2009年山东高考化学试题及答案.doc

2009年山东省高考化学试题以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55（必做部分）9下列叙述错误的是 A合金材料中可能含有非金属元素B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放10下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B、为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）11元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12下列关于有机物的说法错误的是ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应13下列推断合理的是A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后V2O5加热也能恢复原色142SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v溶液体积pHabc15某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度28（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氨气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。已知：O2(g)(g)e H11175.7 kJmol1PtF6(g)e(g) H2771.1 kJmol1(s)(g)(g) H3482.2 kJmol1则反应O2(g)PtF6(g)(s)的H kJmol1。在25下，向浓度为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的的离子方程式为 。已知25时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25下，将a molL1的氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()c(Cl)，则溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb 。答案：向左 不改变77.6Cu(OH)2 Cu22NH3H2OCu(OH)22中 molL129（12分）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的 （填代号）。 aNaOH bZn cFe dNH3H2OMnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为 g。答案：Zn（或锌） 正极锌还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀2H2eH2 8730（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：孔雀石溶液ASiO2溶液C溶液BCaCO3CuSO45H2OFe(OH)3NH3H2OCO2CuO过滤稀H2SO4试剂CaCl2溶液 请回答下列问题： 溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号），检验溶液A中的Fe3最佳试剂为 （填代号）。 aKMnO4 b(NH4)2S cH2O2 dKSCN由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。a b c d多孔球泡欲测定溶液A中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用标准KMnO4溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。答案：c d冷却结晶 引流NH3H2O b平视凹液面（或平视刻度线） 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式（选做部分）33（8分）【化学有机化学基础】 下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。A B C DH(C4H6O2)I(C4H8)E(C6H6O)X(C10H18O2)FG2H2，NiO2，CuO2，催化剂浓硫酸银氨溶液催化剂H2H2，Ni 请根据上述信息回答：H中含氧官能团的名称是 ，BI的反应类型为 。只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为 。D和F反应生成X的化学方程式为 。答案：羧基 消去反应溴水CH3CH2CH2COOHHO CH3CH2CH2COO H2O催化剂CH3COOCHCH2750-970通电，Na3AlF331（8分）【化学化学与技术】 金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3 4Al3O2。请回答下列问题：冰晶石（Na3AlF6）的作用是 。电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。阴极和阳极均由 材料做成；电解时不断消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”）。铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。 a冰晶石 b氧化铝 c铝锭 d硫酸铝答案：降低Al2O3的熔化温度下层碳素（或石墨） 阳极c32（8分）【化学物质结构与性质】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO高，其原因是 。C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间