2013年池州市普通高中高一结业水平考试化学试题.doc

2013年池州市普通高中高一结业水平考试 化 学 （试题卷）注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间100分钟。 2.在试题卷上答题无效，需在答题卡上作答。 3.不要将答题卡弄破，折叠。 4.命题单位:池州市教研室。1、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，满分40分）1. 下列叙述中正确的是（）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2. 有五瓶溶液分别是10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 30毫升0.40摩/升HCl溶液 40毫升0.30摩/升HAc水溶液 50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含离子分子总数的大小顺序是（）ABCD3. 化学工业是国民经济的支柱产业下列生产过程中不涉及化学变化的是（）A氮肥厂用氢气和氮气合成氨B钢铁厂用热还原法冶炼铁C硫酸厂用接触法生产硫酸D炼油厂用分馏法生产汽油4. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（）A只有和处B只有处C只有和处D只有、处 第4题图 第11题图5.图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-AABBCCDD 第5题图6. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置 第6题图7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-B使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C0.1 molL-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-D0.1 molL-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-8. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构下列说法正确的是（）A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：29. 关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A反应物是乙醇和过量的3摩/升硫酸的混和液B温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140C反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片D反应完毕先灭火再从水中取出导管10.下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物含碳碳双键B乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环的活性AABBCCDD11. 今年央视“315特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件“瘦肉精”对人体健康会产生危害已知某种“瘦肉精”含有克伦特罗（Clenbuterol），其结构如图下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是（）A该物质的分子式为C12H18ON2Cl2B该物质易溶于盐酸C该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰D该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等12. 化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中不正确的是（）A为增强洗衣粉对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力，可在洗衣粉中加入蛋白酶B低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式C为防止甲型H1N1流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质D华裔科学家高琨因在“光纤传输信息领域中的突破性成就“获得2009年诺贝尔物理学奖，光纤的主要成分是高纯度的单质硅13. 肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（）A194B391C516D658 第13题图 第14题图14. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能15. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示下列判断正确的是（）A在0-50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R 的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在 20-25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04molL-1min-1 第15题图 第20题图16. 合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染下列有关化肥的说法正确的是（）A为保证高产应大量施用化肥B不能将氯化铵与碱性物质混合施用CCO（NH2）2是一种常用的复合肥料D所有化肥都能全部溶于水17.下列实验现象预测正确的是（）A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 第17题图18. 在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）A硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）19. 分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）A2种B3种C4种D5种20. 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到下列说法不正确的是（）A色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性2、 填空题（满分60分）21. （10分）草酸是一种重要的化工产品实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO33H 2C2O4+9NO2+3NO+9H2OC6H12O6+8HNO36CO2+8NO+10H2O3H 2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2O（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为。（2） 实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是.（3） 装置C用于尾气吸收，当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是。（用化学方程式表示）（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是.（5） 草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有. 第21题图22. （2分）有机化学中取代反应范畴很广下列6个反应中，属于取代反应范畴的是（填写相应的字母）. 第22题图23.（14分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分FF元素最高正价与最低负价的代数和为4（1） 写出化合物Y所含的化学键名称.（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）.（3） 写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式.（4） 向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为.（5） 一定量的石灰乳中通人一定量的E单质两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示则t2时刻消耗氢氧化钙质量为.g，此时反应的化学方程式为.（6） A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物写出它与乙醇反应的化学方程式.24.（18分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量XY ）；D形成的分子为单原子分子回答问题：（1）D元素的名称为 ，F形成的离子的结构示意图为 （2）写出液态化合物Y的一种用途 （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 ，使用这种气球存在的隐患是 （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应写出该反应的离子方程式： （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量查资料可知：2Y（1）=2X（1）+C2（g）H=-196.4kJmol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为 该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式： （6）G为氯，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1010-12，Ag2CrO4为砖红色，则滴定终点的现象是 25.（16分）（1）t时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；H=-196kJmol-12min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ请填写下列空白：下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同） A容器内压强不再发生变化 BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体质量不再发生变化 D容器内气体密度不再发生变化从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为 ；该条件下反应的平衡常数K= （精确到小数点后两位）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是 A向容器中通入少量O2B向容器中通入少量SO2C使用催化剂D降低温度E向容器中通入少量氦气上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移