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高一化学期末复习提纲专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化 7离子方程式的书写：写出氨水和醋酸反应的离子方程式： Ca（HCO3）2+Ba(OH)2 二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）1、物质的量是一个物理量，符号为 ，单位为 2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为 个。3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 ，单位mol1。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。如 1mol氢气含 mol原子，含 mol分子，含 mol质子三、摩尔质量和气体摩尔体积1、摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量，在数值上= 用符号： 表示，单位为 2、数学表达式：四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态 决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=V/n ；单位： 在标准状况( oC, KPa)下，1 mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是 L。补充： 同温同压下 1/2 ( )/( ) ；标=M/22.4 阿佛加德罗定律：V1/V2（ ）/（ ）N1/N2五、物质的分散系1分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：（10-9m1nm）溶液（小于10-9m 、胶体（10-910-7m）浊液（大于10-7m）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m即 之间的分散系。（2）性质：用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的 现象。） 凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水）3溶液：电解质溶液、非电解质溶液4化合物电解质：在 中或 状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等都是电解质 非电解质：在 中或 状态下都不能导电的化合物。非金属氧化物，大多数有机物、NH3等都是非电解质。5电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式 NaCl Na+ + Cl- H2SO4= NaOH Na+ + OH- H2CO3 HCO3- CO32-+H+第二单元 研究物质的实验方法一物质的分离与提纯二常见物质的检验1常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4(又叫 ) （3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫为 色 为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 的溶液呈浅绿色；凡含 的溶液呈棕黄色。 （5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色沉淀：CaCO3、 （溶于酸） 、 （也不溶于稀HNO3）碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀： 白色沉淀：Mg(OH)2 2、常见气体和离子的鉴别：物质方法现象Cl-滴加AgNO3、HNO3SO42-滴加稀盐酸酸化的BaCl2CO32-先加氯化钙溶液，过滤得白色沉淀，往沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2 SO32-滴加盐酸产生刺激性气味气体通入澄清石灰水NH4+和强碱共热，产生刺激性气味气体使湿润的 色石蕊试纸变 Al3+滴加氢氧化钠溶液先产生 后又 Fe3+滴加KSCN或氢氧化钠溶液溶液变 或产生 沉淀Fe2+滴加氢氧化钠溶液先产生 沉淀后变 色CO点燃、产生的气体与石灰水反应SO2刺激性气味气体，通入品红溶液褪色，加热后 3溶液的配制及分析（1）物质的量的浓度 C（B）= n(B)/V(溶液)（2）物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，容量瓶刻有温度、 、 具体步骤：（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积； （2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒; (3) 溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至 中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温； (4) 转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地 到（适当规格的）容量瓶中： (5) 洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；（6） ：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线12 cm处，改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；（8）装瓶，贴好标签。4、配制溶液时的误差分析（1）定容误差的判断方法仰视，溶液体积偏 俯视，溶液体积偏 第三单元 人类对原子结构的认识一 原子结构模型的演变（近代原子结构模型的演变）模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代18031904191119131926依据元素化合时的质量比例关系发现电子粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式含核模型行星轨道式原子模型量子力学1. 核外电子排布规律：(1) 核外电子总是尽先排布在能量较 的电子层，然后由 向 排布在能量较 电子层(2) 原子核外各电子层最多容纳 个电子（表示电子层数）。 (3) 原子最外层电子数目不能超过 个（第一层不能超过 个） (4) 次外层电子数目不能超过 个，倒数第三层电子数目不能超过 个。 注意：请写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。 二、原子的构成表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。1几个重要的关系式质量数（A）= 数（Z）+ 数（N）(1) 原子：核电荷数（质子数）= 数， (2) 阳离子：核电荷数（质子数） 核外电子数， (3) 阴离子：核电荷数（质子数） 核外电子数， 2两个重要的概念核素：具有一定质子数和一定中子数的一种 。同位素： 数相同、 数不同的原子（核素）互为同位素 3原子的最外层电子数决定该元素的 性质。专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的性质1物理性质： 色刺激性气味气体，有 ，密度比空气 ，溶于水（1 : 2）2化学性质（1）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成 价态）（2）Cl2与非金属反应（3）Cl2与碱的反应：氯气 +碱次氯酸盐+金属氯化物+水（4）氯水 新制氯水成分 分子： 、 、 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性质A. 酸性：pH试纸或紫色石蕊试液。B. 氧化性：HClO或氯气分子，如氯水氧化氯化亚铁溶液生成氯化铁。C. 漂白性：HClO的强氧化性，氯水具有 漂白性D. 不稳定性：HClO分解，应保存在棕色试剂瓶。ECl-检验：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）F氯气的用途：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。三溴、碘的提取1溴和碘的化学性质：元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl Br I实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色溴水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2单质的物理性质状态：气态（Cl2）液态（Br2） 固态（I2）颜色：黄绿色（ ）深红棕色（ ）紫黑色（ ），颜色由浅到深熔、沸点：液态溴易 ，碘受热易 溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2溶于水越来越难；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等 溶剂。 