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元素周期律 乐昌市城关中学刘迎晨 1 核外电子排布 同一周期中 随着原子序数的递增 原子最外层电子数 逐渐增加 1 8 提问 同一周期 随着原子序数递增 元素原子的核外电子层排布呈现什么规律性变化 2 元素化合价 提问 同一周期 随着原子序数递增 元素原子的化合价呈现什么规律性变化 1 7 4 1 同一周期中 随着原子序数的递增 即元素化合价的变化规律是 最高正价由 最低负价由 除稀有气体外 3 原子半径 原子半径的变化规律 由图可知 同一周期中 随着原子序数的递增 原子半径逐渐减小 提问 同一周期 随着原子序数递增 元素原子的半径呈现什么规律性变化 习题巩固 比较下列原子半径大小r O r C r Na r Mg r C r Si 同周期元素原子 核外电子层数相同 随着核电荷数的增加 原子核对核外电子的吸引力 原子半径 增大 减小 根据同周期元素原子结构特点 请同学们推测一下元素的金属性 失电子能力 以及非金属 得电子能力 如何变化 4 元素金属性 金属性 失电子的能力 1 金属与水 酸 反应制取出氢气的难易程度 剧烈程度 2 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 3 金属单质之间的置换反应 4 金属活动顺序 提问 如何判断金属性强弱 实验探究 结论 与水 酸 反应制取氢气的剧烈程度 Na Mg 实验探究 反应剧烈 迅速产生气泡 反应剧较为缓慢 产生气泡 Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 结论 与水 酸 反应制取氢气的剧烈程度 Mg Al 冷水剧烈反应 与冷水缓慢 沸水迅速反应 与酸剧烈反应 与酸反应剧烈程度低于Mg NaOH强碱 Mg OH 2中强碱 Al OH 3两性氢氧化物 习题巩固 下列说法正确的是 A 钙可以从氯化钾溶液中制取出钾B 与水 酸 反应制取出轻易由易到难Mg AlC 碱性 LiOH BeOHD 原子半径 Na Mg Al C 5 非金属性 2 形成的气态氢化物的稳定性 3 最高价氧化物的水化物 最高价含氧酸酸性强弱 4 非金属单质之间的置换 1 单质与H2化合的难易程度 非金属性 得电子的能力 如何判断非金属性强弱 元素性质呈周期性变化 元素周期律 最外层电子数1 8 归纳出 引起了 课堂总结 核外电子排布呈周期性变化 随着原子序数的递增 1 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是A Li Be B原子最外层电子数依次增多B P S Cl元素最高正化合价依次升高C N O F原子半径依次增大D Na K Rb的电子层数依次增多 解析N O F同为第二周期元素 随着原子序数的增加 原子半径依次减小 习题巩固 2 已知X Y Z是三种原子序数相连的元素 最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列判断正确的是 A 气态氢化物的稳定性 HX H2Y
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