鲁科版选修4 第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解 作业.doc

课后训练基础巩固125 时，0.1 moll1稀醋酸加水稀释，下图中的纵坐标y可以是()a溶液的phb醋酸的电离平衡常数 c溶液的导电能力 d醋酸的电离程度2下列事实与盐类水解无关的是()a向明矾水溶液中加入纯碱粉末后生成白色沉淀，并冒出气泡b向澄清石灰水中加入纯碱粉末后生成白色沉淀c贮存na2co3溶液不能用配有玻璃塞的玻璃瓶d加热al(no3)3溶液，最终得到al(oh)33有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子a和b及一价阴离子x和y组成的盐溶液。据测定常温下ax和by溶液的ph7，ay溶液的ph7，bx溶液的ph7。由此判断不水解的盐是()abx bax cay dby4(北京师大附中开学检测)下列关于电解质溶液的叙述正确的是()a常温下，同浓度的na2co3与nahco3溶液相比，na2co3溶液的ph大b常温下，ph7的nh4cl与氨水的混合溶液中：clnhhohc中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同d将ph4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低5(陕西宝鸡模拟)同温度同浓度的下列溶液中nh最大的是()anh4al(so4)2 bch3coonh4cnh4cl dnh3h2o6下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()a亚硝酸钠溶液的ph大于7b用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗c亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应d亚硝酸能与naoh溶液发生中和反应7已知酸性hfch3coohhcn，那么物质的量浓度相同的三种溶液：nacn；naf；ch3coona，其ph由大到小的顺序依次为_。8fecl3水解离子方程式如下：fe33h2ofe(oh)33hh0，请填写下表不同条件下对fecl3水解平衡的影响：条件移动方向h数ph现象升温通hcl加水加fe粉加nahco3能力提升9下列关于室温下氨水的叙述，正确的是()a同ph同体积的氨水和naoh溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和b加水稀释0.10 moll1的氨水，溶液中n(oh)减小c若温度不变，在氨水中加入少量nh4cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小d氨水中的离子浓度关系满足：ohhnh1025 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式ch3coohhcnh2s电离常数(25 )1.7105 moll16.21010 moll1k11.3107 moll1k27.11015 moll125 时，下列说法正确的是()a等物质的量浓度的各溶液的ph关系为：ph(ch3coona)ph(na2s)ph(nacn)ba moll1 hcn溶液与b moll1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中nacn，则a一定大于bcnahs和na2s的混合溶液中，一定存在nahohhs2s2d某浓度的hcn溶液的phd，则其中oh10d moll111将下列物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝na2co3nahco3 氯化铜a bc d12下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a等物质的量浓度的h2s和nahs混合溶液中：nahs2hsohb0.2 moll1 nh4cl溶液和0.1 moll1 naoh溶液等体积混合后：nhclnaohhc氯水中：cl22clo2cl2hclod25 时，ph8的ch3coona稀溶液中，ch3cooh9.9107 moll113已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有na、ch3coo、h和oh四种离子，试回答下列问题：(1)该溶液所含四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能_(填“是”或“否”)，其原因是：_。(2)某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是_。anach3cooohhbch3coonaohhchohnach3coodnach3coohoh14(1)常温下将0.2 moll1 hcl溶液与0.2 moll1 moh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph6，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的h_0.2 moll1 hcl溶液中由水电离出的h；(填“”“”或“”)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：clm_moll1；hmoh_moll1。(2)常温下若将0.2 moll1 moh溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合，测得混合溶液的ph7，则说明在相同条件下moh的电离程度_mcl的水解程度。(填“”“”或“”)(3)常温下若将ph3的hr溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，测得混合溶液的ph7，则混合溶液的ph_。(填“7”“7”或“无法确定”)15某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是：h2b=hhb，hbhb2回答下列问题：(1)na2b溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。