2013高考考前大提醒-化学重点归纳.docVIP

化学考前大提醒一、减少非智力因素失分：书写规范，化学用语正确答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略， 酯基最好不要写成“COO”，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如注意，“酯化”和“油脂”“脂肪”，“羧基”和“羧酸”，“加成”，“苯”。有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如 “相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“gmol-1”。摩尔质量有单位（gmol-1）却不写单位，失分；用字母式子填空时注意单位该不该有。所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。二、记住一些热点问题的经典习题和解题方法化学选择题出现机率大的重要考点有：阿佛加德罗常数；原子结构（质子、中子、电子、元素、核素之间的关系）；离子方程式的判断正误、离子共存的判断；氧化还原反应、原电池、电解池电极反应以及阴阳离子的移动方向（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；微粒半径大小的比较；金属性、非金属性强弱比较；酸碱性强弱比较；电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系）；化学平衡的移动的判断；沉淀的转化；化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；热化学方程式的正误判断、反应热的计算。做选择题的四种基本方法：排除法、极值法、估算法、猜测法等。若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的代码。答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括个选项，然后再思考）。若选择题有考计算，以用“守恒法”解居多。三、能非常熟练地联想到下列知识点：1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。 熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（甲烷、水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点），相同电子数的微粒（10电子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、OH、F、NH4+、H3O+、Na+、Mg2+、Al3+。18电子：SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、S2、Cl、K+、Ca2+。常见的其它等电子有CO和N2（14电子）；C2H4和O2（16电子）。2.知道典型的溶解性特征：.加入过量硝酸：a.从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；b. 从溶液中析出的白色沉淀：硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。c. 从溶液中析出的淡黄色沉淀：S, 原来的溶液中可能含有S2，或者是S2O32加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是淡黄色和黄色。.能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。 先生成沉淀后溶解的：CO2和Ca(OH)2；Al3+和氢氧化钠；AlOH4和盐酸；氨水和硝酸银；Fe（OH）3胶体和盐酸。写出下列反应的化学方程式（以下同）：A.AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： ；B.NaAl（OH）4溶液中滴加盐酸，先沉淀后澄清： ；C.AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清： ；D.澄清石灰水通入二氧化碳（或SO2），先沉淀后澄清： ；E.次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ；F.KAl(SO4)2与NaOH溶液： ；3.操作不同现象不同的反应（互滴）(1) Na2CO3和盐酸；(2)AlCl3和NaOH，(3)NaAl（OH）4和盐酸；(4)AgNO3和氨水；(5)FeCl3和Na2S;(6)H3PO4和Ca(OH)2反应。（请思考实验现象）4、两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2；Fe与S；Cu与O2；Cu与S。5、： 型的反应：(1) (2) (3) (4) S -SO2 N2 -NH3（请练习写方程式）6、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液。(1)苯酚钠溶液： ；(2)硅酸钠溶液： ；(3)饱和碳酸钠溶液： ；(4)四羟基合铝酸钠溶液： ；7、能生成两种气体的反应：(1)HNO3见光或受热分解： ；(2)Mg与NH4Cl溶液的反应： ；(3)电解饱和食盐水： ；(4)C与浓HNO3加热时反应： ；(5)C与浓H2SO4加热时反应： ；8、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是： S、N元素(1)H2SSO2 ；(2)NH3NO2 ；9、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：N元素NH3HNO3 ；10、同时生成沉淀和气体的反应：(1)Mg3N2H2O ；(2)CaC2H2O ；(3)Na2S2O3H2SO4 ；(4)Ba(OH)2(NH4)2SO4 ；11、常见的置换反应：（1）金属置换金属：溶液中金属与盐的反应： ；铝热反应： ；（2）非金属置换非金属：卤素间的置换： ；氟气与水的反应： ；二氧化硅与碳的反应 ；硫化氢与氯气反应： ；（3）金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应： ；钠与水的反应： ；镁在二氧化碳中燃烧： ；锌与硫酸氢钠溶液的反应： ；铁与水蒸气在高温下的反应： ；（4）非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应： ；碳与氧化铁反应： 。