2019届高三化学一轮复习溶度积常数(Ksp)及其应用.doc

溶度积常数（Ksp）及其应用1、 考纲要求： 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。二、考点归纳1沉淀溶解平衡常数溶度积(1)溶度积(Ksp)：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积。(2)表达式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) mMn(aq)nNm(aq)，Kspcm(Mn)cn(Nm)。(3)意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。(4)影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，只受 影响，不受溶液中物质浓度的影响。2溶度积规则(1)离子积(Qc)：难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Qc 。(2)溶度积规则：Qc Ksp溶液不饱和，无沉淀析出。Qc Ksp溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。Qc Ksp溶液过饱和，有沉淀析出。三、考点练：【高考回顾一】1【2015新课标1卷28题节选】(2)上述浓缩液中主要含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。2【2016新课标1卷27题节选】 (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.010-5 molL-1)时,溶液中c(Ag+)为molL-1,此时溶液中c(CrO42-)等于molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和2.010-10)3【2017新课标1卷27题节选】（5）若“滤液”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为。【模拟巩固一】4【18年广东一模28题节选】(3)酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n（Fe3+）：n（Co2+）=_已知KspCo(OH)2=2.010-16，KspFe(OH)3=4.010-385、【18年广东省揭阳市一模27题节选】（6） 除“钙”“镁”是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.3510-11，Ksp(CaF2)=1.5010-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_。6、【18年广东省惠州市三调27题节选】（6）已知25时，KspFe(OH)34.01038，则该温度下反应Fe33H2OFe(OH)33H的平衡常数为 。7、【18年广东省深圳市一模28题节选】(3)NH3能够形成Ag(NH3)2+。溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)时，其平衡常数的表达式为K总=_。常温下，K稳Ag(NH3)2+=1.10107，反应AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl(aq) (的)的化学平衡常数K=1.936103，则Ksp(AgCl)=_。8、【18年河北省石家庄市一模28题节选】 (5)已知离子浓度105molL1时，认为该离子沉淀完全;KspPb(OH)2=2.51016，KspSb(OH)3=1041.浸取“分银渣“可得到含0.025molL1 Pb2+的溶液( 含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节PH的范围为 。(忽略溶液体积变化)来源:学&科&网Z&X&X&K9、【18年江西省南昌市一模28题节选】(4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2和MgF2的Ksp分别为5.0103、2.01010、8.01011)反应I：MnF2(s)+Ca2+=CaF2(s)+Mn2+反应II：MnF2(s)+Mg2+=MgF2(s)+Mn2+若滤液中c(Mg2+)=0.02molL1，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1.0105molL1，此时是否有MgF2沉淀生成?_(列式计算)。10、【18年河南省郑州市一模28题节选】(4)已知25 ，KspMg(OH)21.81011，KspFe(OH)32.61039。在 25 下，向浓度均为 0.1 molL1 MgCl2和FeCl3混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀 _( 填 化 学 式 ) ， 生 成 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为 ：_。【高考回顾二】11、【2013新课标全国1卷11题】已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl12、【2014新课标全国1卷11题】 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 时溴酸银的Ksp约等于6104 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【模拟巩固二】13【2016山东东营一中一模】在T 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T 时，AgCl的Ksp21010，下列说法不正确的是()A在T 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液D在T 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K4081425 时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：molL1)。下列说法正确的是()A该碱在25 时的Ksp为21010Ba点的Ksp大于b点的KspC通过蒸发可使溶液由b点变为c点D25 时，要使c(M)为0.1 molL1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5四、小结反思：溶度积常数（Ksp）及其应用参考答案1【2017新课标1卷节选】（5）Fe3+恰好沉淀完全时，c()=molL1=1.31017 molL1，c3(Mg2+)c2()(0.01)3(1.31017)2=1.71040Ksp ，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。2【2016新课标1卷27题节选】(3)2.010-55.010-3 c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=2.010-101.010-5 molL-1=2.010-5 molL-1,c(CrO42-)=Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag+)=2.010-12(2.010-5)2 molL-1=5.010-3 molL-133、【2015新课标1卷28题节选】(2)当AgCl开始沉淀时，溶液中4.7107。4【18年广东一模28题节选】 （3）2.0 x 10-165、【18年广东省惠州市三调27题节选】（6）2.5105 （molL-1）2（没有单位不扣分）（2分）6、【18年广东省揭阳市一模27题节选】（6）0.49（2分）7、【18年广东省深圳市一模28题节选】(3) (2分)；1.7610-10(2分)；8、【18年