1、水溶液 (2).ppt

完成水解反应的离子方程式NaClOCH3COONaNaNO2Na2CO3FeCl3 CH3COO H2OCH3COOH OH ClO H2OHClO OH NO2 H2OHClO OH 课前小测 CO32 H2OHCO3 OH HCO3 H2OH2CO3 OH Fe3 3H2OFe OH 3 3H 二 影响盐类水解的因素 1 内因即盐本身的性质 主要因素 已知 弱酸HClO CH3COOH HNO2 电离常数Ka分别是3 0 10 8 1 8 10 5 4 6 10 4 试推测0 1mol L的NaClO CH3COONa NaNO2溶液的pH的大小顺序 NaClO CH3COONa NaNO2 pH 水解程度 NaClO CH3COONa NaNO2 结论 越弱越水解 酸性 HClO CH3COOH HNO2 右 c H pH FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 左 右 右 右 右 水解程度 右 c OH pH CH3COONa H2OCH3COOH NaOH 右 右 左 右 左 水解程度 2 外因 盐的水解反应是吸热反应 升高温度水解程度增大 盐类水解后 溶液会呈不同的酸 碱性 因此控制溶液的酸 碱性 可以促进或抑制盐的水解 故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解 一般 盐的浓度越小 水解程度越大 加水稀释盐的溶液 可以促进水解 1 温度 越热越水解 2 溶液的酸 碱性 3 浓度 酸性溶液 碱性溶液 促进强碱弱酸盐的水解 抑制强酸弱碱盐的水解 促进强酸弱碱盐的水解 抑制强碱弱酸盐的水解 越稀越水解 促进 抑制 促进 抑制 大 促进 三 盐类水解的应用 1 判断盐溶液的酸碱性或比较盐溶液酸碱性的强弱 相同物质的量浓度的NaX NaY NaZ三种溶液的pH分别为8 9 10则HX HY HZ三种溶液的酸性强弱顺序为 A HX HY HZB HZ HY HXC HX HZ HYD HZ HX HY 相同条件 相同物质的量浓度的下列八种溶液 Na2CO3 NaAc Na2SO4 NaHCO3 NaOH NH4 2SO4 NH4Cl NaHSO4溶液 PH值由大到小的顺序为 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaAc NH4Cl NH4 2SO4 NaHSO4 Na2SO4 A 谁强显谁性 越弱越水解 不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中 2 溶液的配制与保存问题 如FeCl3溶液的配制CuSO4溶液的配制 FeCl3 CuSO4 FeCl2 Na2S溶液的保存 NaOHaq 将FeCl3溶于较高浓度的盐酸 再加水稀释至所需浓度 将CuSO4溶于硫酸 再加水稀释至所需浓度 Na2CO3 Na2SiO3等水解呈碱性 HClaq H2SO4aq Fe HClaq 三 盐类水解的应用 盐类水解的应用 3 溶液的除杂问题 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂是 A 氧化镁B 氢氧化钠C 碳酸钠D 碳酸镁E 硫酸镁 A D 不纯的KNO3溶液中常含有Fe3 可用加热的方法除去 为什么 Fe NO3 3 3H2OFe OH 3 3HNO3 4 溶液蒸干 灼烧的问题加热蒸干下列溶液 并灼烧固体得到的物质是 AlCl3 FeCl3 MgCl2溶液 在蒸发过程中必须不断通入HCl气体 以抑制其水解 才能得到其固体 AlCl3 Al NO3 3 FeCl3 Fe NO3 3 Al OH 3 Al2O3 Fe OH 3 Fe2O3 FeCl2 Fe NO3 2 Fe OH 3 Fe2O3 Al2 SO4 3 Al2 SO4 3 Fe2 SO4 3 Fe2 SO4 3 6 判断溶液中离子能否大量共存 某些弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生双水解 不能在溶液中大量共存 与CO32 HCO3 S2 HS SiO32 AlO2 ClO 等 不能大量共存 与CO32 HCO3 SiO32 AlO2 ClO 等不能大量共共存 S2 HS 氧化还原 SCN 络合反应 与SiO32 AlO2 5 化肥的合理使用铵态氮肥不能跟草木灰混合施用 因草木灰 有效成分K2CO3 水解呈碱性 Al3 Fe3 NH4 7 泡沫灭火器的原理 泡沫灭火器塑料内筒盛硫酸铝溶液 外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液 说明反应原理 并说明为什么把硫酸铝放在塑料桶内 把碳酸氢钠放在铁桶内 8 明矾净水原理 Al3 水解生成Al OH 3胶体 吸附能力很强 能够吸附水中的杂质并形成沉淀使水澄清 Al3 3H2OAl OH 3 3H 9 用盐溶液来代替酸碱 金属镁与水反应比较困难 若加一些NH4Cl马上产生大量气体 为什么 写出相应的方程式 Mg 2NH4Cl MgCl2 2NH3 H2 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 KAl SO4 2 12H2O 10 离子浓度大小判断 规律 a先考虑电离 再考虑水解 最后是水的电离 b发生水解的离子浓度 水解生成离子的浓度 练 25 时 在浓度均为1mo L的 NH4 2SO4 NH4 2C