物质结构 元素周期律》练习题.doc

第一章 物质结构 元素周期律练习题一、选择题1某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )A13Al B13Al C13C D13C2下列粒子半径最小的是( )ANaBNa CCl DCl3下列各组中属于同位素关系的是( )A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料5下列递变规律不正确的是( )ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高6下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )AOH、H2O、F BNH3、NH、NHCH3O、NH、NH DHCl、F2、H2S7X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )A原子序数XY B原子半径XYC离子半径XY D原子最外层电子数XY8下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS9同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ10铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )A铊是易导电的银白色金属 B能生成3价离子化合物CTl(OH)3是两性氢氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+弱11下列说法错误的是( )A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12下列说法中正确的是( )A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子13某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R14无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是( )A第三列所含元素最多B从上到下第一列元素单质熔点逐渐降低，而第17列元素单质熔点逐渐升高C从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定15若短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是( )A1B3C5D616aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )A原子半径XY BanbmCY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式为HnX 17右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高XWYRZBY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物的沸点比H2O的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强18A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E19（18分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。编号元素性质 原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313回答下列问题：（1）的元素符号是 ，的元素名称是 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ； 属 化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示） （4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： 。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。(6)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的_ _(填表中编号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_ _。20.（11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。21.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族周期AAAAAAA0二三四(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物分子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_。(5)和的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(7)和形成的化合物的化学式为_，该化合物溶解的单质所得溶液为_。(8)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。22A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A_ ，B_，C_，D_。它们离子的半径由大到小的顺序_。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，分别比较它们酸性和碱性的强弱_。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性：_，理由是_。23.、A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A_、B_、C_。A的原子结构示意图为_，B在周期表中的位置_，C的离子结构示意图为_，A的氢化物分子式为_；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_、_它们的酸性_比_强。一、选择题1C解析：考查原子结构及原子符号的表示方法。2A解析：Na只有2个电子层，而其他离子都有三个电子层。3C解析：考查同位素的概念。4D解析：元素周期表的应用。5C解析：同周期的元素原子从左往右半径依次减小，所以C、N、O原子半径依次减小。6D解析：HCl、F2、H2S的电子数和质子数均为18。7D解析： X在元素周期表中位于Y的下一周期，所以，原子序数XY, 原子半径XY, 离子半径XY。8C解析：同周期的元素从左往右非金属性依次增强，相应的气态氢化物稳定性依次增强，所以，稳定性：PH3H2SHCl。9B解析：依题意知，三种元素同周期，则原子序数XYZ，原子半径：XYZ，气态氢化物稳定性：XYZ。10C解析：考查同周期元素的相似性和递变性。铊的金属性远远大于铝，虽然Al(OH)3是两性氢氧化物，Tl(OH)3应该是碱。金属单质的还原性越强，其离子的氧化性越弱。11A解析：含有共价键的化合物可能是离子化合物，如：NaOH、NH4NO3。12A解析：B最高正价最低负价8；C最外层有2个电子的原子可能是非金属原子，如：He；最外层有5个电子的原子可能是金属原子，如：Bi。13D解析：最高正价最低负价8，又最高正价最低负价4，所以最高正价6价，最低负价2价。R一定为A族元素，但位于第几周期还不确定。14A解析：B第一列元素单质熔点从上到下逐渐降低，但氢除外；C从上到下第一列元素单质密度逐渐增大(氢除外)，而第17列元素单质密度逐渐增大；D第18列元素中He的最外层电子数为2。15D解析：B2O3两种元素的序数之差为3，Al2O3两种元素的序数之差为5，N2O3两种元素的序数之差1。16C解析：X在元素周期表中位于Y的上一周期，所以，原子半径XY；两离子电子层结构相同，即核外电子数相同：anbm；Y最高价氧化物的化学式为Y2Om或YOm/2 (m可能为奇数也可能是偶数)。17D解析：从所给图形的形状能判断出来，给出的是周期表前四周期的右半部分，能够判断出X、W、Y、Z、R对应的元素为N、P、S、Br、Ar。常温常压下，磷、硫的单质为固态，溴单质为液态；Br-的电子层有4层而Ar只有三层；H2S常温下为气体，H2O常温下为液体，所以Y的氢化物的沸点比H2O的沸点低，因为H2O分子间存在氢键；同周期原子序数越大元素的非金属性越强，故选D。18C解析：同一周期元素随原子序数的增加，金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，非金属元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以它们的原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E。19.（18分） （1）Li （1分） ；硼（1分）；第二周期第A族（2分）HNa + O（2）HClO4（1分）、高氯酸（1分）、 （2分） 、离子（1分） （3）NH3PH3（2分） （4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （2分） （5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O （2分） (6)（1分）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（2分）20.（11分）（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：S （每空1分，共5分）Na ClNa + Cl（2） （2分）（3）Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O （2分）（4）H3PO4H2SiO3 （2分）21. (1)Ar(2)KOH(3)KCa2Mg2(4)H2O2K2H2O=2K2OHH2Cl2H2O=HClHClO(5)NaOHHBrO4NaBr黄色Cl22Br=2ClBr2(6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O(7)CCl4溴的CCl4溶液(8)HF22. 解析A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2816，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)220，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。答案(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)S2ClKCa2r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(4)HCl、H2SHClH2S因非金属性氯元素强于硫元素23.解析：由于A、B、C均为短周期元素，且根据其位置可判断A不可能是第一周期的氢或氦元素，A应为第二周期元素、B、C为第三周期元素。设