3检验I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变 色Br- 、I- 的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生 沉淀（含Br-）； 沉淀（含I-）例：NaBr + AgNO3 + NaI + AgNO3 + 第二单元 钠、镁及其化合物一金属钠的性质与应用1钠的物理性质： 色固体、有金属光泽、密度比煤油 比水 质软、熔点低、能导电导热。钠钾合金作为原子反应堆的导热剂。点燃2化学性质点燃（1）、与O2、Cl2、S等非金属的反应研磨4Na + O2 = 2Na2O （ 色） 2Na + O2 = Na2O2 ( 色固体)2Na + Cl2 = 2NaCl （产生白烟） 2Na + S = Na2S （火星四射，甚至发生爆炸） （2）、与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + ( 浮、溶、游、红 ) 2Na+2H2O= + + 3碳酸钠的性质与应用Na2CO3的性质（水溶液呈 性） （1）与碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = （2）与盐反应 Na2CO3 + BaCl2 = （3）与CO2反应： Na2CO3 + CO2 + H2O =4Na2CO3与NaHCO3的性质比较名 称碳 酸 钠碳 酸 氢 钠化 学 式俗 名、 、面碱、发酵份颜色、状态白色粉末固体白色细小晶体类 属离子化合物、正盐离子化合物、酸式盐水 溶 性易溶于水可溶于水水溶液pH大于7、碱性大于7、碱性与H反应Na2CO32HCl 2 H2OCO2NaHCO3HCl H2OCO2热稳定性CO2H2O 或少量HOH或加热2NaHCO3 H2OCO2相互转化Na2CO3 NaHCO3用 途化工原料（纺织、印染）、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火剂二镁的提取及应用1镁的提取CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳)通电Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCl2 = Mg + Cl22物理性质：镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。3化学性质点燃点燃点燃（1）与空气的反应 2Mg + O2 = 2MgO加热3Mg + N2 =2Mg2N3 2Mg + CO2 = 2MgO + C（2）与水的反应 Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2（3）与酸的反应 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H24用途（1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件（2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;（3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐 材料专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O过滤：除去杂质酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3通电过滤：保留氢氧化铝灼烧：2Al(OH)3 = 4Al+3O2二铝合金特点：密度小；强度高；塑性好；制造工艺简单；成本低；抗腐蚀力强三铝的化学性质与酸的反应：2Al + 6HCl = 2 + 3 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2 +3 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2在 温下，铝和 与浓硝酸、 时会在表面生成致密的氧化膜而发生 ，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。高温铝热反应： 2Al + Fe2O3 = + 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、MnO2）组成的混合物。四铝的氢氧化物（两性）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = 与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = Al(OH)3的制备：往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀产生，后消失；往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先无明显现象，后有沉淀产生。第二单元 铁、铜及其化合物的应用一 铁、铜及其化合物的应用铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 铁 铜（1）与非金属反应点燃铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3，但不是化合反应）点燃2Fe+3Cl2 = 2 3Fe+2O2 = 点燃Cu +O2 = 2CuO Cu + Cl2= CuCl2 2Cu + S = （2）与酸反应非强氧性酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe（）非强氧性的酸: 不反应强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu()（3）与盐溶液反应(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu(2) Fe + 2Fe3+ = Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+= + （现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）三Fe2+与Fe3+的相互转化：四Fe3+的检验：(黄棕色)实验：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显 色，Fe33SCNFe(SCN)3实验：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。Fe3 OH 五Fe2+的检验：(浅绿色)实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe22OHFe(OH)2（白色/浅绿色）4Fe(OH)2 2H2O （红褐色）第三单元 含硅矿物与信息材料一、硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍1硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，2硅酸盐的结构：（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。（2）氧化物形式书写的规律：各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“”间隔。注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。3Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“ ”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防 和防 。二化学性质1水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + （白色胶状沉淀），离子方程式：硅酸受热分解：H2SiO3 + ，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3 于H4SiO4或H2SiO3。2硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3，离子方程式：SiO32 2H+ = H2SiO3.3硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O.离子方程式： 4硅酸盐产品（传统材料）主要原料产品主要成分普通玻璃石英、 、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为1:1:4)普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2.三、硅单质1性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si +2F2 = SiF4（气态）, Si + 4HF = SiF4 +2 H2, Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。