2013届高三化学试题第一次月考化学试题.doc

2013届高三化学试题第一次月考化学试题时间50分钟 满分100分相对原子质量：Na 23 O 16 H 11下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是(c)ANa2O、Na2O2均能与盐酸反应，生成NaCl，二者都是碱性氧化物BNa2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存C在呼吸面具中，Na2O2能作供氧剂，而Na2O不能D将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象2在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是(d)ANH、Ba2、Cl、NO BK、AlO2、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO3下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是(B)AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl24将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液退色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后退色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性5在下列溶液中，能大量共存的离子组是()A能使pH试纸显蓝色的溶液中：K、Ba2、Cl、BrB常温下1012的溶液中：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Fe3的溶液中：SCN、I、K、BrD能使石蕊试液显红色的溶液中：K、SO、S2、CO6下列关于强、弱电解质的说法中正确的是()A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强DCO2的水溶液能导电，本身又是化合物，所以它是电解质7类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2HSOBa22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2HSOBa22OH=BaSO42H2OC氯气与Ca(OH)2悬浊液反应Cl2Ca(OH)2= Ca2ClClOH2O氯气与CaCO3悬浊液反应Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO8高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌9铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是()A中除加试剂外，还需要进行过滤操作 Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气 D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝10现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Cl、SO的物质的量之比为()A61B23 C32 D1111下表中，对陈述、的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴加酚酞变红色Na2O2与水反应只生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有12. 12 mL浓度为0.5 molL1的Na2SO3溶液恰好与10 mL浓度为0.2 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3 C4 D513 (1)对比实验是研究物质性质的一种重要方法，请根据对比实验的特点回答下列问题。如上图所示，装置A的实验目的是_。已知Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，李丽同学欲利用上图装置B来证明其结论并检验分解产物，最好应在大试管底部放入_(填化学式)，澄清石灰水变浑浊的烧杯是_(填“甲”或“乙”)。(2)有一表面已部分氧化成氧化钠的金属钠试样。欲测定该试样中钠的纯度，通过实验可取得下列数据：试样的质量(m1 g)；保证试样完全反应的水(过量)的质量(m2 g)；反应中生成H2的质量(m3 g)；反应所得NaOH能消耗稀H2SO4溶液的质量(m4 g)。要求试样的纯度，不可能用到的数据是_。试用含有m1、m3的代数式表示试样中钠的纯度：_。14某研究性小组用如图所示装置制取氯气及探究氯气性质。请回答下列问题：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_ (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。(2)仪器连接顺序为a()()de()()()()l，写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式：_。(3)实验中可观察到的锥形瓶里溶液的颜色变化情况是_。(4)取出中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是_后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为是否需要放：_(填“是”或“否”)；理由是_。15A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合)：阳离子NaMg2Al3Ba2Fe3阴离子OHClCOSOHCO分别取它们进行实验，结果如下：A溶液与D溶液混合，没有明显现象；当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失。将E溶液加热，有沉淀生成。据此推断：A_；B_；C_；D_；E_。16氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程如下：NO4H3e=NO2H2O下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原元素是_；还原剂是_；(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：_(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为_个；(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质的化合价保持不变，则