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化学必修期末复习提纲一、酸性氧化物和碱性氧化物（掌握）1、概念：凡是能与碱反应生成盐与水的氧化物，称为酸性氧化物 凡是能与酸反应生成盐与水的氧化物，称为碱性氧化物2、通性：酸性氧化物：与碱反应，有些能与水反应生成对应酸，与碱性氧化物反应盐 碱性氧化物：与酸反应，有些能与水反应生成对应碱，与酸性氧化物反应盐3、常见物质：酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、SiO2（注：不溶液水）碱性氧化物：CaO、Na2O、MgO、Fe2O3（注：不溶液水）、CuO（注：不溶液水）注：Na2O2不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物试一试！看看你能否脱离教材独立完成下列化学方程式：1、SO2、CO2、SiO2与过量NaOH溶液的反应2、MgO、Fe2O3、CuO与盐酸反应3、Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应4、SO2、SiO2分别与CaO的反应二、氧化还原反应（掌握）1、特征：反应前后有元素化合价的变化。（也是判断某反应是否是氧化还原反应的依据）2、几组概念：氧化剂 被还原 化合价下降 得电子 具有氧化性还化剂 被氧原 化合价上升 失电子 具有还化性3、表示方法：双线桥法：由反应物指向生成物，且是同一种元素； 标出电子的得失及数目（或化合价的升降及数目）例1下列反应，不属于氧化还原反应的是ACaCO3 =（高温）CaO + CO2BCu + 2H2SO4（浓度） =（加热）CuSO4 + SO2C3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NODFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 上述选项若为氧化还原反应，请用双线桥表示，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。例2氯酸钾溶液与碘单质有如下反应：2KCO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2，从氧化还原的角度分析结论正确的组合是：碘单质是氧化剂；氯单质是氧化产生；氯酸钾是氧化剂；每生成0.1molCl2有1mol e - 发生转移 （ ）A B C D三、物质的量及其单位摩尔（掌握）1、基本知识点提要：（1）物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示_。其符号为 ，单位是 。 (2) 衡量标准：_中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，用_ 表示，单位：_。阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数NA近似为_ _（3）摩尔的使用范围：只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。（4）摩尔质量： 符号： ；单位： 定义公式：_ 摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系是什么？_书写方法：例1molFe，读写时一定要指明微粒的名称。注意：物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量 的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。（5）气体摩尔体积：将 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ ”表示。注意点：研究对象为气体；单位 ；标准状况下，气体摩尔体积约为 。结论：在标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4L。说明（1）气体的摩尔体积：22.4Lmol-1，只有标况下的气体适用（2）任何气体指：纯净气体或混合气体。（3）22.4L是约数。说明标准状况：273K、101kPa，通常状况：293K、101kPa。影响物质体积的因素：（1）_（2）_（3）_。在一定温度和压强时：主要决定于（1）1moL固体或液体体积 _ ；由于 _ ，所以体积 _ 。主要决定于（2）1moL气体体积 ；而气体 ，所以 。（6）物质的量浓度：指 ，符号 ，常用单位为 。2、基本公式： n = m/M = N/NA = Vg/ Vm = CB/Vaq整体与部分的转换：n整 个数 = n部 C整 个数 = C部物质的量浓度与质量分数的转换：C = 1000 W / M （ ：g/ml ）稀释定律：C1V1 = C2V2例1标准状况下有：5.4mlH2O；5.6LCH4；3.011023个H2S分子；19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序的是 例2阿伏加德罗常数的数值等于 （ ）A12g 12C所含的原子个数 B22.4LCO所含的分子个数C1.01105Pa、2O时，1molO2所含的原子个数 D1L1molL-Na2SO4溶液中Na+的个数例3下列溶液中的氯离子浓度与50ml 1 molL-AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 （ ）A150ml 3molL-的KCl B75ml 2 molL-的NH4ClC150ml 1molL-的NaCl D75ml 1molL-的CaCl2例4质量相同的两种气体X、Y，在相同状况下，X的体积大于Y，则 （ ）AX的物质的量比Y多 BX的分子数比Y少CX的密度比Y大 DX的相对分子质量比Y大3、物质的量运用于化学方程式的简单计算（注：化学方程式正确书写是做题的关键）化学方程式前面的系数可以表示微粒数，也可以表示物质的物质的量例1超氧化钾（KO2）常用于急救器中,它能吸收CO2变成碳酸钾，同时放出氧气。