项城二高高三化学试题分析2.doc

项城二高高三化学试题分析知识内容课标要求考纲要求题型及题号优秀率及格率平均分答题情况及错误原因分析措施及高考备考策略教学试卷综合分析评价一级目标二级目标选填简计化学基本概念和基本理论1.物质的组成、性质和分类分子、原子、离子、元素、原子团118、做的较好在以后的教学中继续从双基抓起，强化化学基础知识，基本理论，基本实验操作、以提高学生的基本能力。具体做法有以下几点：1、强化元素及其化合物的性质知识模块，强化记忆有关方程式。2、强化复习化学平衡、氧化还原反应、电化学、离子反应等基本理论知识模块3、强化基本实验操作训练4、认真评好每一次综合训练一、试题评价：（一）、试卷的难易程度为偏难。从学生得分情况得出，第7、10、11、28、题属于容易得分题，分值为32分，占32%；第8、9、26、27、题属中档题，分值为41分，占41%；第12、13题属于能力型题，分值为12分，占12%；第36、37为选做题难度较大。而高考的梯度，容易题30%，中档题50%，能力型题20%，经对比看试卷与高考试题相比稍有偏易。但从我们化学备课组综合分析，一致认为27道的实验题第（3）小题、28道的实验题第（4）小题、26道的实验题第（4）小题应属难题，这样一来，与高考难度梯度基本上吻合且稍微偏难。至于得分低的原因是学生基础较差，审题粗枝大叶，方法不够灵活。（二）、 试题的质量一般，注重考察“双基”，突出重点，有深度，但知识面与高考题相比不够全面。 从题型结构来看，8道选择题和五道大题，它们分别是：化学基本常识（7题）、书写化学方程式和离子方程式（8题）、摩尔(mol)、M、Vm、C、NA、（9题）、用盖斯定律进行有关反应热的简单计算、化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法、外界条件对反应速率和化学平衡的影响（11题）、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质（12题）、元素化合物部分知识的综合应用（13题）、电极反应和电池反应方程式（10题）常见氧化还原反应的配平和相关计算（26题）、常见的物质检验、分离和提纯，化学实验知识与技能的综合应用（27题）、电离平衡、盐类水解的原理、影响主要因素、盐类水解的应用（28题）、物质结构与性质（36题）、有机化学基础（37题）中学化学所有重点内容全部涉及到，其中26题正与2011高考大纲新增加内容常见氧化还原反应的配平和相关计算符合，但在选择题部分没有对常见的重要有机物及物质结构元素周期率进行考查。这样就造成如果学生选36题则一点有机试题没做、选37题的学生一点结构的题没做。因此，可以说明试题考查内容有深度没有广度，与高考主要考查内容不附，不能够较客观、全面地考察学生的化学素养和学习化学的能力。 二、学生答题情况分析：参加考试学生1212人，其中90-100分4人、80-89分31人、70-79分116人、60-69分192人、60分一下906人、平均得分49分。经分析，本次考试能暴露出学生的基本问题，失分原因主要有以下几个方面，引导我们复习迎考的中心要进行战略性转移。 1、 审题粗枝大叶，习惯性思维根深蒂固。 不少学生在碰到眼熟的题目时，不加思索，不看条件，迅速得出结论（12题、36题）。 仅这方面能够得分而丢分的，保守估计也在20分上下，相当可观。因此我们后期复习的工作应注重对基本概念深挖，讲清讲透，同时也要注重培养学生严谨学习态度，进行良好习惯养成，这样会在以后高考中不犯或少犯这样错误，减少不必要的丢分。 2、文字表述题，作答时口语化严重，答题不着边际，抓不住要害。 这种文字表述题主要在化学实验中出现比较多，在实验中主要考察的内容有：实验原理：而实验原理多以考察化学反应方程式和反应的条件，这方面问题倒是不大。物质的提纯与分离：某仪器或装置在该实验中的作用，因为仪器或装置作用应该置于实验整体考虑，才能正确地加以回答，因此这里出现的文字表述比较多。不会通过已有信息进行综合处理，所以同学们答题时抓不住要点，不着边际乱写一气，实际他们自己心理也没底，只不过写上是一种心理安慰.通过这次一模，深有感触，调查中发现得分在8分以下的学生占51.1%，绝大多数都是因为这部分丢分，成为丢分的热点。作为我们教师在后期复习中应列出这类实验题进行专项训练，来加以提高学生审清题意，规范答题。 3、 学生的计算能力较差：第26题考查的是氧化还原反应方程式的配平及有关计算，是今年高考大纲新增内容，学生在这方面明显薄弱。有的学生配不平，有的学生配平了但不会计算。因此我们教师在后期复习中应进行专项训练，来加以提高学生计算能力。4、 学生对理论化学部分的分析能力较弱，获取高分较难。28题第4问是关于盐类水解规律的应用，如果学生分不清几种酸的相对强弱是无法做对的。针对中学化学理论部分，元素周期律、氧化还原反应（原电池电解池）、化学平衡及化学平衡的移动、电解质溶液等这都是我们高考考察的重点内容，而同学们在复习这部分内容时，很少有学生去注意书本中的一些原理，认为做题是提分的关键。不错做题可以帮助同学们对一些原理和概念的深刻理解，但这耗费的时间太多，有的同学也不一定能悟出来，所以我们教师在复习中要做好引导，帮助他们去分析这些原理概念中的一些关键字或关键词，并配以典型例题加以分析，这样效果就比较明显，让学生少走弯路。另外我们教师也应该来精选一些这方面的题目进行针对训练，让出一定时间给学生学会独立思考，独立分析，这比学生大海里捞针效率高得多。我们这次一模这方面知识点考得比较到位，明显将能力型的学生显现出来，在调查分析中发现做对人数不过22%左右。物理变化与化学变化22混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属22酸、碱、盐、氧化物222.化学用语及常用计量常见元素的名称、符号、离子符号22常见元素的化合价22原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式11相对原子质量、相对分子质量11质量守恒定律22书写化学方程式和离子方程式3384.8摩尔(mol)、M、Vm、C、NA1194.59、易错选D项，忽视了负1价氧的存在。物质的量与微粒数目、气体体积之间计算。333.溶液溶液、溶解度、饱和溶液、溶液的组成11溶液中溶质的质量分数及计算22配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法、胶体114.物质结构和元素周期律元素、核素和同位素的含义11原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系原子核外电子排布11元素周期律的实质2226、氧化还原反应方程式配平及计算易错、溶液变色的叙述。以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系22以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系22金属、非金属在周期表中位置及性质递变11解化学键的定义、离子键、共价键的形成115.