ab2hbh2b0.1 moll1bnaohhhbcnahohhb2b2dna2b22hb(3)已知0.1 moll1 nahb溶液的ph2，则0.1 moll1 h2b溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11 moll1(填“小于”“大于”或“等于”)，理由是：_。(4)0.1 moll1 nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。16普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是_，不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_。参考答案1答案：c点拨：0.1 moll1稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(h)增大，但h减小，因此ph增大，a错、d错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，b错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，c对。2答案：b点拨：明矾的主要成分是kal(so4)212h2o，al3和co在水溶液中发生相互促进的水解反应；向澄清石灰水中加入纯碱生成caco3沉淀；na2co3溶液显碱性会与玻璃中的sio2反应；al(no3)3溶液水解生成挥发性的hno3，加热后水解平衡正向移动，最终得到al(oh)3。3答案：b点拨：ay溶液的ph7，说明ay为强碱弱酸盐，bx溶液的ph7，说明bx为强酸弱碱盐，则ax为强酸强碱盐，不能发生水解，b对。4答案：a点拨：同浓度的na2co3与nahco3溶液相比，前者co的水解程度大于后者hco的水解程度，故前者ph大，a项正确；b项不满足溶液的电中性，错误；ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量大于hcl的物质的量，c项错误；盐酸被稀释时，溶液中h减小，但oh增大，d项错误。5 答案：a点拨：a项中al3水解使溶液呈酸性，抑制了nh的水解，b项中ch3coo的水解促进了nh水解，d项nh3h2o微弱电离，离子浓度较小，故a项正确。6答案：a点拨：亚硝酸钠溶液的ph大于7，根据“有弱才水解”说明亚硝酸为弱酸，a项正确；导电性强弱只与溶液中自由移动的离子的浓度有关，b项错误；中和反应是酸与碱之间的反应，与酸的强弱无关，d项错误。7答案：点拨：酸越弱，阴离子水解程度越大，故溶液的碱性越强，即溶液ph越大。8答案：条件移动方向n(h)ph现象升温向右增加减小颜色加深(黄红棕)通hcl向左增加减小颜色变浅加水向右增加增大颜色变浅加fe粉向左减少增大颜色变浅加nahco3向右减少增大红褐色沉淀，有气泡产生9答案：d点拨：ph相同且体积相同的强碱与弱碱，弱碱的总物质的量远大于强碱，故弱碱消耗的酸也比强碱多，a项错；稀释促进nh3h2o的电离，故n(oh)增大，b项错；因温度不变，故电离平衡常数不变，c项错；由电荷守恒原理知d项对。10答案：c点拨：a项，电离常数越大，酸越强，则其强碱盐所对应溶液的ph越小，故不正确；b项，若ab，两者恰好完全反应生成nacn，由于cn水解使得溶液中nacn，故不正确；c项，所列关系式为电荷守恒式，正确；d项，某浓度的hcn溶液的phd，则c(oh)10d14 moll1，不正确。11答案：a点拨：胆矾的化学式是cuso45h2o，其水溶液中尽管cu2水解，由于h2so4为高沸点酸，蒸发结晶得胆矾晶体，灼烧时晶体失水最后得cuso4，不符合题意；溶液中al3、cu2水解，生成的hcl挥发，最后彻底水解，蒸发结晶得al(oh)3、cu(oh)2，灼烧分解得al2o3、cuo，、不符合题意；溶液中尽管al3水解，由于h2so4为高沸点酸，蒸发结晶、再灼烧最后得al2(so4)3固体，符合题意；溶液中尽管加热促进na2co3水解，但生成的nahco3和naoh反应后仍为na2co3，符合题意；溶液蒸发结晶、再灼烧nahco3分解为na2co3，不符合题意。12答案：d点拨：a项，不符合电荷守恒，正确的关系式为：nah2s2hsoh；b项，cl应该最大，故不正确；c项，氯水中只有部分cl2与水反应生成hcl和hclo，故不正确；d项，根据物料守恒：nach3coohch3coo，根据电荷守恒：nahohch3coo，则有ch3coohnach3cooohh1.0106 moll11.0108 moll19.9107 moll1。13答案：(1)否该溶液中可能含有溶质ch3coona；ch3coona、ch3cooh；ch3coona、naoh等情况(2)ab点拨：由于溶液中所含的离子仅有na、ch3coo、h和oh四种离子，所以可以认为是醋酸和naoh反应后的溶液。因此该溶液中可能含有溶质ch3coona；ch3coona、ch3cooh；ch3coona、naoh等情况，所以该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系不能只有一种。第(2)问中c、d选项不符合溶液中电荷守恒规律，选a、b。14答案：(1)9.91071.0108(2)(3)7点拨：(1)由混合溶液ph6知反应生成的盐发生了水解，故促进了水的电离，而酸抑制了水的电离。h1.0106 moll1，oh1.0108 moll1，由电荷守恒关系可得：clmhoh1.0106 moll11.0108 moll19.9107 moll1。物料守恒：clmmoh，则根据以上电荷守恒式和物料守恒式联立得hmohoh1.0108 moll1。(2)反应所得溶液为等物质的量浓度的moh和mcl的混合液，只有mcl的水解程度大于moh的电离程度时，才能ph7。(3)酸中已电离的h和碱溶液中oh相等，等体积混合后ph7，只可能是原弱酸过量。15答案：(1)碱性b2h2ohboh(2)cd(3)小于h2b第一步电离产生的h抑制了hb的电离(4)nahbhb2oh点拨：第一级完全电离，第二级部分电离，则溶液中不存在h2b分子。na2b溶液因水解而显碱性，该溶液中的物料守恒表达式为：na2b22hb，电荷守恒表达式为nahohhb2b2。由nahb溶液的ph2可知溶液中hoh。16答案：al2(so4)36nahco3=3na2so42al(oh)36co2因al3发生水解al33h2oal(oh)33h，溶液呈酸性会腐蚀铁筒等物质的量的al2(so4)3与na2co3反应产生的co2少，且生成co2的速率慢点拨：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