚层中原子轨道的空间取向 s 亚层 l 0 m 0 只有 1 个 s 轨道 p 亚层 l 1 m 0 1 1 有 3 个 p 轨道 d 亚层 l 2 m 0 1 1 2 2 有 5 个 d 轨道 4 能理解屏蔽作用 穿透作用和能级交错现象 原子轨道能量的高低原子轨道能量的高低原子轨道能量的高低原子轨道能量的高低在多电子原子中 屏蔽效应和钻穿效应同时存在 共同作 312 123 A D AC nnn n BD E55555555555 F Review of Mordern Chemistry PagePagePagePage4 4 4 4 6 6 6 6 用的结果使得多电子原子中原子轨道的能量高低为 l相同 n 越大 电子的能量越高 屏蔽作用 屏蔽作用 屏蔽作用 屏蔽作用 如 E1s E2s E3s 离核越远 屏蔽作用越大 能量越高 n 相同 l越小 能量越低 钻穿作用 钻穿作用 钻穿作用 钻穿作用 如 E3s E3p P 电子进入d t2g 成 Review of Mordern Chemistry PagePagePagePage6 6 6 6 6 6 6 6 单电子数减少 低自旋 当弱场分布时