2016届广州市普通高中毕业班综合测试(一)(理综).doc

2016届广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合注意事项：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。7下列叙述正确的是A顺-2 -丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 B甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 CABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料 D酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH 8设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA B0.1molSr原子中含中子数为3.8NA C氢氧燃料电池负极消耗2. 24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0. 1NA9三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚 磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误的是 A三聚磷酸中P的化合价为+5 B三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10 C以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠 D多聚磷酸的结构可表示为10W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是A原子半径：ZYXB最高价氧化物水化物的酸性：YZC化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构DY、Z均能与碳元素形成共价化合物11用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有 关说法错误的是 A阳极反应式为4OH4e =2H2O+ O2 B通电后阴极区溶液pH会增大 CK+通过交换膜从阴极区移向阳极区 D纯净的KOH溶液从b口导出12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13室温下，将0.10molL1盐酸滴入20.00mL0.10molL1氨水中溶液pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=lgc(OH )，下列说法正确的是AM点所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3.H2O) =c(Cl) BN点所示的溶液中c(NH4+)=C(Cl)CQ点消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示的溶液中水的电离程度相同 第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26.（14分） 高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100开始分解。 I实验室以MnO2为原料制备MnCO3 (1)制备MnSO4溶液： 主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3 +MnO2 MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是_（填标号）。 A MnO2加入前先研磨 B搅拌 C提高混合气中N2比例 已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3 +2H2SO4（浓）2NaHSO4+SO2+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有_（填标号）。 若用空气代替N2进行实验，缺点是 。（酸性环境下Mn2+不易被氧化） (2)制备MnCO3固体： 实验步骤：向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；在70 - 80下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。 步骤需要用到的试剂有 。 ，设计实验方案 (3)利用沉淀转化的方法证明Ksp( MnCO3)Ksp(NiCO3)： 。 （已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体） (4)证明H2SO4的第二步电离不完全： 。已知K2(H2SO4) =1.110227.（14分） 以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+. Pb2+. Cu2+. H3AsO3等杂质）和 锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：回答下列问题(1)H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是 。(2)“浸出”时反应池应远离火源原因是 。 (3)“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KC1O3、FeCl3发生反应的化学方程式为 FeCl3 +H3AsO4FeAsO4+3HCl，滤渣A的成分是 。 (4)“产品”中的主要杂质是_，避免产生该杂质的改进方案是- 。 (5)锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为_。28.（15分） 氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。 (1)目前人工固氮最有效的方法是 （用一个化学方程式表示）。 (2)自然界发生的一个固氮反应是N2(g) +O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJmol1、498 kJmol1、632 kJmol1，则该反应的H=_ kJmol1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是 。 (3)l00kPa时，反应2NO(g)+02(g) 2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g) N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。 图l中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则 点对应的压强最大。 l00kPa、25时，2NO 2(g) N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为_，N2O4的分压p（N2O4）= kPa，列式计算平衡常数Kp= 。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） l00kPa、25时，VmL NO与0.5V mL O2混合后最终气体的体积为 mL。 (4)室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3）然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐 (填“变深”或“变浅”），原因是 。（已知：2NO 2(g) N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡38.【化学选修5：有机化学基础（15分） 化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分 应条件略去）如下：回答下列问题： (1)A的结构简式为_。 (2)D中台有的官能团是_，分子中最多有_个碳原子共平面。 (3)的反应类型是_，的反应类型是_。 (4)的化学方程式为