4工业生产硅： 制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态) SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 三、二氧化硅的结构和性质1SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。2SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。3SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （雕刻 的反应), SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用 塞的原因）.加热高温：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2，SiO2 + CaO CaSiO3 .4SiO2的用途：制石英玻璃，是 纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。专题四 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用一、硫酸型酸雨的成因和防治 1含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧。涉及到的反应有：2SO2 + O2 SO3 + H2O = SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2防治措施：从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识二、SO2的性质及其应用1物理性质： 色、有 性气味、有 的气体，易溶于 （1:40）大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等2SO2的化学性质及其应用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH + （实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）CaCO3 CaO + CO2；CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 2CaSO4 SO2具有 漂白：常用 对SO2气体进行检验漂白原理类型吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括胶体）强 型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白将有色物质氧化， 化合型：SO2漂白与有色物质化合， SO2具有还原性 2SO2 + O2 SO2 + Cl2 + 2H2O + 三、接触法制硫酸 流程 设备 反应生成二氧化硫 沸腾炉 S + O2 SO2 或 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接触氧化 接触室 2SO2 + O2 2SO3SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用98.3%浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸四、硫酸的性质及其应用1硫酸的酸性：硫酸是二元 酸H2SO4 2H+ + SO42 （具有酸的5点通性）和碱反应、和碱性氧化物反应、和活泼金属反应、和盐反应、使指示剂变色 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸用于酸洗除锈2浓硫酸的吸水性：通常可用作 剂3浓硫酸的 性：浓硫酸将H、O按照21的比例从物质中夺取出来4浓硫酸的 性：Cu + 2H2SO4(浓) + + 浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 硫酸盐 + SO2+ H2O浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。C + 2H2SO4(浓) + + 二、硫及其化合物的相互转化1.不同价态的硫的化合物价：H2S、Na2S、FeS； 价：SO2、H2SO3、Na2SO3 价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO42通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化2 0 +4 +6S S S SSO42离子的检验：SO42 + Ba2+ BaSO4 取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀第二单元，生产生活中的含氮化合物放电一、氮氧化物的产生及转化途径一：雷雨发庄稼：N2+O2= 2NO+O2= NO2+ H2O= + 高温高压途径二：生物固氮催化剂途径三：合成氨 N2+3H2= 二、氮肥的生产和使用1实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2= 2.氨气的性质：易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的 色石蕊试纸变 。氨水易挥发，不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。与酸的反应 NH3 +HCl=NH4Cl（产生 ） 2NH3+H2SO4= 铵盐（NH4+）：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生NH3而挥发。比NH3易于保存和运输，但成本更高。Cl-、SO42-不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中使用，不能雨天使用。 NH4Cl=NH3+HCl（加热分解NH4Cl晶体）4喷泉实验：实验装置的工作原理？溶液变红色的原因？喷泉的发生应具备什么条件？三、硝酸的性质：无色，具有挥发性的液体化学性质： （1）不稳定性HNO3见光或加热会分解 4HNO3=4NO2+ O2+2H2O（2）强氧化性HNO3是一种强氧化性的酸。浓 HNO3： 一般生成NO2气体。 稀HNO3： 一般生成NO气体。高一下学期化学必修2期末复习纲要（专题1-4）一、元素周期律（1）元素周期律（重点）核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_个递增到_个的情况（K层由12）而达到结构的变化规律。最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由 ，中部出现负价，由 的变化规律。 、 无正价， 无负价最高正化合价 数 数最高正化合价最低负化合价_3元素金属性和非金属性的递变A. 元素的金属性和非金属性强弱的的判断依据（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的 或与氢化合的难易及气态氢化物的 性b. 最高价氧化物的水化物的 性或 性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B. 第三周期元素的变化规律和碱金属族元素的变化规律（包括物理、化学性质）Na + 2H2O + (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （较难） 金属性： Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （较难） 金属性： 根据1、2得出：金属性Na Mg Al碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金属性：金属性Na Mg Al Na Mg Al金属性逐渐减弱结论：Si P S Cl 单质与2的反应越来越容易 ，生成的氢化物越来越 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 故：非金属性逐渐增强。同周期从左到右Na Mg AlSi P S Cl 金属性逐渐 ，非金属性逐渐 5卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）：原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数 卤素单质物理性质的递变性：（从2到2）（）卤素单质的颜色逐渐 ；（）密度逐渐 ；（）单质的熔、沸点 卤素单质与氢气的反应：2 H2 2 HX卤素单质与H2 的剧烈程度：依次 ；生成的氢化物的稳定性：依次 卤素单质间的置换2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 还原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 还原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 还原性：Br_I结论： 单质的氧化性：依次 ,对于阴离子的还原性：依次 同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子得电子的能力_，失电子的能力_，即非金属性逐渐_，金属性逐渐_。