碳与氧化铜：_12、一种物质分解成三种物质：(1)2KMnO4 (2)NH4HCO3 (3)(NH4)2CO3 (4)NaHCO3 (5)Ca(HCO3)2 (6)HNO3 13、三合一的反应：(1)NH3H2OCO2 (2)Fe(OH)2 O2 H2O (3)NO2 O2 H2O (4)NO O2 H2O (5)CaCO3 CO2 H2O (6)Na2CO3 CO2 H2O (7)Al（OH）4 Al3+ H2O 14、能同酸反应的单质：（1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）ZnH2SO4（稀） ZnH2SO4（浓） CuHNO3（浓） AgHNO3（稀） Fe+ HNO3（少量，稀）_Fe + HNO3（足量，稀）_（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）（2）C、S可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应C H2SO4（浓） C HNO3（浓） S H2SO4（浓） S HNO3（浓） （3）卤素X2（Cl2、Br2、I2）、O2可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应H2S X2 H2S（溶液） O2 H2O+ SO2 X2 H2SO3 O2 （4）Si只与氢氟酸反应： SiHF 15、既能跟某些酸又有跟某些碱反应的单质有Al、S、Si、卤素单质S KOH（浓） S+ H2SO4(浓)_Si NaOH H2O Si + HF_Al NaOH H2O Al+ HCl_Cl2 NaOH Cl2 Ca(OH)2 Cl2+ H2SO3+ H2O_16、既能与某些酸又能与某些碱反应的化合物：弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐、氨基酸；（请自我举例练习）NaHCO3HCl NaHCO3NaOH Al2O3H2SO4 Al2O3NaOH Al(OH)3NaOH Al(OH)3H2SO4 17、既能与某些酸又能与某些碱反应均有气体放出的有：NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2SNH4HCO3HCl NH4HCO3NaOH (NH4)2SO3H2SO4 (NH4)2SO3NaOH NH4HSHCl NH4HSNaOH 18、能生成沉淀和强酸的反应：H2S与X2；CuSO4与H2SH2SCl2 CuSO4H2S 19.能生成两种强酸的反应：X2与SO2反应Br2SO2H2O 题眼 一、特征反应（请练习以下方程式）1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：2与酸反应产生气体（1）（2）3与水反应产生气体（1）单质（2）化合物4与Na2O2反应 52FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 2FeCl3+Na2S=2FeCl2+S+2NaCl 2FeCl3+3Na2S=2FeS+S+6NaCl （足量） （少量）6电解 2NaCl（熔融） 电解 2Na + Cl27铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O38 Al3+ Al(OH)3 Al（OH）4-9归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4( 浓)=S+SO2+2H2OH2S+3H2SO4( 浓) 加热 4SO2+4H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O10三角转化：交叉型转化：11特征网络：（1）（2）AA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO312.关于反应形式的联想：热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。 B+C：（1）不溶性酸和碱受热分解为相应的酸性氧化物（或碱性氧化物）和水。例：H4SiO4；Mg（OH）2；Al（OH）3；Cu（OH）2；Fe（OH）3。A （2）不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3、MgCO3（典型特征是和CO2的性质联系）。（3）KClO3受热分解（典型特征是生成单质气体）。 B+C+D：属于盐的热稳定性问题。如NH4HCO3、KMnO4。.两种物质的加热或高温下的反应： SiO2+CaO_；Fe+ S_；Cu+S_；C+ CO2_；S + H2_；SO2+ O2_。SiO2+ C_ _；CaCO3+SiO2_ _；Al+ Fe2O3_；C+ CuO_；C+H2O_ _：Fe+ H2O_ _；Mg+ H2O_ _ ；CuO+ H2_CO+ H2O_；HCl（浓）+ MnO2_：H2SO4（浓）+ C_；H2SO4（浓）+ Cu_；HNO3（浓）+ C_；实验室制备氨气_.三种物质之间的反应：加热，制Cl2：NaCl+ H2SO4(浓) + MnO2_； A+B+C Si+ NaOH+ H2O_； Al+ NaOH+ H2O_。.放电条件下的反应：3O2=2O3 N2+O2=2NO .光照下的反应：H2+Cl2- CH4+Cl2 HNO3 AgBr13.其它：完成下列电极反应和总反应式1.惰性电极电解饱和食盐水电极方程式；电解100mL0.1 molL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。2. 氢氧燃料电池（KOH溶液为电解质）3. 氢氧燃料电池（H2SO4溶液为电解质）4.电解质掺杂Y2O3的ZrO2晶体，高温下能传导O2-，组成氢氧燃料电池5.甲醇燃料电池（KOH溶液为电解质）6.电解氢氧化钠溶液7.铅蓄电池8.石墨电极，电解硫酸铜溶液；电解200mL，.001mol/L硫酸铜溶液，则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)9.1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8KJ的热量10.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出57.3KJ的热量11.0.1mol/L Na HCO3溶液中电荷守恒：Na+H+=HCO3-+2CO32-+OH-二、物质的重要特征：1、性质特征：（1）物质的颜色：有色气体单质：F2：淡黄绿色、Cl2：黄绿色。其他有色单质：Br2(深红棕色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色或紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）无色气体单质：N2、O2、H2 有色气体化合物：NO2：红棕色淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr。黄色固体：AgI、Ag3PO4、FeS2黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO Cu2S、FeS红棕色固体：Fe(OH)3、Fe2O3。红色固体：Cu2O、Cu蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）紫黑色固体：KMnO4、碘单质。白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色离子（溶液）Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄色）、MnO4（紫色）、Fe(SCN)2+（红色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于稀酸的淡黄色沉淀：S、AgBr。