2013年高考考前适应性训练.doc

2013年高考考前适应性训练本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共14页，满分240分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第I卷(必做，共87分)注意事项：1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡。只答在试卷上不得分。 2第I卷共20小题，113题每小题4分，1420题每小题5分，共87分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题包括13小题每小题只有一个选项符合题意)7化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染C氯气本身有毒，可以直接杀死水中的细菌和病毒，所以液氯可用于自来水的消毒剂D棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O8下列说法正确的是A主族金属单质与酸溶液反应置换出氢气的能力一定比过渡金属单质强B第二周期元素的原子形成的阴离子半径随核电荷数的增大而增大C同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系 9下列有关有机化合物的叙述正确的是A进入人体的重金属盐能使蛋白质聚沉，所以会使人中毒B卤代烃C4H8Cl2有四种同分异构体C甲烷是天然气的主要成分，能发生加成反应D用驴皮熬制成的胶(阿胶)是一种天然橡胶，属于天然高分子化合物10利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2+11短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的是A相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈BY的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强CZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质 D由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键12在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是ApH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)B将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)c(H+)变小C浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO-)c(CH3COOH)=2c(H+)c(OH-)D等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=1413下表中的“因果”关系正确的是 28(13分)苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g) H=125kJmol-1I某温度下，将0.40mol苯乙烷，充人2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：(1)当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是 。(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是 。(3)若保持其他条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是 。此时，该反应是否达到了平衡状态? (填“是”或“否”)工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图I、图所示。(4)由图I可知，T1 T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)由图可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将 (填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是 。29(14分)2012年4月15日，中央电视台曝光某些企业用工业明胶制成药用胶囊，流入市场，危害消费者的身体健康。工业明胶生产过程中使用含铬物质做催化剂。铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。I交警使用的一种酒精测试仪就利用了K2Cr2O7的强氧化性。反应的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，该反应中若有46g乙醇参加反应，转移电子的数目是 。含铬废水必须经过处理与净化才能排放。化工厂对产生的含Cr2O的废水通常有如下两种处理工艺：【工艺一】利用电解原理：向废水中加入适量的NaCl(增强溶液的导电性)，用Fe做电极进行电解，Cr2O被还原为Cr3+，然后转化为Cr(OH)3沉淀除去。【工艺二】利用原电池原理：在处理池中，焦炭和铁屑与酸性Cr2O溶液形成原电池，使Cr2O转化为Cr3+，再在碱性溶液中把Cr3+沉淀析出。其工艺流程如下图：(1)【工艺一】中，将Cr2O转化成Cr3+的还原剂是 。 (2)【工艺二】中，处理池中原电池反应的总反应式为：Cr2O+3Fe+14H+=2Cr3+3Fe2+7H2O，该电池的正极反应式为： 。(3)沉淀池中，可用石灰乳对Cr3+进行沉降。写出沉降Cr3+的离子方程式： 。重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)俗称红矾钠是重要的化工产品。在工业上用铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2，其中铬元素为+3价为原料生产。(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则Fe(CrO2)2可写成 。(2)工业生产过程中将铬铁矿与某物质X混合，高温煅烧，矿石中难溶于水的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+8X+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，则X的化学式是 。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施有 。(回答两条即可)30(15分)日常生活中使用的锌锰干电池，电池外壳是锌片，中心是石墨棒，在外壳和石墨之间填充二氧化锰和碳粉以及氯化锌及氯化铵的糊状物。某研究性学习小组对干电池的填充物质进行了以下实验。请回答以下问题：(1)在操作中均用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。操作的名称是 。操作所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角和三脚架。(2)操作的主要目的是 。向浓盐酸中加入操作的产品，加热，发生反应的离子方程式为 。(3)该小组设计实验检验操作得到的液体中是否含有NH4+，请简述实验操作(步骤)及现象为 。(4)氯化铵用途广泛，该小组利用上述实验所得的氯化铵溶液和制乙炔产生的残渣主要成分是Ca(OH)2和CaCO3为原料制备超细CaCO3，过程如下：利用沉淀溶解平衡移动原理，分析残渣中难溶盐溶解的原因 。溶液A可循环使用，其溶质主要成分的化学式是 。【选做部分】共7个题，考生从中选择1个化学题、1个物理题和1个生物题作答。31(未命题)【化学化学与技术】32(8分)【化学物质结构与性质】氧是地壳中含量最高的非金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素，氮是空气中含量最高的元素。(1)铝元素的原子核外共有 种不同能级的电子。(2)Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是 。(3)AICl4中Al原子采用 杂化。(4)氮和氧形成的最简单氢化物分别为氨和水，请解释为什么水的沸点大于氨? 。(5)氮元素与铜元素形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(其中氮显-3价)，则其化学式为 ；(每个球均表示1个原子)。33(8分)【化学有机化学基础】AG均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示： 实验表明：lmoLD与足量金属钠反应放出0.5moLH2；F是一种环状有机物，核磁共振氢谱表明其分子中有三种氢，