2020高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 第二节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢教案 鲁科版必修2.doc

第1课时化学反应的快慢学习目标1.了解化学反应速率的概念和常用表示方法。2.知道浓度、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，了解调控化学反应速率的方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。一、化学反应速率 自主学习1观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些图片表示的过程中化学反应较慢？火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快；溶洞形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。2化学反应速率(1)概念化学反应速率是用来描述化学反应快慢的物理量。(2)表示方法通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。1你能根据化学反应速率的表示方法写出其表达式吗？提示：v(A)。2对于同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率的意义相同吗？提示：相同。虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但其表示的意义相同。点拨提升1化学反应速率的表达式：v(A)或v(A)，其中c(A)表示反应物(生成物)A浓度的变化量，n(A)表示反应物(生成物)A物质的量的变化量，V表示反应容器的体积，t表示时间的变化量。2化学反应速率的常用单位：molL1s1或molL1min1。3对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。对于反应aAbB=cCdD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。4化学反应速率的理解(1)对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，所以不用固体或纯液体表示反应速率。(2)t表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。(3)无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速率，化学反应速率都取正值。(4)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率。练习与活动1在反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 molL1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1时，则反应所经历的时间为()A0.44 sB1 s C0.33 sD2 s答案D解析v(NH3)v(H2)0.45 molL1s10.3 molL1s1，t2 s。2反应：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为v(A)0.6 molL1min1v(B)0.45 molL1min1v(C)0.015 mol1L1min1v(D)0.45 molL1min1，则此反应在不同条件下进行最快的是()AB CD答案D解析化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)3122，则用A表示的化学反应速率分别为中v(A)0.6 molL1min1；中v(A)3v(B)0.45 molL1min131.35 molL1min1；中v(A)v(C)0.015 molL1min10.0225 molL1min1；中v(A)v(D)0.45 molL1min10.675 molL1min1，所以在不同条件下，进行最快的是，D项正确。规律方法化学反应快慢的比较(1)同一反应不同条件或者不同时段内的反应速率比较时，先换算成同一物质、相同单位的反应速率，数值大的反应速率快。(2)对于反应aAbB=cC，将v(A)v(B)的值与ab的值进行比较，若v(A)v(B)ab，二者速率相等；若v(A)v(B)ab，v(A)v(B)；v(A)v(B)ab，v(A)v(B)。(3)不同反应的速率大小没有可比性。二、影响化学反应速率的因素自主学习1探究影响化学反应速率的因素2影响化学反应速率的因素(1)物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由物质本身的性质决定的。(2)通常情况下，增加反应物浓度、升高温度、增大反应物的接触面积以及使用催化剂可以提高化学反应速率。(3)除上述因素外，压强(对于一些有气态物质参加的反应)、光波、电磁波、超声波、溶剂等也会影响化学反应速率。1增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率吗？为什么？提示：有固体或纯液体参与的化学反应中，固体或纯液体的浓度可视为常数，因此不能用固体或纯液体表示化学反应速率。增加固体或纯液体的用量，不能增大化学反应速率。2升高温度，吸热反应和放热反应的速率都加快吗？提示：都加快。点拨提升1影响化学反应速率的主要因素(内因)不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素。2影响化学反应速率的外界因素(外因)(1)浓度在一定条件下，增大反应物浓度能加快化学反应速率，减小反应物浓度能降低化学反应速率。在一定温度下，固体或纯液体物质的浓度是一个常数，改变其用量，对化学反应速率无影响。(2)温度对任何化学反应都适用，且不受反应物状态的影响。不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学反应速率，降低温度都能减小化学反应速率。(3)压强由于固体或液体的体积受压强的影响很小，所以压强只影响有气体参加的化学反应的反应速率。压强对化学反应速率的影响实质是通过改变浓度对化学反应速率的影响实现的。恒温时：体积缩小(压强增大)浓度增大反应速率加快。恒温恒容时：a充入气体反应物(压强增大)浓度增大反应速率加快；b充入惰性气体总压强增大，各物质的浓度不变，反应速率不变(注：此处惰性气体指不参加反应的气体，下同)。恒温恒压时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢。(4)催化剂其他条件相同时，加入合适的催化剂，能够增大化学反应速率。对于可逆反应加入催化剂会同等倍数的增加正、逆反应速率。(5)反应物间的接触面积其他条件相同时，反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快。练习与活动3对于化学反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，下列措施(其他条件一定)中不能增大反应速率的是()A增大HCl的浓度 B减小CaCO3颗粒的直径C升高反应体系的温度D增大CaCl2的浓度答案D解析其他条件一定，升高温度或增大反应物的浓度、减小固态反应物颗粒的直径，都能增大化学反应速率。CaCl2是CaCO3与HCl反应的产物，故增大CaCl2的浓度不能增大化学反应速率。4100 mL 0.6 molL1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的()ANa2CO3固体BNaNO3溶液C. K2SO4固体DK2SO4溶液答案D解析Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2，加入Na2CO3固体，锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量都减小；加入NaNO3，NO在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应不能放出H2，生成H2的总量减小；加K2SO4固体，增大了SO的浓度，锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量与SO的浓度无关，反应速率和生成H2的总量都不变；加K2SO4