四川省雅安市天全中学2015-2016学年高二化学上学期第6周周考试题.doc

天全中学20152016学年上期高二第6周周考化 学 试 题 班级： 姓名： 成绩： 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Mg:24一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1.下列分子的立体结构模型正确的是()A.CO2的立体结构模型 B.PH3的立体结构模型C.H2S的立体结构模型 D.CH4的立体结构模型2.下列对应关系不正确的是()选项ABCD中心原子所在族第A第A第A第A分子通式AB4AB3AB2AB2立体构型正四面体形平面三角形直线形形3.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A.两个碳原子采用sp杂化方式 B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D.两个碳原子形成两个键4.在CH3COCH3中,中间碳原子和两边碳原子成键所采用的杂化方式分别是()A.sp2杂化、sp3杂化 B.sp3杂化、sp3杂化C.sp2杂化、sp2杂化 D.sp杂化、sp3杂化5下列化学用语正确的是 ANa2S的电子式： B氯离子结构示意图： +17287C乙醇的分子式：C2H5OH DN原子的价电子电子排布图 ： 6下列各组粒子不能互称为等电子体的是 ACO 和N2 B O3 和SO2 CN2H4和 C2H4 D CO2和N2O7化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、O=O 498kJmol1。则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4 + 3O2 = P4O6）的热效应说法正确的是A吸热1638 kJB放热1638 kJ C放热126 kJD吸热126 kJ8下列说法正确的是A键是由两个p电子“头碰头”重叠形成 B键是镜面对称，而键是轴对称C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键而Cl2分子中还含键9若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 A若n=2，则分子的立体构型为V形B若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D以上说法都不正确10下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价+1-2-2、+6+7、-1+2AX 与W形成的化合物可能是共价化合物 B常温下单质与水反应速率：X NC最高价氧化物对应水化物酸性：W Z D一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物11膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是APH3分子中有未成键的孤对电子 BP原子形成sp2杂化轨道CPH键间的夹角为10928 DPH3分子的PH键是非极性键12具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子题号123456789101112答案第卷(非选择题，共52分) 13（20分）下图是元素周期表的一部分（1）写出元素的基态原子的价电子排布式_，元素的原子结构示意图_。焊接钢轨时，常利用的某些氧化物与的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式_ 。（2）三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_ ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为_ 。（3）元素的氢化物的分子立体构型为_，中心原子的杂化方式_。三种元素的第一电离能大小关系是_ _（填元素符号）、电负性大小关系是 _ （填元素符号）。（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与盐酸溶液反应的化学方程式： 。14（18分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）X元素的符号是_，W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。（4）将（3）反应得到的溶液稀释，向其中逐滴加入氨水，所看到的实验现象是_，发生的离子反应方程式为：_。15（10分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。回答下列问题：（1）C、D、E三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_。（2）元素B与D的电负性的大小关系是_，（3）C与E的第一电离能的大小关系是_,（填、，用元素符号表示）（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。（5）C的氧化物溶于NaOH中的离子方程式 。16（4分）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后再加氨水，使生成Co(NH3)62，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示。把分离出CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl35NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：_，此配合物中的Co化合价为_。天全中学20152016学年上期高二第6周周考化 学 答 案一 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）题号123456789101112答案DBBADCBCCAAB第卷(非选择题，共52分) 13（共20分，每空2分）（1）3d54s1 +2628142 3FeO2AlAl2O33Fe (或3Fe3O48Al4Al2O39Fe 或 Fe2O32AlAl2O32Fe) （3分）（2） 平面三角形 （3）三角锥形 sp3 NOC ONC （4）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（3分）14. （共18分，每空2分）（1）Al 二 VA 弱 （2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（4）天蓝色溶液产生蓝色沉淀，后来沉淀消失，变为深蓝色溶液。 Cu2+ + 2NH3H2O