安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三化学下学期假期作业（2.21）答案.pdf

1 B 详解 A 油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯 其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂 的熔点有着重要的影响 由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高 所以食用油脂饱和程度越 大 熔点越高 故 A 正确 B 生铁中的铁 碳和电解质溶液易形成原电池 发生电化学腐蚀 所以生铁比纯铁更易腐 蚀 故 B 错误 C 蚕丝主要成分为蛋白质 属于天然高分子化合物 故 C 正确 D 采蒿蓼之属 晒干烧灰 说明 石碱 成分来自植物烧成的灰中的成分 以水淋汁 该 成分易溶于水 久则凝淀如石 亦去垢 能洗去油污 发面 能作为发酵剂 植物烧成的灰 中的成分主要为碳酸盐 所以是碳酸钾 故 D 正确 答案选 B 2 C 解析 A 项 25 1LpH 1 的硫酸溶液中水电离的 c H 为 10 13mol L 故 A 项错误 B 项 标况下三氧化硫为固体 而 HCl NO 是气体 固体和气体的摩尔体积不等 故同体积 的三种物质的分子数不可能都相同 故 B 项错误 C 项 根据电荷守恒 溶液中存在 c NH4 c H c Cl c OH 已知溶液呈中性 则 c H c OH 即 c NH4 c Cl NH4 数等于 Cl 数 为 NA 故 C 项正确 D 项 已知盐酸过量 会破坏硅酸胶体的稳定性 且每个胶体粒子都是由若干个分子组成的 一个集合体 所得胶粒数目小于 0 001NA 故 D 项错误 3 D 解析 A 氯气与淀粉不能发生显色反应 氯气与 KI 反应生成碘 淀粉遇碘变蓝色 故 A 错误 B 要比较其水解程度时 两种溶液浓度必须相同 这两种溶液都是饱和溶液 但是两种溶液 的浓度不一之一相同 所以不能据此比较两者的水解能力大小 故 B 错误 C 乙醇易挥发 反应中还有副产物二氧化硫生成 乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液 褪色 该实验中没有排除乙醇和二氧化硫的影响 无法证明一定是乙烯使酸性高锰酸钾溶液 褪色 故 C 错误 D 二氧化硫具有还原性 与高锰酸钾发生氧化还原反应 所以 D 选项是正确的 故选 D 4 B 解析 A pH 相等的这三种物质 NaOH 的碱性最强 其浓度最小 水解程度 CH3COO HCO3 酸根离子水解程度越大 钠盐浓度越小 所以这三种物质浓度大小顺 序是 c NaOH c NaHCO3 c Na c A c OH c H 故 B 错误 C 酸和碱都可以抑制水的电离 能水解的盐则可以促进水的电离 所以 25 时 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液中水电离出来的 c OH 大于 0 1 mol L 1 NaOH 溶液中水电离出来的 c OH 所以 C 选项是正确的 D c Ag sp K c Cl 10 1 8 10 0 3 mol L 6 0 10 10mol L 所以 D 选项是正确的 故选 B 5 C 解析 A 若用铁电极代替 则铁失电子被氧化 溶液中的溴离子不能被氧化为溴 溴不 能被循环利用 不能持续吸收二氧化硫 故不能用铁做阳极 A 正确 B 原电池中负极发生氧化反应 元素化合价升高 由流程图可知 二氧化硫被氧化为硫酸 故负极的电极反应为 SO2 2H2O 2e SO 4 2 4H 故 B 正确 C 由题给信息可知 总反应为二氧化硫和水反应生成硫酸和氢气 SO2 2H2O H2 H2SO4 故 C 错误 D 由流程图可知 溴可以循环使用 且无污染性的物质生成 故 D 正确 故选 C 6 D 解析 X Y Z W M 均为短周期主族元素 原子序数依次增大 X 质子总数与电子层数相同 则 X 为 H 元素 Y 元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代 Y 为 C Z 的气 