不溶于稀酸的黄色沉淀：AgI全部颜色分类红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；Fe(SCN)2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH5的溶液中呈红色；酚酞在pH810的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深红棕色；品红溶液红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH4.4的溶液中呈黄色；淡黄色：S、Na2O2、AgBr。蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO45H2O；石蕊在pH8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色； 黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。绿色：Fe2+浅绿色；F2浅黄绿色；Cl2黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)。褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。（2）物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）注：有机物中的气态烃CxHy（x4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀：Al(OH)3、H4SiO4。（3）物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水（4）物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO（5）物质的溶解性： 极易溶于水的气体：HX、NH3。易溶于水的气体：SO2。能溶于水的气体：Cl2、H2S、CO2。常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子（酸根）：MnO4、Al（OH）4、Cr2O72（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等（X2：Cl、Br、I）（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O：H2O、H2O2与Na2O、Na2O23、结构特征：（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、NH4+、金刚石（键角：10928）；白磷（键角：60，1mol有6molP-P键）。（2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等（3）属于平面分子的有：C2H4、苯等4、分子的极性：（1）常见含有极性键的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等（2）常见的极性分子：由两种元素组成的化合物分子：H2O、H2S、NH3、H2O2等三、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、S、C2H5OH；（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；（3）Na燃烧时火焰呈黄色。2、沉淀现象：（1）溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与PO43、I；有淡黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br、S2O32与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；(2)向某溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2；(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32。3、生成气体现象：（1）与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，原溶液中含有SO32或HSO3。（2）与盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2，原溶液中含有CO32、HCO3或SO32、HSO3。（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；4、变色现象：(1)Fe3+与SCN：（血）红色；苯酚溶液与FeCl3：紫色。(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；(6)碘遇淀粉变蓝。(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。5、放热、吸热现象：(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。7特征反应现象：四、重要的反应条件：1、需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解： ；（2）过氧化氢的分解： ；（3）合成氨反应： ；（4）氨的催化氧化： ；（5）二氧化硫的催化氧化： ；（6）水煤汽生产的第二步反应： ；2、必须控制170才能发生的反应，必是制取乙烯的反应_；3、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应： ；4、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；（请练方程）五、重要的化工生产反应：1、煅烧石灰石： ；2、水煤汽的生产： ； ；3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 ；4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉 ；漂白粉的成分是：Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。5、硫酸的生产（接触法）： ； ； ；6、晶体硅的生产： ；7、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。 ； ；8、合成氨生产： ；9、工业生产硝酸（氨氧化法）： ； ； 。10、电解饱和食盐水： ；11、金属的冶炼：Na、Mg、Al常用电解法制取（1）铝的冶炼： ；（2）镁的冶炼： ；（3）铝热反应： ；（4）铁的冶炼： ；重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2、Fe3+Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解饱和食盐水、化工上的反应（硫酸工业、硝酸工业、海水的综合利用）。