一定条件下，156g金属钾充分反应后生成KO2，若用生成的KO2完全吸收CO2，则生成的O2在标况下的体积是 （ ）A11.2L B22.4L C44.8L D67.2L例2有一铁的“氧化物”样品，用140ml 5molL-的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下的氯气0.56L，恰好使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品的组成用化学式可表示为 （ ）AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7例3某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的容积。把12.8g NaOH放入500ml烧杯中，加入150ml蒸馏水，待NaOH完全溶解后，用蒸馏水洗涤烧杯23次，洗液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满。从中取出溶液100ml，滴入2滴酚酞试液，用0.4molL-的硫酸溶液滴定,用去25ml时刚好褪色恰好完全反应。试计算：（1）参加反应的氢氧化钠的物质的量； （2）不规则容器的容积。四、物质的分散系（了解）练习1胶体分散系其他分散系的本质区别是 练习2用特殊方法把固体物质加工到纳为级（1100nm）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液练习3如何用最简便的方法鉴别胶体处溶液？ 练习4为何明矾能做净水剂？ 五、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断（必记内容）物质类型实例电解质酸、碱、盐、水HCl、NaOH、NaCl等非电解质某些气态氢化物、某些有机物、某些非金属氧化物NH3、CH4、酒精、蔗糖、CO2、SO2等强电解质强酸、强碱、盐HCl、H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱电解质弱酸、弱碱、水H2CO3、醋酸、HClO、NH3H2O、Al(OH)3等练习1有下列物质：干燥的食盐晶体；液态氯化氢；盐酸；蔗糖；铁；KNO3溶液；二氧化碳；熔融KCl。填空（填序号）：（1）以上物质中，能导电的是 （2）以上物质中，属于电解质的是 （3）以上物质中，属于非电解质的是 （4）以上物质中，属于强电解质的是 （5）以上物质中，属于弱电解质的是 提示：a、能导电的物质有金属单质与石墨等；电解质溶液和熔融电解质，即“电解质+环境”b、电解质和非电解质的判断：“化合物 + 物质的类型”，即单质和混合物既不是电解质也不非电解质c、强电解质和弱电解的判断：“电解质 +物质的类型”。练习2写出下列物质的电离方程式Na2CO3 ： NH4NO3 ： HClO： Ba(OH)2： 提示：强电解质电离中间用 “ 等号 ”，弱电解质电离中间用“可逆号”。六、离子方程式的书写与正误判断（掌握）1、步骤： 写写出反应的化学方程式； 拆把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删将不参加反应的离子从方程式两端删去。查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。2、“写”是基础、“拆”是关键。可溶性的强电解质才能拆，即“强电解质+可溶”；而难溶、难电离、气体、单质，氧化物均不能拆。练习1 写出下列反应的离子方程式（1）盐酸与氢氧化钠溶液的反应：_ _（2）硫酸与氢氧化钾溶液的反应：_ _（3）碳酸钠溶液与醋酸溶液反应：_ _（4）大理石与盐酸反应：_ _ _（5）碳酸氢钠与盐酸反应：_ _（6）硫酸铜与氢氧化钡反应：_ _ _ 练习2 判断下列离子方程式是否正确（1）氢氧化铁与盐酸反应：OHH = H2O （ ）（2）铁和稀硫酸反应：2Fe6H = 2Fe33H2 （ ）（3）硫酸与氢氧化钡溶液的反应：HSO42OHBa2 = BaSO4H2O （ ）（4）氯化钠和硝酸银溶液反应：NaClAgNO3 = AgClNaNO3 （ ）（5）氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨：HClHCl （ ）练习3下列离子方程式书写正确的是 （ ）A金属钠投入到水中：Na2H2O = Na2OHH2BCaCO3与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OC澄清石灰水中通往少量CO2：Ca2+ + 2OH- +CO2 = CaCO3 + H2OD用浓盐酸和MnO2共热制氯气：MnO2 + 2H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2+ H2O七、离子共存1、 看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H（或OH）。