态氢化物可以与 Cl2反应产生白烟 用来检验氯气管道是否泄漏 Z 为 N 元素 Y Z W 位于同一周期 且最外层电子数之和为 15 W 的最外层电子数为 15 4 5 6 则 W 为 O 元素 M 的质子数是 X Y Z W 四种质子数之和的 1 2 M 的质子数为 1 6 7 8 1 2 11 则 M 为 Na 以此来解答 详解 由上述分析可以知道 X 为 H Y 为 C Z 为 N W 为 O M 为 Na A 电子层越多 离子半径越大 电子层结构相同的离子 核电荷数越大 半径越小 则简单 离子半径 Z W M X 故 A 错误 B 由反应式 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2可知 转移 2mol 电子时增重 56g 故 B 错 误 C H N 两种元素组成的有 NH3和 N2H4等不止一种的化合物 故 C 错误 D 若由 X Y Z W 四种元素组成的化合物为硝酸铵 则其既有离子键 又有共价键 若组成的化合物为硝酸 则其只含共价键 故 D 正确 所以 D 选项是正确的 7 A 分析 用 H2O2氧化废蚀刻液 使亚铁离子生成铁离子 用甲装置制备氨气 生成的氨气 通入乙装置 制备碱性蚀刻液 CuCl2 4NH3 Cu NH3 4Cl2 用丙装置过滤分离 用盐酸溶解 氢氧化铁沉淀 将溶液在蒸发皿中进行蒸发 且应通入氯化氢防止铁离子水解 以达到制备 FeCl3 6H2O 的目的 以此解答该题 详解 A H2O2具有强的氧化性 可用 H2O2氧化废蚀刻液中的 Fe2 反应的离子方程式为 2H 2Fe2 H2O2 2Fe3 2H2O A 正确 B 氨气易溶于水 注意防止倒吸 所以要选用乙装置 氨气与溶液反应生成 Cu NH3 4Cl2和 氢氧化铁 B 错误 C 用装置丙可以分离可溶性 Cu NH3 4Cl2溶液和难溶性的固态 Fe OH 3 C 错误 D 由 FeCl3溶液制备 FeCl3 6H2O 需要在蒸发皿中蒸干 不能再烧杯中进行 D 错误 故合理选项是 A 8 C 解析 A 氯原子数目前后不相等 生成的 OH 应与 Al3 结合成 Al OH 3沉淀 正确的离 子方程式应为 6Cl 6H2O 2Al3 3Cl2 3H2 2Al OH 3 A 错误 B Na2S 和 Na2SO3 在碱性溶液中可以共存 在酸性条件中发生反应 2S2 SO32 6H 3S 3H2O B 错误 C 设 NaHSO4为 1mol 电离出 1molH 和 1molSO42 要使 1molSO42 恰好沉淀 需要 1molBa OH 2 提供 1molBa2 同时提供 2molOH 实际反应 1molOH 故反应的离子方程式为 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O C 正确 D Fe NO3 2和 NaBr 混合溶液中滴加稀盐酸 溶液中含有了强氧化剂 HNO3 Fe2 的还原性大于 Br 的还原性 所以 HNO3先氧化 Fe2 再氧化 Br 而 D 中的离子方程式表示的是 HNO3只与 Br 反应 故 D 错误 正确答案为 C 9 A 解析 常温下 pH n 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度为 1 10 14 1 10 nmol L 1 10n 14mol L 1 pH m 的溶液中氢离子浓度为 10 mmol L 1 A 若 a b HX 为 强酸时溶液呈中性 所以 HX 为弱酸 故 A 正确 B NaOH 的物质的量较大时 溶液中 可能满足 c OH c X 故 B 错误 C 若 a b 当 HX 为强酸时 混合液呈中性 所以 HX 为弱酸 由于弱酸在溶液中部分电离出氢离子 则酸溶液中氢离子浓度一定小于碱 溶液中的氢氧根离子浓度 即 10 mmol L 1 10n 14mol L 1 整理可得 m n 14 故 C 错误 D 若 a 2b 且反应后溶液呈碱性 则 HX 一定为弱酸 根据电荷守恒可知 c Na c H c X c OH 两溶液体积相等 根据物料守恒可得 2c Na c X c HX 结合 可得 c OH c X 2c HX c H 故 D 错误 故选 A 