化学反应与能量氧化还原反应的本质是电子的转移。常见的氧化还原反应11 常见氧化还原反应的配平和相关计算2226化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式1110、较好、易忽略HS-的书写。化学反应中能量转化、热化学方程式、吸热反应、放热反应、反应热等概念11用盖斯定律进行有关反应热的简单计算22115.9能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。11原电池和电解池的工作原理、常见化学电源的种类及其工作原理11 电极反应和电池反应方程式22105.8金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施2211、较好6.化学反应速率和化学平衡化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法1111催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用11化学反应的可逆性、化学平衡建立的过程11化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。33外界条件对反应速率和化学平衡的影响33115.9化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用1128、主要失分在两 个选择题易选不全、盐类水解规律的应用7.电解质溶液电解质、强电解质和弱电解质11电解质在水溶液中的电离，电解质溶液的导电性11电离平衡、水的电离，离子积常数1128pH的定义及方法、pH的简单计算22 盐类水解的原理、影响主要因素、盐类水解的应用1128离子反应、发生的条件、常见离子的检验方法11 12、关键是对溶液浓度的理解。难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质11121.9常见无机物及其应用1.常见金属元素常见金属的活动顺序11常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用（如Na、Al、Fe、Cu等）11 合金的概念及其重要应用11 2.常见非金属元常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）11 常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响113以上各部分知识的综合应用3313313、主要是学生弄不请反应的先后顺序。常见有机物及其应用有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象11 甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质11 乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用11乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用11有机化合物发生反应的类型11糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用11常见高分子材料的合成反应及重要应用1127、主要失分在方程式的书写不规范、不知道A中CU的作用。以上各部分知识的综合运用33五、化学实验基础化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法11化学实验的基本操作。化学品安全使用标识，实验室一般事故预防和处理22常见气体的实验室制法(试剂、仪器，反应原理和收集方法)2227 常见的物质检验、分离和提纯，根据要求配制溶液33 能根据实验试题要求，做到（1）设计、评价或改进实验方案（2）了解控制实验条件的方法（3）分析或处理实验数据，得出合理结论4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。33以上各部分知识与技能的综合应用3327物质结构与性质(一)原子结构与元素的性质原子核外电子的能级分布，用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。原子核外电子的运动状态2236、主要失分在晶体的计算、熔点的比较元素电离能、用以说明元素的某些性质2236核外电子跃迁、应用11电负性、元素的性质与电负性的关系22 (二)化学键与物质的性质离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质22共价键的主要类型，用键参数说明简单分子某些性质22简单配合物的成键情况11原子晶体的特征，金刚石、二氧化硅等的结构与性质的关系22金属键，用金属键理论解释金属的一些物理性质2236杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型，用杂化轨道理论推测常见分子或者离子的空间结构2236(三)分子间作用力与物质的性质化学键和分子间作用力的区别11氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。22分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别1136有机化学基础有机化合物的组成与结构根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式22常见有机化合物的结构。有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构11确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法11有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）11根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物22列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响22烃及其衍生物的性质与应用以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异22天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用11举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用11卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系11加成反应、取代反应和消去反应11结合实际了解某些有机化合物