此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu2（蓝色）、Fe3（棕黄色）、Fe2（浅绿色），MnO4（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。2、看离子组中的离子是否能发生复分解反应，是否能发生氧化还原反应练习1在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是 （ ）ANa+、K+、Cu2+、SO42- BNH4+、Na+、NO3-、Cl-CK+、Ca2+、HCO3-、Cl- DMg2+、Fe3+、Cl-、OH-练习2在无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）ANa+、Mg2+、SO42-、Cl- BK+、Mg2+、OH-、NO3-CNa+、Ca2+、Cl-、CO32- DNa+、K+、MnO4-、SO42-练习3下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AAg+、NO3-、Cl-、K+ BCu2+、NH4+、Br-、OH-CH+、NO3-、Fe2+、Na+ DK+、Ba2+、OH-、SO42-八、物质的分离与提纯（需要记的内容）常用方法实验方法适用范围应用结晶、过滤溶解度有一定差异的物质的分离如NaCl和KNO3；食盐与水；泥沙与水萃取在不同溶剂中具有不同溶液性的物质的分离如氯水；溴水；碘水的分离分液互不相溶的液体之间的分离如汽油和水蒸馏相互溶解但沸点不同的液体之间的分离如乙醇和水,石油的蒸馏练习1下列分离混合物的操作中,不必加热的是 ( )A过滤 B蒸发 C结晶 D蒸馏练习2下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是 （ ）A 汽油和水 B酒精和水 C蔗糖和水 D碘和水练习3欲将食盐、沙子、碘的固体混合物分开，最好的操作顺序是 （ ）A溶解、过滤、萃取 B升华、溶解、过滤 C升华、萃取、蒸馏 D分液、结晶、再分液九、常见物质的检验（必记内容）待检物质使用的试剂检验方法现象反应原理 CO32-盐酸和澄清石灰水待检物与盐酸混合，产生的气体通入澄清石灰水中Na2CO3 +2HCl=NaHCO3 + HCl= NH4+NaOH溶液和红色的石蕊试纸待检物和氢氧化钠混合共热，将湿润的红色石蕊试纸靠在容器口NH4Cl +NaOH= Cl-硝酸银和稀硝酸向待检物溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液NaCl + AgNO3= SO42-盐酸和氯化钡向待检物溶液中滴加盐酸，再滴加氯化钡Na2SO4 + BaCl2= SO2品红溶液将气体通入口红溶液中无 Fe3+KSCN溶液向待检物溶液中滴加KSCN溶液 Fe2+KSCN溶液和氯水或双氧水向待检物溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水无十、元素及其化合物的性质（必记、必书内容）1、氯、溴、碘及其化合物氯气是一种 的非金属单质，在化学反应中通常是 剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下。（1）与金属反应：金属一般生成 价 Na +Cl2= 现象 Cu +Cl2= 现象 Fe +Cl2= 现象 常温下，干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储存液氯。（2）与非金属反应氢气与氯气反应的现象 （两种情况） （3）与水反应方程式 新制氯水中存在 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先 后 ，向新制氯水中滴入AgNO3,现象 反应的离子方程 。向新制氯水中滴入FeCl2,现象 反应的离子方程 。久置氯水中存在 等微粒HClO的性质（3个）： 。（4）与碱反应 氯气的尾气处理 制漂白粉原理： 漂白粉主要成分 有效成分 漂白原理： 失效原理 漂白粉保存方法 （5）与盐反应Cl2 + K Br = ，滴加CCl4溶液的现象 Cl2 + KI = ，滴加CCl4溶液的现象 Br 2 + KI = ，2、钠及其化合物（1）钠的原子结构及性质结 构钠原子最外层只有_电子，化学反应中易_电子而表现出强_性。物 理性 质质_、_色，有金属光泽的金属，具有良好的_性、_性，密度比水_，比煤油_，熔点较_。化 学性 质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：方程式:_产物颜色：_钠在O2中点燃：方程式_产物颜色：_钠在氯气中燃烧：方程式_与化合物与水反应，现象：_,_方程式: _与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与_反应，再与_反应。写出与盐酸的方程式:_与盐溶液反应：钠先与水反应，生成_和H2，再考虑_与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有_放出和_生成。