10 D 解析 试题分析 NH4Al SO4 2物质的量为 0 01mol 溶液含有 NH4 0 01mol Al3 0 01mol SO42 0 02mol 开始滴加同时发生反应为 SO42 Ba2 BaSO4 Al3 3OH Al OH 3 当 Al3 沉淀完全时需加入 0 03molOH 即加入 0 015molBa OH 2 加入的 Ba2 为 0 015mol SO42 未完全沉淀 此时溶液含有硫酸铵 硫酸铝 再滴加 Ba OH 2 生成 BaSO4沉淀 发生反应为 SO42 Ba2 BaSO4 NH4 OH NH3 H2O 所以沉淀质量继续增加 但增加幅 度较前一过程小 当 SO42 完全沉淀时 共需加入 0 02molBa OH 2 加入 0 04molOH Al3 反应掉 0 03molOH 生成 Al OH 30 01mol 剩余 0 01molOH 恰好与 NH4 完全反应 此时溶液中 NH4 完全反应 此时溶液为氨水溶液 沉淀达最大为 BaSO4和 Al OH 3 继 续滴加 Ba OH 2 Al OH 3溶解 发生反应 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 由方程式可 知要使 0 01molAl OH 3完全溶解 需再加入 0 005molBa OH 2 此时溶液为氨水与偏 铝酸钡溶液 A 由分析可知 从开始到 a 点 发生反应为 SO42 Ba2 BaSO4 Al3 3OH Al OH 3 a 点对应的沉淀为 BaSO4和 Al OH 3 溶液的溶质是 NH4 2SO4 那么该物 质水解溶液呈酸性溶液显示中性 故 A 错误 B 由分析可知 b 点发生反应为 SO42 Ba2 BaSO4 NH4 OH NH3 H2O 故 B 错误 C 由分析可知 c 点加入 Ba OH 2的物质的量为 0 005mol 0 02mol 0 025mol 所以 0 25L 250ml 故 C 错误 D 由 分析可知 c 为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液 所以溶液呈碱性 故 D 正确 故选 D 11 A 解析 6XeF4 12H2O 2XeO3 4Xe 24HF 3O2 该反应中 生成氙气的 XeF4作氧化剂 生成 XeO3的 XeF4作还原剂 生成氧气的水作还原剂 所以该反应中 4XeF4 氧化剂 2XeF4 还原剂 6H2O 还原剂 6H2O 2XeO3 4Xe 24HF 3O2 氧化剂和还原剂的物质的 量之比为 4 2 6 1 2 故 A 正确 由 6XeF4 12H2O 2XeO3 4Xe 24HF 3O2 可知 每生成 4molXe 转移电子为 4mol 4 0 16mol 每生成 3molO2转移 12mol 电子 故 B 错误 F2 能与水反应 在水分子的作用下 不可能重新生成 Xe 和 F2 故 C 错误 XeF2 XeF4和 XeF6极易与水反应 在空气中不能长期存放 故 D 错误 12 C 解析 A 离子还原性 I Fe2 Br 氯气先与还原性强的反应 氯气的氧化顺序是 I Fe2 Br 故 A 错误 B 氧化性顺序 Fe3 Cu2 H Fe2 锌粉先与氧化性强的反应 反应顺序为 Fe3 Cu2 H Fe2 故 B 错误 C 若 H 最先与 AlO2 反应 生成氢氧化铝 而氢氧化铝与溶液中 OH 反应生成 AlO2 反应顺序为 OH AlO2 CO32 故 C 正确 D 氢 氧化钡先发生反应 因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存 所以缓慢通入 CO2 Ba OH 2 KOH K2CO3 BaCO3 故 D 错误 故选 C 13 C 解析 A 连接电解池阴极的是原电池负极 则 a 为正极 b 为负极 负极上燃料失电子 发生氧化反应 该燃料电池中燃料是甲烷 所以 b 电极上投放的是 CH4 故 A 错误 B 钠 离子和硫酸根离子不参与电极反应 物质的量不变 故 B 错误 C 阳极上发生氧化反应 其电极反应式为 CH3CHO 2e H2O CH3COOH 2H 故 C 正确 D 阳极发生 4OH 4e O2 2H2O CH3CHO 