河北省保定市顺平中学2011届高三上学期第二次月考(化学).doc

顺平中学20102011学年高三年级第二次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：N：14 H：1 Na：23 C：12 O：16 Cu：64 Mg：24 S：32Ca：40 Zn：65 Ba：137 Fe:56 Cl：355卷（选择题 共50分）一、选择题（共25题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1“神州七号”三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（ ）A质子数之比为1：2：3 B中子数之比为1：1：1C摩尔质量之比为8：9：10 D化学性质不相同2下列说法正确的是（ ）AIA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强BA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C非金属元素只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小3下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是 ( ) A氯化铵和氯化钠的混合物、碘和氯化钠的混合物都可以用加热法进行提纯B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象4下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ）ASO2气体通入溴水使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去5下列叙述中正确的是（ ）A稀有气体的晶体中不存在分子间作用力BC12的原子组成符号为，二氧化碳分子的结构式为O=C=OCNa2O和Na2O2所含化学键类型完全相同DBr2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏6下列除去杂质的实验方法不正确的是（ ）A除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl27下列叙述正确的是（ ）ACH4O和C2H6O一定互为同系物 B16g CH4与18 g NH所含质子数相等C32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等8下列大小顺序排列完全正确的组合是（ ）气态氢化物的稳定性：HFNH3PH3 熔点：NaC3H8CH3OH离子半径：K+Ca2+S2相同温度、相同浓度的溶液中水的电离程度：NH4ClCH3COOHHClA B C D9下列离子方程式中，不正确的是（ ）A用碳棒作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+B在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性 :Ba22OH2HSO42BaSO42H2OC向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：2Al3+ 3SO42+ 3Ba2 + 6OH2Al（OH）3+ 3BaSO4来源:KD硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液： 2Fe2+H2O2+2H2 Fe3+2H2O10在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是（ ）A用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A01molCnH2n+2中含有的CC键数为01NAB69g钠与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数一定为03NAC01mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为03NAD标准状况下，224L氯仿中含有CCl键数为03NA12从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al（OH）3DSO2通入KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性13氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下： Na3N+H2O NaOH +NH3 ,CaH2+H2O Ca（OH）2 +H2有关它们的叙述:离子半径：NaN3H ；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是 （ ）A B C D14a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（101105 Pa，120），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合ba 的选项有 （ ）AHCHO BCH3COOCH2CH3 CHOOCCOOH DHCOOH15下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是（ ）能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF键比NH键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A只有 B只有C只有 D只有16甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为（ ）（ ）A铝和铁 B氯气和溴C铝和氢气 D钠和氢气17常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 （ ）（ ）A在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+ B存在大量Fe2的溶液：SCN、Na、NO3、SO42C在由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中：ClO、Na+、SO32、ClD在c（OH-）=1010-13 molL1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-18图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）A非金属性：YZMB原子半径：MZYC气态氢化物的稳定性：YMZDZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e稳定结构19将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe （NO3）x+ NO14H2O 。下列判断合理的是（ ）AFe （NO3）x中的x为2B反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移C稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化20下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质21将Mg、Cu组成的混合物264g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体896L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是：（ ）A B C D22.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是 A、图和图 B、图和图 C、图和图 D、只有图23下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知2H2（g）O2（g）= 2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，则氢气的燃烧热为2418 kJ/molB已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C含200g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOHHCl=NaClH2O；H=574 kJ/molD已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）；H1，2C（s）O2（g）=2CO（g） ；H2。则H1H224几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是 （ ）元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、4+7、1+5、3+3+2+1原子半径nm00710074007700990110014301600186AA的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHCG元素的单质不存在同素异形体 DI在DB2中燃烧生成两种化合物25用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是（ ）A相同状况下两电极上产生的气体体积之比为21B两电极上产生的气体质量之比为81C相同状况下两电极上产生的气体体积之比为41D若两电极上产生的气体质量比为163，则D2O与H2O的物质的量之比为21卷（非选择题 共60分）二、非选择题26（10分）已知A，B，C，D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y，Z。元素Y，X，Z的原子序数依次递增。X在A，B，C，D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。来源:K（1）元素X是_，Z是_。（2）写出中反应的化学方程式： 。（3）写出中反应的化学方程式： 。 27.(10分) 叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。（1）NaN3中存在的化学键有（答案可能不止一个，填字母）。a离子键 b极性共价键 c非极性共价键（2）3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式 。已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_ 。这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为： 。28（10分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 。 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：用简要语言描述在实验 中的操作根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是 写出与两个实验有关的离子方程式： _ _29（14分） 甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：丙点燃丙点燃H2O CO2 FEDB丙X乙甲A丙丙一定条件CG （1）写化学式：丙 E_ （2）X的电子式为_。 （3）写出反应的化学反应方程式： 。 （4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式： 。 （5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）_。 （6）将8 g 乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 35molL-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为 ；若同体积的气体D通入100mL 25molL-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。30（16分）资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0）。（1）若在烧瓶中放入130g锌粒，与c molL H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_ （选填：200,400,500） mL 。 （2）若130g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气瓶中收集到Vm气体，则有：ag65gmol1bg64gmol1V mL / 22400 mLmol1，依据的原理是_。 （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c molL 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）_（用含字母的代数式表示）。 （5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： 、 、 。 化学参考答案1-5 CBDCB 6-10 CDACC 11-15 BCDBB 16-20 DBDBD 21-25 BCDBA26。（1）Cl(或氯)；K（或钾） （2）KClO（3）29（1）