六、推断题_中考_初中教育_教育专区.doc

推断题推断题：题 眼1常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S（1）CuSO4粉未为白色，但它的晶体CuSO45H2O（胆矾）却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色。 溶液颜色：含Cu2的溶液呈蓝色，含Fe3的溶液呈黄色, 含Fe2的溶液呈浅绿色。沉淀颜色：白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3； 蓝色：Cu(OH)2； 红褐色：Fe(OH)3（4）白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质），Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2，Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀3、物质俗名及其对应的化学式和化学名： （3）（7）胆矾：CuSO45H2O （8）石碱：Na2CO310H2O （11）孔雀石、铜绿（铜锈）：Cu2(OH)2CO3 金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4) 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (5)盐酸/氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8) 干冰（固体二氧化碳）：CO2 (9)苛性钠/火碱/烧碱：NaOH (10)纯碱/苏打：Na2CO3 (11)碳酸氢钠/小苏打：NaHCO3(12) 食盐：NaCl (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16) 氨气：NH3 （碱性气体） (17) 醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） （20）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O（21）磁铁矿、磁铁、吸铁石： Fe3O4 （22）赤铁矿：Fe3O22以物质特征状态为突破口：常见固体单质有：Fe、Cu、C、S； 气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2； 常温下呈液态的物质有H2O。3以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）； 通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）； 高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解）高温（H2还原CuO、Fe2O3）。4以物质特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。5以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。1 人体中含量最多的元素是O。2 空气中含量最多的元素是N。 3 形成化合物最多的元素是C。4 质子数最少的元素是H。 5 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。6 相对分子质量最小的氧化物是H2O。 7 自然界中硬度最大的物质是金刚石（C）。8 空气中含量最多的气体是N2。 9 最简单的有机物是CH4。10 最常用的溶剂是H2O。 11 人体中含量最多的物质是H2O。12 地壳中含量最多的前八种元素：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）、钾（K）、镁（Mg）记忆口诀：养闺女贴给那家美化学方程式1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O（复分解）现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、镁带在空气中燃烧 2Mg + O2 = MgO （条件：点燃）现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。3、水的电解2H2O=2H2 + O2 （分解）（条件：通电）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。4、生石灰和水反应 CaO + H2O = Ca（OH）2 （化合）现象：白色粉末溶解。 相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、铜粉在空气中受热 2Cu + O2 =2CuO（化合） （条件：加热）现象：红色物质逐渐变成黑色粉末相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。6、实验室制取氧气（加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 = 2KCl + 3O2（ 分解） （条件：加热，MnO2，）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。PS： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（条件：加热）2H2O2=2H2O+O2 （条件： MnO2，）7、木炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O2=CO2（化合） （条件：点燃）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2=SO2（化合） （条件：点燃）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2=Fe3O4（ 化合）（条件：点燃）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体是四氧化三铁相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。PS：铁的氧化物有氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)等。 氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里加热，即迅速被氧化成四氧化三铁。 氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，它可用作油漆的颜料等。 四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。铁的氧化物都不溶于水，也不跟水起反应。 氧化亚铁和氧化铁都能跟酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。PS：铁通常有氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）三种氧化物，且能在不同条件下生成不同的氧化物。Fe和O2直接反应，在不超过570时灼热，生成物是Fe3O4；温度高于570时，生成的是FeO；Fe和O2直接化合，很难生成Fe2O3，当温度高达1300时，生成的FeO才可以进一步氧化生成Fe2O3。10、磷在空气中燃烧 4P + 5O2=2P2O5（化合）（条件：点燃）现象：产生大量而浓厚的白烟。 相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。11、 氢气在空气中燃烧2H2 + O2 =2H2O（化合） （条件：点燃）现象：产生淡蓝色的火焰。 相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（检验纯度的方法：收集一管氢气 将试管口移近火焰，没有爆鸣声，表明氢气纯净 如发出尖锐的爆鸣声，则不纯）12、木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO=2Cu + CO2 （置换） （条件：高温）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜13、氢气还原氧化铜 H2 + CuO= Cu + H2O （置换）（条件：点燃）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。14、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO=Cu + CO2 （条件：加热）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜15、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2（复分解）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。16、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）CaCO3=CaO + CO2（分解） （条件：高温）17、一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2=2CO2（化合） （条件：点燃）现象：产生蓝色火焰。（淡蓝色的一般是氢气） 相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。18、甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2CO2 + 2H2O （条件：点燃）现象：火焰明亮呈浅蓝色。 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。19、氧化铜与硫酸反应CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O（复分解）现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色20、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu（置换）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。21、工业炼铁 3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2 （条件：高温）相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4 + 2NaOH =Cu（OH）2+Na2SO4（复分解）现象：有蓝色沉淀生成。23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3+ 3NaCl（复分解）现象：有红褐色沉淀生成。24、用盐酸来清除铁锈Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（复分解）现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色。25、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3（复分解）现象：有大量白色沉淀生成。26、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl（复分解）现象：有大量白色沉淀生成。27、胆矾受热分解 CuSO45H2O=CuSO4 + 5H2O（分解）（条件：加热）现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。28、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3= NH3 + H2O + CO2（分解） （条件：加热）29、碳酸铵受热分解 （NH4）2CO3= 2NH3 + H2O + CO2（分解） （条件：加热）30、铁和浓硫酸加热可反应： Fe+2H2SO4（浓）=FeSO4 +SO2+2H20 (条件：加热)铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4（稀） = FeSO4 + H2 （铁和冷浓硫酸发生钝化，不反应）铁和浓盐酸反应与稀盐酸反应相同 ：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 铁和浓硝酸反应: Fe + 6HNO3（浓） = Fe(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O 铁和稀硝酸反应: Fe + 4HNO3（稀） = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 1A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如右图所示，其中所含的相同元素是 _ A 铜 B碳 C 铁 D钙2现有AF六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图。请回答：（1）写出下列物质的化学式：ABCDEF C_ B_ E_。（2）写出下列变化的化学方程式： A C ：_； F D ：_。3.有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示，请完成下列问题。+E 通电+黑色固体G GGGG +黑色固体G，点燃ABH黑 色固体D高温红色固体E+气体H FA（1）写出反应的基本反应类型_。（2）写出有关物质的化学式：A是_，G是_。（3）写出反应的化学方程式_。4已知难溶于水的碱受热易分解如：A、B、C、D、E五种物质之间有下图所示的转化关系：请填写下列空白：（1）物质A的化学式 _；（2）反应的化学反应类型是_； 反应的化学方程式为_5 某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现实验如下：试回答： （1）白色沉淀A的化学式为 无色气体D的化学式为 。（2）原固体中一定含有 一定不含有 可能含有 。（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案： 取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤； 取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论_。在上述某同学的实验方案中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是 。6现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。 （1）请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的