2e H2O CH3COOH 2H 氢离子向阴极迁移 阴极发生 4H 4e 2H2 CH3CHO 2e 2H CH3CH2OH 则两极除分别生成乙酸和乙醇外 均产生 了无色气体 则阴极产生的是乙醇和 H2 故 D 错误 故答案为 C 14 C 解析 H2A 存在电离平衡 H2A H HA HA H A2 pH 增加促进电离平衡正向移动 所以由图可知 下方曲线是 HA 的物质的量浓度的负对数 左侧曲线是 H2A 的物质的量浓 度的负对数 右侧曲线是 A2 的物质的量浓度的负对数 由此分析解答 详解 A 由分析可知 随着 pH 的增大 pC 增大的曲线是 H2A 的物质的量浓度的负对数 故 A 错误 B pH 3 50 时 左侧曲线是 H2A 的物质的量浓度的负对数 右侧曲线是 A2 的物质的量浓 度的负对数 此时 pC H2A pC A2 pC HA 即 c HA c A2 c H2A 故 B 错误 C b 点时 c H2A c A2 2 2 22 a1 22 a2 c H Acc H Ac cHAcHA c HAA c H K K 交点 a 处 c HA c H2A 故 Ka1 2 c H Ac H c HA c H l 10 0 8 HA A2 H 交点 c 处 c HA c A2 故 Ka2 2 c Ac H c HA c H l 10 5 3 故 c H2A c A2 c2 HA 10 0 8 10 5 3 10 4 5 故 C 正确 D D pH 3 00 5 30 时 结合物料守恒 c H2A c HA C A2 始终不变 故 D 错 误 故答案为 C 15 1 2 3 1 2 SOCl2作脱水剂 与水反应生成 HCl 可以抑制氯化锌的水解 SOCl2 ZnCl2 xH2OZnCl2 SO2 2HCl x 1 H2O dcebaf0 47 3 SOCl2 2Fe3 3H2O SO42 6H 2Fe2 2Cl KSCN 溶液K3 Fe CN 6 溶液若无蓝色沉淀出现 划直线部分每空划直线部分每空 1 分 其分 其 余每空余每空 2 分 共分 共 15 分分 解析 1 用硫黄 用 S 表示 液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜 原子利 用率达 100 则反应的方程式为 2S 3Cl2 SO3 3SOCl2 根据方程式可以知道三者的 物质的量比 2 由二氯亚砜 SOCl2 是一种无色易挥发液体 剧烈水解生成两种气体 常用作脱水剂 加热条件下 A 装置中总的化学方程式为 SOCl2 ZnCl2 xH2OZnCl2 SO2 2HCl x 1 H2O 根据氯离子守恒判断 ZnCl2 xH2O 晶体是否完全脱水 ZnCl2 2AgCl 3 FeCl3具有强氧化性 会和 SOCl2发生氧化还原反应 若发生氧化还原反应 则 Fe3 会被还原为 Fe2 而 SOCl2水解得到 SO2会被氧化为 H2SO4 可以检验硫酸根 亚铁离子或铁离子判断 详解 1 用硫黄 用 S 表示 液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜 原子利用率达 100 则反应的方程式为 2S 3Cl2 SO3 3SOCl2 所以三者的物质的量比为 2 3 1 因此 本题正确答案是 2 3 1 2 因为二氯亚砜 SOCl2 是一种无色易挥发液体 剧烈水解生成 HCl 可以抑制氯化锌的水 解 加热条件下 A装置中总的化学方程式为SOCl2 ZnCl2 xH2OZnCl2 SO2 2HCl x 1 H2O 因此 本题正确答案是 SOCl2作脱水剂 与水反应生成 HCl 可以抑制氯化锌的水解 SOCl2 ZnCl2 xH2OZnCl2 SO2 2HCl x 1 H2O 实验结束后为检测 ZnCl2 xH2O 晶体是否完全脱水的操作方法是 d 称取蒸干后的固体 m 克溶于水 c 加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液 充分反应 e 过滤 b 洗涤 a 干燥 f 称 得固体为 n 克 所以正确的实验顺序为 dcebaf ZnCl2 xH2O 完全脱水得到 ZnCl2 则 mg 为 ZnCl2的质量 