六、离子共存问题 凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al（OH）4-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；NH4+与Al（OH）4-、SiO32- 等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-与HClO、ClO-不共存 7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.七、离子方程式判断常见错误及原因分析(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“ ”“”“”符号运用不当如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”八、判断金属性或非金属性的强弱 金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱 最高价氧化物水化物酸性强弱 与水或酸反应，置换出H2的易难 与H2化合的易难及生成氢化物稳定性 活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质电解时，在阴极先析出的为不活泼金属电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质九、比较微粒半径的大小 （118号原子结构示意图要会画）(1)先看电子层数，电子层数多的半径大；（2）电子层数相同的，看核电荷数，核电荷数小的半径大；（3）核电荷数也相同的，看电子数，电子数多的半径大。十、有机化学小知识点总结：1需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、固体溶解度的测定凡是在不高于100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2 需用温度计的实验有：（1）实验室制乙烯（170） （2）石油的分馏 （3）固体溶解度的测定 （4）乙酸乙酯的水解（7080） （5）中和热的测定 （6）制硝基苯（5060）说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。4能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（ C 除外）（2）含有羟基的化合物如酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、S2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，萃取，使水层褪色有机层呈橙红色。）7能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。8密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 9、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。10能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐（除强酸强碱盐）。11不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。能溶于水的有机物：低级醇、醛、酸。12常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。13浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓酒精、双氧水、碘酒等。16既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质、羧酸铵等） 17能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚 （2）羧酸 （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应：苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；KMnO4酸性溶液的褪色；溴水的褪色；淀粉遇碘单质变蓝色。蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）20、推断出碳氢比，讨论确定有机物：碳氢个数比为11：C2H2、C6H6、C8H8（苯乙烯或立方烷）、C6H5OH；12：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6（葡萄糖或果糖）、CnH2n（单烯烃）；14：CH4、CH3OH、CO(NH2)2(尿素)21、 在有机物上引入羟基（-OH）的方法：加成：烯烃与水加成、醛或酮与氢气加成；水解：卤代烃在强碱条件下水解、酯在酸或碱性条件下水解。22、引入卤原子（-X）的方法：（进而可以引入-OH再引入碳碳双键）烃与X2的取代（无水条件下）、苯酚与溴水；醇在酸性条件下与HX取代；不饱和烃与X2或HX加成（可以控制引入1个还是2个）23、引入双键的方法：碳碳双键：某些醇(浓硫酸、170)或卤代烃(NaOH、醇)的消去；碳氧双键：醇的氧化（-CH2OH被氧化成醛， CHOH被氧化成酮）24、连续两次氧化，一般推测是醇（或烯烃）被氧化成醛，进而被氧化成酸（然后可以在浓硫酸条件下发生酯化反应）。但也有时候，根据题意是醇被氧化成酸（两步合成一步）。25、具有4原子共线的可能含碳碳叁键。具有4原子共面的可能含醛基。具有6原子共面的可能含碳碳双键。具有12原子共面的应含有苯环。十一、常见错误提醒(1) 写有机化学方程式要用“”，不用“=”，千万注意写条件。(2)水解、弱电解质的电离、酯化反应要用可逆号 。(3)注意计量仪器读数的有效数字：量筒、托盘天平读数为0.1。滴定管读数为0.01。(2) 写酯化、缩聚、消去反应时不要忘记写小分子（一般是水、HCl），写聚合反应不要忘记写“n”(3) 注意1，3丁二烯的性质：1，2加成、1，4加成、加聚（如橡胶的合成）(4) 注意烷烃与X2取代时，烷烃上一个氢原子被X取代，消耗1molX2，同时有1molHX生成。(5) 推断题审题时，一定要把题中的每一个信息都读完，题给的信息一定要考虑。推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质，若有多种选择，要选择最常见的。(6) 燃烧耗氧量问题： 同质量的烃，含氢量大的耗氧量多。同物质的量的烃，耗氧量与有关。烃的衍生物可以对分子式进行改写，进而快速判断耗氧量。如C3H7OH可以改写为C3H5H2O能萃取溴水中的溴的：密度比水大的：卤代烃（CCl4、溴苯、溴乙烷等）、CS2密度比水小的：苯及其同系物、直馏汽油、液态饱和烃、液态酯 能与Na反应放出氢气的：含羟基的化合物（醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸）十二、如何比较物质的熔、沸点 、结构有关知识（会画出136号原子的电子排布式、价电子的电子排布式，注意半充满、全充满时的排布。如：3d54S1不能写为3d44S2；3d104S1不能写为3d94S2）1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高 低的决定因素。常见晶体熔化破坏的作用力金属晶体金属键 原子晶体共价键 离子晶体离子键 分子晶体范德华力（有时有氢键N、O 、F与H形成的