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2012年江苏高考化学试题猜题题1：推荐题：南京市2011届高三化学考前专题复习题(南京市教研室内容资料)碱性焦性没食子酸原粮KMnO4溶液水空气抽气泵EFDCBA(14分)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分，它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH3，PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物(以PH3计)含量0.05 mgkg1。现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量。已知：5PH38KMnO412H2SO4=5H3PO48MnSO44K2SO412H2OC中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00103 molL1的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)。(1)写出磷化铝与水反应的化学方程式 。(2)检查上述装置气密性的方法是 。(3)实验过程中，用抽气泵抽气的目的是 。(4)A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 ；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是 ；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将 。(5)收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5104 molL1 Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00 mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为 mg/kg。解析：(14分)(1)AlP3H2O=Al(OH)3PH3(2分)(2)打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生(2分)(3)保证生成的PH3全部进入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收(2分)(4)还原性气体(2分) 除去空气中的O2(2分) 偏低(2分)(5)0.085(2分)命题说明：本题属于基本实验与元素化合物知识结合的简单综合实验题，本题从二个不同的知识角度进行考查。一是考查气密性检验等常规操作，二是考查元素化合物知识氧化还原反应滴定及相关计算。题2：改编题：(13分)甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。测定原理KMnO4(H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。4MnO45HCHOH=4Mn25CO211H2O2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2Oab5.00mL1.00103molL1KMnO4（滴有几滴H2SO4）测定装置部分装置如下图所示测定步骤用 量取5.00mL1.00103molL1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。将1.00103 molL1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。打开 ，关闭 (填“a”或“b” )，用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭 ，打开 (填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。交流讨论(1)计算该居室内空气中甲醛的浓度 mgm3，该居室的甲醛 (填是或否)超标。(2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设： (至少答出2种可能性)。(3)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验装置应加以改进。有同学提议：可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(右图)，有利于提高实验的准确度，其理由是 。实验原理可以简化。实验中无需用草酸标准液滴定，可直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中至KMnO4溶液刚好褪色。若要使KMnO4溶液褪色，注射器抽气次数应不少于 (填整数)。解析：酸式滴定管(1分) a，b(1分)， a， b (1分) 3.6mgm3(2分)；是(1分)注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多(3分)可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收(2分) 521次(2分)命题说明：本题属于基本实验与元素化合物知识结合的探究性试题，本题从二个不同的知识角度进行考查。一是考查探究性过程的常规操作，二是氧化还原反应计算等。题3：改编题：(16分)吡洛芬（Pirprofen）是一种用于治疗风湿病和风湿性关节炎等的药物。它的一种合成路线如下：ABNaOHHClEFDC已知：（易被氧化）回答下列问题：(1)AB反应类型为 。从整个合成路线看，步骤AB的目的为 。(2)DE步骤中，Na2CO3的作用是 。(3)A在一定条件下可生成G（）。写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 。属于芳香族化合物； 是一种氨基酸； 分子中有6种不同化学环境的氢。(4)EF步骤中，若HCl过量，则生成物的化学式为 。菲那西汀(5)菲那西汀(结构简式如右图所示)是一种解热药。写出以苯酚钠、CH3CH2OH和(CH3CO)2O为原料制备菲那西汀的合成路线流程图(无机试剂任用)。解析：(16分) (1)取代(2分) 保护NH2不被Cl2氧化(2分)(2)除去生成的HCl反应，使反应向有利于E的方向生成(2分)(3)、(2分)(4)C13H15O2NCl2(2分)(5) (6分)命题说明：本题以吡洛芬（Pirprofen）是一种用于治疗风湿病和风湿性关节炎等的药物的合成为背景，从利用有机物分子组成和转化流程图进行有机物的结构推断、有机反应方程式的书写、反应类型的判断、有机合成路线的设计与表述等角度考查学生掌握有机化学基础知识的熟练程度和综合分析与应用能力。题4：改编题：(12分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。(1)目前合成氨技术原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H=92.4kJmol1。 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是 。