方程式: _、_与某些熔融盐：700800oC如4Na+TiCl4=4NaCl+Ti用途：_存 在 自然界中只能以化合态存在保 存保存在_中，使之隔绝空气和水制 取用 途1、钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源（2）氧化钠与过氧化钠性质比较名称氧化钠过氧化钠物理性质色态化学性质与H2O反应与CO2反应（3）碳酸钠的性质与应用碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）色态俗 名溶解性易溶（同温下，溶解度_碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）与酸盐酸与碱NaOH不能反应与盐CaCl2不能反应相互转化练习各物质的溶液（杂质）所需试剂离子方程式NaOH（Na2CO3）KCl（KHCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2CO3）3、镁（1）与O2反应： _ （2） 与N2反应： _（3）与H2O反应：_ （4）与CO2反应:：_（5）与非氧化性酸反应(HCl):：_4、铝及其化合物、Al的化学性质（1）铝制品抗腐蚀性的原因： （2）跟酸的反应 a、非氧化性酸：Al + HCl = b、强氧化性酸： 下铝遇 或 ，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生 。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭 制容器中。（3）跟碱溶液的反应跟碱溶液反应的原理： 、 总反应的化学方程式： （4）铝热反应 （1）条件：高温（2）金属氧化物：在金属活动性顺序表中排在铝之后的金属氧化物（3）反应过程中放出大量的热，产生高温，使金属单质熔融。铝热反应常用于 金属氧化物 + Al 高温= Al2O3 + 金属单质写出V2O5、MnO2、Cr2O3分别与Al发生铝热反应的化学方程式： _ _ _、Al2O3的化学性质两性氧化物： 请写出Al2O3分别与硫酸、NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式： 、 ； 、 。、Al（OH）3的化学性质两性氢氧化物 请写出Al（OH）3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式： 、 。 、 。明矾的净水原理（文字与方程式结合）： 5、铁和铜 、Fe的化学性质（1）与非金属单质反应Fe 的化合物 举例： Fe 的化合物 举例： Fe + O2 点燃= （2）跟酸的反应 a、非氧化性酸：Fe + HCl = b、强氧化性酸： 下铝遇 或 ，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生 。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭 制容器中。（3）与盐溶液的反应 、Cu的化学性质 （1）与非金属单质的反应 , （2）跟酸的反应 a、非氧化性酸不反应b、强氧化性酸：写出Cu与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式 _ _ _（3）与盐溶液的反应 6、硅及其化合物、Si的化学性质（1）常温下化学性质很稳定，不跟氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应。（2）高温下能与氧气、Cl2等反应。、SiO2化学性质化学性质_，不与_、_ _发生反应，耐 、耐 。但它属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的一般通性即：（1）酸性氧化物：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。 常温下SiO2与NaOH溶液反应得到硅酸钠（_），反应的化学方程式为：_。 高温下SiO2能和碱性氧化物（如CaO）反应生成硅酸钠，反应的方程式为：_。（2）常温下，SiO2能与氢氟酸（_）反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：_。（3）弱氧化性 SiO2高温下与C作用可制取粗硅，反应方程式为：_。、Na2SiO3的性质硅酸钠是极少数 的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称 ，建筑行业用作 ，用其浸泡的木材，纺织品既耐 又不易 。能与酸反应：通CO2（碳酸）或者加入盐酸有白色沉淀：（方程式） （ 酸性比H2CO3 ）， 7、硫及其化合物、SO2的化学性质1、酸性氧化性a. SO2能溶于水生成_，它是一种_酸反应方程式：_，这是_反应。（H2SO3易被氧化剂氧化成_ ）b. 与碱反应：与NaOH溶液反应： 使澄清的石灰水变浑浊： 将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？ 注意：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。c. 与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = _；利用此原理，可在煤中加入一定量的生石灰，以减少SO2的排放（2）、SO2中S元素处于中间价态即 价，既有 性又有 性（以 性为主）较强还原性：可被多种氧化剂（如O2