溶于水后加入足量稀硝酸和 硝酸银溶液 过滤 洗涤 干燥 称得固体为 ng 为 AgCl 的质量 由氯离子守恒 136 mg g mol 2 143 5 ng g mol 整理可得 m n 0 47 因此 本题正确答案是 dcebaf 0 47 3 FeCl3具有强氧化性 会和 SOCl2发生氧化还原反应 可能发生的副反应的离子方程 式为 SOCl2 2Fe3 3H2O SO42 6H 2Fe2 2Cl 若发生氧化还原反应 则 Fe3 会被还原为 Fe2 而 SOCl2水解得到 SO2会被氧化为 H2SO4 实验证明脱水时发生了氧化还原反应方案为 方案一 往试管中加水溶解 滴加 KSCN 溶液 若没有明显现象 则证明 Fe3 已完全被还 原 脱水过程发生了氧化还原反应 方案二 往试管中加水溶解 滴加 K3 Fe CN 6 溶液 若无蓝色沉淀生成 则证明没有 Fe2 生成 脱水过程没有发生氧化还原反应 因此 本题正确答案是 KSCN 溶液 K3 Fe CN 6 溶液 若无蓝色沉淀出现 16 500 1 10 60minMnO2 2Fe2 4H Mn2 2Fe3 2H2O 5 2 pH 8 85 10 6mol LMn2 2HCO3 MnCO3 CO2 H2O Mn2 2 H2O 2e MnO2 4H B 每空均为每空均为 2 分 共分 共 14 分分 解析 1 按图 1 图 2 图 3 的锰浸出率选择最佳条件 焙烧温度 投料比和焙烧时 间 2 MnO2在酸性条件下将 Fe 2 氧化为 Fe3 欲使 Fe3 Al3 变为沉淀而除去 溶液的 pH 5 2 不使 Mn 2 沉淀 pH 8 8 从而确定 pH 范围 根据 CaF 2的溶度积常数计算出溶液中 c F 再 用 MgF2的溶度积常数计算出溶液中的 c Mg 2 3 碳化结晶时 可看成 Mn HCO3 2受热分解 类比写出离子方程式 4 阳极得到重要的无机功能材料 MnO2 失电子发生氧化反应 5 A C 点 4 32 c NH lg c NH H O 0 故溶液中 c NH3 H2O c NH4 B C 点 4 32 c NH lg c NH H O 0 故溶液中 c NH3 H2O c NH4 NH3 H2O 的 Kb 4 32 c NHc OH c NHH O c OH 1 0 10 4 7 C pOH 3 的溶液中 c H c OH 10 11 10 3 0 物料守恒有 c NH4 c NH3 H2O 0 1mol L 故 c NH4 c NH3 H2O c H c OH 7 详解 1 由图 1 可知焙烧温度选择 500 由图 2 可知氯化铵和锰矿粉投料比选择 1 10 由图 3 可知焙烧时间选择 60min 因此 本题正确答案为 500 1 10 60min 2 MnO2在酸性条件下将 Fe2 氧化为 Fe3 离子方程式为 MnO2 2Fe2 4H Mn2 2Fe3 2H2O 欲使 Fe3 Al3 变为沉淀而除去 溶液的 pH 5 2 不使 Mn 2 沉淀 pH 8 8 从而确 定 pH 范围为 5 2 pH 8 8 根据 CaF2的溶度积常数计算出溶液中 c F 再用 MgF2的溶度积常数计算出溶液中的 c Mg2 c Mg2 2 2 sp sp KMgF KCaF c Ca2 11 10 7 42 10 1 46 10 1 10 5mol L 5 10 6mol L 因此 本题正确答案为 MnO2 2Fe2 4H Mn2 2Fe3 2H2O 5 2 pH 8 8 5 10 6mol L 3 碳化结晶时 可看成 Mn HCO3 2受热分解 离子方程式为 Mn 2 2HCO 3 MnCO3 CO2 H2O 因此 本题正确答案为 Mn2 2HCO3 MnCO3 CO2 H2O 4 阳极得到重要的无机功能材料 MnO2 阳极发生氧化反应 故电极反应式为 Mn 2 2 H 2O 2e MnO2 4H 因此 本题正确答案为 Mn2 2H2O 2e MnO2 4H 5 A C 点 4 32 c NH lg c NH H O 0 故溶液中 c NH3 H2O c NH4 故 A 错误 B C 点 4 32 c NH lg c NH H O 0 故溶液中 c NH3 H2O c NH4 NH3 H2O 的 Kb 4 32 c