A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d和点 e处的n(N2)相同D.773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K= 。K值越大，表明反应达到平衡时 (填标号)。A.H2的转化率一定越高 B.NH3的产量一定越大C.正反应进行得越完全 D.化学反应速率越大(2)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式 。(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2(g)3H2O(1)2NH3(g)O2(g)。H=a kJmol1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：T/K303313323NH3生成量/(106mol)4.85.96.0此合成反应的a 0；S 0，（填“”、“”或“=”）已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=92 .4kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1则N2(g)3H2O(1)=2NH3(g)O2(g) H= kJmol1。解析：(12分) (1)AC(2分) 16/15(或1.07或1.1) (2分) C(2分)(2)N2 6 H6e=2NH3(2分)(3)、 (2分)； 765 kJmol1(2分)命题说明：本题以“人工固氮”为背景的综合题，内容主要涉化学平衡状态标致、平衡常数计算、化学反应能量及其计算知识内容。试题试图引导学生关注化学与时代性的关系，用化学的思维方式来解决一些现实生活中的具体问题，学好化学相关的一些基础知识。题5：改编题：(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)煤的气化的主要化学反应方程式为： 。(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： 。(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)； H=90.8kJmol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)； H=23.5kJmol1 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)； H=41.3kJmol1总反应：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H= ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 (填字母代号)。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚(4)已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“”、“”或“=”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)= ；该时间内反应速率v(CH3OH)= 。解析：(14分)(1)CH2O COH2(2)H2SNa2CO3=NaHSNaHCO3(3)246.4 kJmol1 c e(4) 0.04 molL1 0.16 mol/Lmin命题说明：本题以二甲醚为背景的综合题，内容主要涉及化学与能量关系及其计算，还包括化学平衡、元素化合物知识内容。试题试图引导学生关注化学与新能源关系，用化学的思维方式来解决一些现实生活中的具体问题。题6：推荐题：2010年辽宁省高中学生化学竞赛试题电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：(1)电解池阳极的电极反应分别是 ； 4OH4e=2H2OO2 。(2)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH44CO328e=5CO22H2O。正极的电极反应是 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。(3)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况) L。解析：(1)Fe2e=Fe2 (2分) (2)O22CO24e-=2CO32(2O24CO28e=4CO32)(2分)CO2 (2分) (3)11.2 (2分)命题说明：本题以电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法为背景的综合题，内容主要涉及电化学及其计算，还包括电池的电解质组成应保持稳定等有关内容。试题试图引导学生关注化学与社会生活，用化学的思维方式来解决一些现实生活中的具体问题，学以致用。题7：推荐题：2012年韶关市二模化学试题(14分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。(1)40时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。温度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色时间40 10 ml10 ml40 s40 20 ml20 ml (2)用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙(用化学式HIn表示)本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInHIn。则酸根离子In的颜色是 。甲基橙的酸性与草酸相比， (填前者强、前者弱、十分接近、无法判断)。(3)常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H)变化的示意图并作必要的标注。(4)常温下MgC2O4的Ksp=8.1105，已知当溶液中某离子的浓度105 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2是否已沉淀完全。(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4水解程度稍大于C2O42而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H)=1.0105 mol/L，该溶液pH可能是 (填字母)。A.5 B.6 C.7 D.9解析：(14分)(1)40s (2分)(2)黄色 前者弱(各2分)(3)如图(2分，起点、终点1分，斜率1分)(4)MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4(s)Mg2(aq)+C2O42(aq)，c(Mg2)c(C2O42)=Ksp=8.1105，而c(Mg2)=c(C2O42)，c(Mg2)=(8.1105) 1/2=9103 mol/L105 mol/L故Mg2未沉淀完全。(3分)(5)ABCD(3分，选对1个得1分，选对2个得2分，选对3个以上得3分)命题说明：本题以草酸为背景的综合实验题，涉及平衡理论分析、指示剂本质、电解质稀释、溶度过积常数应用计算等才查学生对综合处理能力。题8：推荐