山东省德州市某中学2015-2016学年高一化学上学期第一次（10月）月考试题.doc

高一10月份月考 化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Cu:64一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）1.下列说法从化学角度分析不正确的是（ ） A.在一定条件下可将石墨转化为金刚石 B.绝大多数金属都能与硝酸反应，但不放出氢气 C.制取镁粉时，可将镁蒸气在氮气中冷却 D.SO2能使品红溶液退色，但不能使紫色石蕊溶液退色2.下列说法中正确的是（ ） A.氨能在空气中燃烧，生成N2和水 B.NO2溶于水生成HNO3，NO2属于酸性氧化物 C.所有的铵盐加热分解都能产生NH3 D.铜与浓硝酸反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性3. 下列四种有色溶液与SO2作用，SO2均能使其褪色，品红溶液酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是( ) A BC D4.下列反应得到的产物一定是纯净物的是（ ）A. Mg在空气中燃烧 B. 铁丝在Cl2中燃烧C.足量铜与浓硝酸充分反应得到的气体 D.足量的锌粒与浓硫酸反应得到的气体5.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SOBCa2+、HCO、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ DH+ 、Cl- 、Na+ 、CO6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC气体通入品红溶液，再加热先褪色后恢复气体为SO2D滴加稀NaOH溶液，将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口试纸不变红原溶液中无NH47.盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是下列中的（ ） A. NH4HCO3 B. NH4NO3C. (NH4)2SO4 D. NH4Br8.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质的叙述中，错误的是（ ）A.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大 B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C.将石灰水加入NaHCO3溶液中不会产生沉淀，加入Na2CO3溶液中会产生沉淀D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量相等9.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）A.常温下都能用铜制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快地反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低10.将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，有Fe3+生成的是稀H2SO4 氯水 Zn(NO3)2 CuCl2A.只有B. C.D. 11. 下列离子方程式表达正确的是 A. 少量小苏打溶液和澄清石灰水反应： B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应： C. 三氯化铁溶液跟氨水反应： D. 实验室制二氧化碳： 12下列图示对应的实验操作均正确的是A B C D13将0.56克KOH和1.38克K2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是14.某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是()AX中一定有Fe3 BZ中一定有Fe3 CY为AgI沉淀 DX一定为FeBr2溶液15. 将3.2g Cu和10.0mol/L的硝酸30mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有amol ，则此时溶液中的物质的量为（ ） A. a/2molB. 2amolC. 0.1amolD. 16.把3 mL NO2气体依次通过下列3个分别装有足量的饱和NaHCO3溶液，浓硫酸，Na2O2固体的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内的气体应是（ ）A.1 mL NO B.2 mL NO2和0.5 mL O2C.2 mL O2 D.0.25 mL O2二、填空题（共22分）17.(10分)有X、Y、Z、W四种气体。已知X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。(1)X在催化剂存在时加热可以与O2反应，同时生成的产物又会部分分解生成X和O2，请用化学方程式表示X与O2的反应： (2)Y与NaOH溶液反应的离子方程式是 (3)写出Z与水反应的离子方程式 ，Z做 （填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）。(4)W与HCl气体相遇时产生的现象是： 18.（12分）把过量Cl2通入NaI和 NaBr的混合溶液中，首先析出的是 _ ，后析出的是 ，上述涉及的离子反应为_、_。 通过实验可知Cl、Br 、I 的还原能力由强到弱的顺序是_。少量Cl2通入FeBr2溶液发生反应的离子方程式为:_，过量Cl2通入FeBr2溶液发生反应的离子方程式为:_。三、实验题（共22分）19. （10分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。（一）实验步骤： （1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的 _； （2）向试管中加入一定量的固体药品_，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是_； （3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口； （4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是 ； （5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是 _ ； （二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确” ） ，理由是_。20.（12分）喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。（1）图为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液 C. NH3和H2O D. NO和H2O（2）在图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 A. Cu与稀硫酸 B. Cu与稀硝酸 C. Al与浓硫酸 D. Fe与浓硝酸（3）比较图和图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图是 上部烧瓶内气体压强；图是 下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小” ）。（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图所示的装置。 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为 。 在操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是 _ 。四、推断题：（8分）21.一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A： ；C： ；（2）写出下列反应的离子方程式：溶液E加氢氧化钠共热： A和酸性KMnO4溶液反应： 高一10月份月考 化学试题参考答案 2015.101.C 2.D 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.C 9.D 10.B 11.A 12.C 13.C 14.B 15.D 16.D17. （10分，每空2分）（1）（2）Cl2 +2OH= Cl+ClO+ H2O（3）3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3 +NO 氧化剂和还原剂（4）产生大量的白烟18. (12分)I2（1分） Br2（1分） Cl2 + 2I I2 + 2Cl （2分）， Cl2 + 2Br Br2 + 2Cl （2分） I Br Cl（2分）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2分) 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2 Br 2+6Cl-（2分）19. (10分)（一）（1）气密性；（1分）（2）CaCO3颗粒（1分）；排出试管中的空气，防止与NO反应；（2分）（要点对均可得分，下同）（4）3Cu+8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O