NHc OH c NHH O c OH 1 0 10 4 7 故 B 正确 C pOH 3 的溶液中 c H c OH 10 11 10 3 0 根据物料守恒有 c NH4 c NH3 H2O 0 1mol L 故 c NH4 c NH3 H2O c H c OH 7 故 D 错误 因此 本题正确答案为 B 17 62MoS2 s 7O2 g 2MoO3 s 4SO2 g H H1 2 H2 p1 p20 增大压强平衡向气体总物质的量减 小的方向移动 对 MoS2 s 4H2 g 2Na2CO3 s Mo s 2CO g 4H2O g 2Na2S s 可知 增大平衡逆向移动 氢气的转化率降低 则由图像 a 可知 p1 p2N O C SO42 ClO4 PO43 3 7 2 2 10 3 A M d N 划线部分每空划线部分每空 1 分 其余每空分 其余每空 2 分分 共共 15 分分 解析 1 钒是 23 号元素 根据能量最低原理写出价电子排布图 2 根据均摊法计算晶胞中 V O 原子数目 进而确定化学式 VO2是离子晶体 其熔点 比分子晶体邻苯二甲酸酐的熔点要高 3 单键为 键 双键含有一个 1 个 键和 1 个 键 甲基上的碳 形成 4 个 键 为 sp3 双键上的碳形成 3 个 键 1 个 键 为 sp2杂化 N 原子 2p 能级半充满状态和 Ne 原子 2p 能级全充满状态稳定 第一电离能大 V 形成 4 个 键 没有孤对电子的粒子 正四面体构型 4 均摊法确定钒原子数目表示出晶胞质量 根据晶胞边长与原子直径的关系用 V 原子直 径表示出晶胞边长 再根据计算晶胞密度 详解 1 钒是 23 号元素 钒的基态原子的价电子排布式为 3d 34s2 价电子排布图为 故答案为 2 由晶胞结构可知 含钒原子 8 1 8 1 2 含氧原子 4 1 2 2 4 该氧化物的化学式为 VO2 VO2是离子晶体 其熔点比分子晶体邻苯二甲酸酐的熔点要高 故答案为 VO2 高 3 由五氧化二钒的结构图可知 单键为 键 双键含有一个 1 个 键和 1 个 键 可 得出含有 4 个 键 在丙醛 CH3CH2CHO 分子中 甲基上的碳 形成 4 个 键 为 sp3 醛基碳氧双键上的碳 形成 3 个 键 1 个 键 为 sp2杂化 N 原子 2p 能级半充满状态和 Ne 原子 2p 能级全充满状态稳定 第一电离能大 所以 C N O Ne 四元素 其第一电离能从大到小的顺序依次为 Ne N O C V 形成 4 个 键 没有孤对电子的粒子 正四面体构型 与 VO4 3 空间构型相同的一种阴离 子 SO4 2 ClO 4 PO 4 3 故答案为 4 sp3 sp2 Ne N O C SO42 ClO4 PO43 4 晶胞中钒原子个数为 8 1 8 1 2 钒原子直径为 d 10 7cm 晶胞的体对角线长为 2d 10 7cm 则晶胞的边长为 7 210 3 d cm 钒的相对原子质量为 M 则晶体密度 m V 3 7 2 2 10 3 A M d N g cm 3 故答案为 3 7 2 2 10 3 A M d N 19 1 3 丙二酸二乙酯C19H15O4N2Cl氨基 酯基 C2H5OOCCH NH2 COOC2H5 2NaOHNaOOCCH NH2 COONa 2C2H5OH 方程式方程式 3 分 其余每空分 其余每空 2 分 共分 共 15 分分 解析 1 A 由 1 分子 1 3 丙二酸与 2 分子乙醇形成的酯 化合物 F 的分子式为 C19H15O4N2Cl 2 由结构可知 C 所含官能团有氨基 酯基 酯在碱性条件下水解生成相应的醇及羧酸盐 3 反应 A 中一个 H 被 NO 取代 反应 对比 B C 结构 可知 B 转化为 C 的过程为去氧 加氢 属于还原反应 反应 氨基中一个 H 被取代 反应 对比 D E 的结构 可知 D 中次甲基中 H 原子被基团代替 属于取代反应 4 对比 C D 的结构 可知 C 与 X 发生取代反应生成 D 与 HCl HCl 中 H 原子源于 C 中氨基 Cl 原子源于 X 可以确定 X 为 5 Y 的结构简式为 Y 中的溴原子被 OH 取代得到 Z 则 Z 的结构简式为 Z 的同分异构体 分子中含有一个苯环和一个五元环 且都是碳原子形成环 说明