2013届高考化学第二轮备考复习检测试题30.doc

专题十二化学图像一、 选择题1. (2012南师附中模拟)常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法中正确的是 ()A. 溶液的导电能力：abcdB. 溶液的pH：abcdC. b点溶液中的H浓度和d点溶液中的OH浓度相等D. c点溶液和d点溶液都呈碱性 2. 向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体配成溶液逐渐加入盐酸溶液(如图)，则原白色固体的成分是()A. NaOH和Na2CO3 B. Na2CO3C. Na2CO3和NaHCO3 D. NaHCO33. (2012南通一中模拟)胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表，则100118温度范围内发生反应的化学方程式是()A. CuSO45H2O=CuSO43H2O2H2O B. CuSO44H2O=CuSO43H2OH2OC. CuSO43H2O=CuSO42H2OH2OD. CuSO43H2O=CuSO4H2O2H2O4. (2012盐城二模)下列图示与对应的叙述相符的是()图1图2图3图4A. 由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B. 在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C. 在其他条件不变时，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)转化关系(如图3)中，纵坐标表示O2的转化率D. 图4是用0.100 0molL1的盐酸滴定20.00mL 0.1molL1 Na2CO3溶液的曲线，从ab点反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O5. (2012镇江三模)下列图示与对应的叙述相符的是()图1图2图3图4A. 图1表明可用蒸馏法分离X、YB. 图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C. 图3表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D. 图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92kJ/mol6. (2012南通一模)下列图示与对应的叙述相符的是()图图图图A. 图表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B. 图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C. 图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D. 图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸二、 非选择题7. (2012南京二模改编)(1)以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解含Ni2的滤液，在阴极得到镍粉。电解过程中电流效率与pH的关系如图，分析图表，回答下列问题： pH较低时，电流效率低的原因可能是_。 电解的最佳pH范围是_ (填字母)。A. 3.03.5 B. 3.54.0C. 4.04.5 D. 4.55.0(2) 下图是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线，则Na2SO4溶液中得到Na2SO4固体的操作是：滤液升温结晶、_、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_。8. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2molL1的H2SO4中，然后再滴加1molL1的NaOH溶液。请回答：(1) 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1160mL时，则金属粉末中，n(Mg)_mol，V2_mL。(2) 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)_mL。(3) 若混合物的物质的量是0.1mol，其中Mg的物质的量分数是a，用100mL 2mol/L硫酸溶解该混合物后，再加入450mL 1mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，满足此条件的a取值范围是_。专题十二化学图像1. B解析：硫酸和氢氧化钡恰好反应的c点导电性最低，选项A错误；随着氢氧化钡溶液的加入，溶液由酸性、中性至碱性，选项B正确；根据图示，原硫酸溶液的体积是20mL，b点n(H)和d点的c(OH)相等，但由于溶液的体积不同，浓度不同，选项C错误；c点溶液呈中性，d点溶液都呈碱性，选项D错误。2. B解析：由于滴加盐酸开始出现气体和气体完全逸出消耗的盐酸量相等，则该成分是Na2CO3。3. B解析：加热前，n(CuSO45H2O)375mg/(250gmol1)1.5mmol。100时，设CuSO4xH2O，1.5(16018x)321，x3；118时，设CuSO4yH2O，1.5(16018y)267，y1。故反应式是 CuSO44H2O=CuSO43H2OH2O。4. D解析：由图1看，酶催化的效果最好，选项A错误；在H2S溶液通入Cl2的方程式是H2SCl2=S2HCl，酸性增强，选项B错误；选项C的O2转化率如图示：选项C错误；Na2CO3与盐酸反应由2个阶段，ab阶段的反应是HCOH=CO2H2O，选项D正确。5. D解析：图1表示溶解度差异，用结晶法分离，选项A错误；Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2的反应先后是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，2KAlO2CO23H2O=2Al(OH)3K2CO3，K2CO3CO2H2O=2KHCO3，BaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2，最后有Al(OH)3，选项B错误；盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水，先与盐酸反应，溶液体积增大，其离子浓度减小，溶液的导电能力下降，选项C错误。6. B解析：图表示的碱溶液pH13，说明是弱碱溶液；反应后是强酸弱碱溶液，宜选择酸性变色突变的甲基橙，而不是碱性变色突变的酚酞作指示剂，选项A错误；图表示的各自量不变，平衡正向移动，可能是加压过程，选项B正确；明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液的拐点方程式是2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4、KAl(SO4)22Ba(OH)2=KAlO22BaSO42H2O，同样2mol KAl(SO4)2，按前者反应产生的沉淀质量是(2783233)g855g，按后者反应产生的沉淀质量是4233g932g，图像形态正确，20mL Ba(OH)2溶液时，铝离子恰好变成AlO，选项C错误；盐酸与醋酸的稀释，pH变化大的是盐酸，选项D错误。7. (1) 产生大量氢气 C(2) 趁热过滤防止形成 Na2SO410H2O解析：(1) pH较低时，c(H)大，H参与电解； pH在4.04.5时，电流效率已很高，若pH再大，Ni2出现沉淀。(2) 从图像上看，温度低时，析出Na2SO410H2O，故需要趁热过滤。8. (1) 0.06440(2) 400(3) 1a0.5解析：MgSO4Al2(SO4)3H2SO4O点 MgSO4Al2(SO4)3Na2SO4A点 Mg(OH)2Al(OH)3Na2SO4B点 Mg(OH)2NaAlO2Na2SO4C点解析一：(1) 设Mg的物质的量是xmol, Al的物质的量是ymol。MgH2SO4=MgSO4H2 xxx2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2y1.5y0.5y2NaOHH2SO4=Na2SO4H2O016mol0.08molV2时， MgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)20.06mol0.12molAl2(SO4)38NaOH=3Na2SO42NaAlO24H2O002mol0.16mol消耗的NaOH 0.28mol，占280mL，V2280mL160mL440mL。(2) B点，Al2(SO4)36NaOH=3Na2SO42Al(OH)3002mol0.12mol消耗的NaOH 0.24mol，占240mL，共400mL溶液。(3) Mg 0.1amol，Al 0.1(1a)mol 。MgH2SO4=MgSO4H201a0.1a0.1a2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H201(1a)0.15(1a)0.05(1a)2NaOHH2SO4=Na2SO4H2O030.1a0.150.05aMgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)201a0.2aAl2(SO4)3 8NaOH=3Na2SO42NaAlO24H2O005(1a)0.4(1a)030.1a0.2a0.4(1a)0.45，a0.5，即1a0.5 。解析二：(1) 设Mg的物质的量是xmol, Al的物质的量是ymol，则xy0.1。A点，依据SO量，x1.5y0.080.2，x0.06，y0.0