C. 元素性质随周期和同主族的变化规律同周期（从左到右）同主族（从上到下）结构核电荷数电子层数最外层电子数原子半径性质元素原子失电子能力元素原子得电子能力金属性非金属性金属单质与水或酸置换出H2最高价氧化物对应水化物的碱性、酸性气态氢化物的稳定性6随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做 。（2）元素周期表的结构A. 周期序数 数B. 原子序数 数C. 主族序数最外层电子数元素的最高 数D. 主族非金属元素的负化合价数主族序数- E. 周期表结构族： 个（共 个纵行） 周期表短周期（第 周期） 周期： 个横行 长周期（第 7周期） 主族 个：A-A 副族 个：IB-B 第族1个（ 个纵行） 零族（1个） 元素（3）元素周期表和元素周期律对我们的指导作用1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。2. 金属性最强的在周期表的 角是， ；非金属性最强的在周期表的 ，是 。3. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子A、同周期元素的原子或者最高价阳离子半径随核电荷数增大而逐渐 。B、同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐 。C、电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增大而 D、同种元素原子形成的微粒半径大小：阳离子 中性离子 阴离子三.微粒之间的相互作用1、化学键：直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用化学键离子键共价键定义离子键： 之间强烈的相互作用共价键：原子间通过共用 所形成的相互作用形成过程电子电子对成键微粒成键元素大多数活泼 与活泼 化合时形成离子键同种或不同种 元素化合时形成共价键（稀有气体元素除外）实例大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧化物、活泼金属的氢化物酸、弱碱、非金属氢化物、非金属氧化物、大多数有机物、非金属单质、AlCl3表示方法（任举一例）电子式电子式、结构式2、分子间作用力：定义：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。 分子间作用力仅存在于由分子构成的物质，分子间作用力比化学键弱得多。分子间作用力是影响物质 和溶解性的重要因素。3、 离子化合物和共价化合物A离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属(A、A族)与活泼非金属(A、A族)形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐、典型金属氧化物注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。B. 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有非金属的化合物，除了铵盐）共价键的存在：非金属单质：H2、X2 、2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐4、电子式：定义：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 原子的电子式：阴阳离子的电子式：（）阳离子 简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等 复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_ 简单阴离子：（）阴离子 复杂阴离子：物质的电子式：（）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型：NaCl_，MgO_。A2B型：如Na2O _AB2型：如MgCl2 ：_（）某些非金属单质：如：Cl2_ O2_等（）共价化合物：如HCl_、CO2_ _、NH3_、CH4_5、从微观结构看物质的多样性 （1）同素异形体： 同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象，这些单质互称为同素异形体。特点：同种元素 不同结构（性质不同）可以相互转化实例：金刚石、石墨和富勒烯 与 红磷与白磷（2）同分异构现象和同分异构物体1、 同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同分子结构的现象。2、 同分异构体： 相同，但分子 不同，因而性质也不同的化合物互称同分异构体。同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。同分异构体的性质不相同。专题2 化学反应与能量转化一、化学反应速率与限度 （1）化学反应速率1. 化学反应速率的概念：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。计算公式为 / 反应速率的单位：mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按 。 同一反应各物质的反应速率之比等于化学 数之比。例：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：42.计算（重点） a. 简单计算 b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比 化学计量数之比，据此计算： 已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 已知反应中各物质表示的反应速率之比或C之比，求反应方程。 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率 关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（2）影响化学反应速率的因素（重点）A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（ 因）B. 因：影响化学反应速率的因素有 、 、 ，还有 （对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。 a. 通常浓度越大，反应速率越 b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热）， 反应速率 c. 催化剂能改变化学反应速率（催化剂一般 反应速率）d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率 e. 固体表面积越大，反应速率 （3）化学反应的限度 A. 可逆反应的概念和特点：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。用可逆符号表示。 B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同 a. 化学反应限度的概念： 一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的 相等，反应物和生成物的 不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。b. 化学平衡的曲线：反应开始： （正） （逆） 反应过程中：（正）逐渐 ，（逆）逐渐 ； 反应物浓度 ，生成物浓度 平衡时：（正） （逆）；各组分的浓度不再发生变化 c. 可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变正反应速率逆反应速率消耗A的速率生成A的速率 d. 怎样判断一个反应是否达到平衡： （1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。 化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。化学平衡移动原因：v正 v逆v正 v逆 正向 v正. v逆 逆向二、化学反应中的热能 1）化学反应中的热量变化任何化学反应都伴随有能量的变化。化学反应的本质是：旧化学键的 与新化学键的 。旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要_能量，而形成新的化学键要_能量，因此，化学反应都伴随有能量的变化。各种物质都储存有化学能，不同物质组成不同，结构不同，所包含的化学能也不同。化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化-吸热或放热，也有其它的表现形式，如电能，光能等。化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应： 反应物的总能量 于生成物的总能量b. 放热反应： 反应物的总能量 于生成物