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高2013级化学开学考试试题6 化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是（ ）A空气中的臭氧对人体健康有益无害B液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质7下列有关表述正确的是（ ）OH 与 组成元素相同，含有的电子数也相同 sp2杂化轨道： Fe2+的离子结构示意图： CO2的分子模型示意图： 丙烷的分子结构模型示意图：次氯酸的电子式为 名称为1，3二甲基2丁烯熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4- 乙炔的最简式 CHCHA.(1)(2)(4)(6) B.(2)(3)(5) C.(1)(4)(5)(8) D.(1)(2)(5)(8)8下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2+ H2O 2Na+ + 2OH- + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LHF中，含有HF键数目为NABt时，MgCO3的，则饱和溶液中含Mg2+数目为C在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5NAD50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA10某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） H ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是（ ） AZ和W在该条件下一定不为气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为Kc（X），则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大11下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ）ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO） c（CO32） c（C6H5O）BpH3的一元酸HX溶液和pH11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M） c（X） c（H） c（OH）C等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K） c（H2X） + c（HX） + c（X2）D氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）12右图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是（ ）A反应属于加成反应 BW中至少含有2个手性碳原子CX、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应 D可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W13某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是（ ） A溶液中（A2+）浓度减小 BB的电极反应： B2e=B2+ Cy电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀， 不久沉淀溶解26（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化 关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）。（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是 ；反应（在水溶液中进行）的离子方程式为 。（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且两个反应都有红棕色气体生成，则反应、的化学方程式分别为 ； 。（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是 ，分子E的结构式是 。27（16分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_。A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。（2）常温下，已知0.1 molL1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)1108。常温下，0.1 molL1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： ；0.2 molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)c(HA)c(OH) molL1。（溶液体积变化忽略不计）（3）t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w= 。该温度下（t），将100 mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。该温度下（t），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是： 。28（16分）某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O。该小组探究过程如下： 查阅资料：ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u镁、铝、锌都是银白色的金属锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2Oks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uZn2+易形成络合物如Zn(NH3)42+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ 提出假设：（1）假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素Wg样品溶液滤液沉淀A溶液沉淀稀硫酸试剂M过滤操作INaOH沉淀B滤液溶液稀硫酸 实验探究：甲同学基于假设设计实验方案如下：Wg样品滤液沉淀C沉淀B滤液溶液溶液沉淀NaOH过滤与甲同学操作I相同稀硫酸NaOH乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u（2）试剂M是_；沉淀B是 。（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是 。（5）操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是_。n(沉淀)V(NaOH)/mLCn(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)V(NaOH)/mLBV(NaOH)/mLAV(NaOH)/mLD ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u29（16分）已知烃B分子内C、H原子个数比为12，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：O2Ag银HCl HN(CH2CH3)2 FABDGCHOCH2CH2ClE一定条件HClNH3 （1）B的结构简式是 。（2）反应是D与HCl按物质的量之比11的加成反应，则D的分子式是_。 反应可表示为：G + NH3 F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）： 。NO2还原NH2化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F HN(CH2CH3)2 是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： ）（普鲁卡因）NH2COCH2CH2ON(CH2CH3)2NO2COCH2CH2ClO E 丙F还原CH3浓HNO3浓H2SO4乙氧化甲（甲苯）（3）甲的结构简式是 _。 由甲苯生成甲的反应类型是_。（4）乙中有两种含氧官能团，反应的化学方程式是： 。 （5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。 戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_。 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是 。 D的红外光谱表明分子内除CH键、CC键外还含有两个CO单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是 。化学开学考试答案678910111213BBACBCCD26. 点燃（12分）（1）第三周期第A族(1分) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（3分）（2）2Mg+CO2 2MgO+C （2分） C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O（3分）（3）原子晶体(1分)，O=C=O(2分)27.（16分）(1)ABD (2分) (2) 3 (2分) HA+OH=A+H2O (2分)c(A)c(Na+)c(H+)c(OH) (2分) 0.05 (2分) (3)10 (2分) 12 (2分) pHa+pHb=12(2分) 28.（16分）（1）假设：铝（或Al）（1分）；假设：锌（或Zn）（1分）（以上两空可调换）（2）NaOH溶液(2分）； Al(OH)3 (2分)（3）步骤简单（1分），节约试剂（1分）；（4）将沉淀C洗涤、小心干燥后称量（2分）。（5）稀硫酸（2分）；稀