（通用版）高考化学复习检测03 离子反应（含答案解析）.doc

高考化学复习检测:03 离子反应向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是（ ）Aab段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+Bde段主要反应的离子方程式为：2Fe2+2ClO+3H+= HClO + Cl+ 2Fe3+ + H2OCc、f点pH接近的主要原因是：ClO+ H2OHClO + OHD向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失下列判断正确的是（ ）A一定不含Fe3+和Fe2+B一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C溶液可能含有NO3D溶液中共含有4种离子（不考虑水的电离）25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO、ClC3% H2O2溶液中：Fe2、H、SO、ClD0.1 molL1KSCN溶液中：Fe3、NH、Br、SO在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是（ ）A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性在含有大量H、Fe3、SO的溶液中，还能大量存在的离子是()ACO BBa2 CSCN DNH下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是()A钢铁发生吸氧腐蚀：2FeO22H2O=2Fe24OHBSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2H2O=2HSOC利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OB氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al34 NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OCNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+ NH3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H2O+ CO32-向含有下列离子的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）AA BB CC DD下列有关离子方程式或检验，说法正确的是（ ）A0.2mol 溴化亚铁与足量的氯气反应，被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为 1:2B某溶液中是否含有 Al3+可选择向其中加入足量的氨水，观察沉淀的变化来判断C用酸性高锰酸钾溶液来检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2D25，pH = 0 的溶液中，S2O32-、Fe2 +、 NH4+、 NO3-可以大量共存下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )A稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)B铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)CCO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()ApH=lgKw的溶液：Na、Al3、NO、IB能与金属铝作用产生H2的溶液：K、Ca2、Cl、HCOC由水电离产生的c(OH)=1013molL1的溶液：Na、Fe2、NO、ClDc(CO)=0.1 molL1的溶液：Na、NH、Br、SO某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、CO32、Ba2+、Cl、SO42，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（ ）A不可能存在的离子是：Cu2+、Ba2+、SO42B一定存在的离子是：Na+、CO32C可能存在的离子有：Na+、Cl、SO42D无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有 B C D下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A室温下，测的氯化铵溶液pHFe3+，所以是NO3-获得电子变为NO气体，C错误；D.用惰性电极电解熔融氯化钠，Cl-失去电子变为Cl2，Na+获得电子变为金属Na，熔融状态中无水，D错误。答案为：A；解析：A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2+2HCO3-CaCO3+H2O+CO2，A正确；B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热的离子反应为CH2BrCOOH+2OH- CH2OHCOO-+Br-+H2O，B错误；C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，C错误；D.在强碱溶液中不可能大量存在H+，D错误；故合理选项是A。答案为：A解析：A项中四种离子互不反应，所以能大量共存；B项中Pb2+、Hg2+分别与S2反应生成PbS、HgS沉淀，故不能大量共存；C项中H+分别与S2O32、PO43反应，故不能大量共存；D项中Ca2+、Al3+分别与CO32反应，故不能共存。 答案为：A；解析：K、AlO、NO可以大量共存，加入过量CO2与AlO反应生成Al(OH)3和HCO，A项正确；Fe3和ClO均具有较强的氧化性，而I具有较强的还原性，故Fe3、ClO与I不能大量共存，B项错误；Ba2、OH、Na可以共存，加NaHCO3溶液后，HCOOH=COH2O，Ba2与CO生成BaCO3沉淀，C项错误；Al3与HCO发生双水解，不能共存，D项错误。答案为：(1)Na2O2；(2)；(3)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2、NH4+OH-NH3+ H2O；(4)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；(5)NH4+、Al3+、Mg2+、Cl-、3118；解析：淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则一定有NH4+，一定没有Fe2+和Cu2+，加入的淡黄色固体为Na2O2，气体的物质的量一直在增加，故曲线是生成气体的曲线；较下的是生成沉淀的图象，当加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，一定有Al3+、Mg2+，根据离子共存的原则，溶液中一定没有OH-、CO32-，根据电荷守恒可知含有Cl-。当加入8mol过氧化钠后，生成气体的速率减小，说明此时NH4+反应完全。图象中加入8molNa2O2时，生成10 mol气体和2 mol Al(OH)3和2 mol Mg(OH)2，即O2和NH3的物质的量为10 mol。(1)根据上述分析可知， 所加的淡黄色固体是Na2O2；(2)向溶液中加入过氧化钠固体，由于反应产生的气体的物质的量不断增加，所以曲线I是生成气体的曲线；(3)向溶液中加入过氧化钠，过氧化钠与溶液的水反应产生氧气，反应的离子方程式是：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，由于溶液中含有NH4+，在加热时NH4+与溶液中产生的OH-再发生反应产生氨气，离子方程式是：NH4+ OH-NH3+ H2O；(4)在ab段，沉淀的物质的量减少，是Al(OH)3沉淀被过量的NaOH溶解消耗所致，反应的离子方程式是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(5)根据图象的纵坐标可知：n(Mg2+)=nMg(OH)2=2mol；n(Al3+)=nAl(OH)3=2mol；当n(Na2O2)=8mol时，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知：n(O2)=1/2n(Na2O2)=4mol，则n(NH4+)=n(NH3)=n(气体)(总)- n(O2)=10mol-4mol=6mol，根据电荷守恒2n(Mg2+)+3n(Al3+)+ n(NH4+)=n(Cl-)，将n(Mg2+)、n(Al3+)、n(NH4+)带入等式，可得n(Cl-)=16mol；该溶液中含有NH4+、Al3+、Mg2+、Cl-四种离子；它们的物质的量的比，即n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(Cl-)=2:2:6:16=1:1:3:8；根据，可知溶液中c(NH4+)c(Mg2+)c(Al3+)c(Cl-)= n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(Cl-)=3118。答案为：(1)Cu2、Cl ；(2)100 mL容量瓶、胶头滴管；(3)Al(OH)3OH=AlO22H2O；(4)0.5 molL1解析：无色溶液中不会存在有色的Cu2+；a.取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，根据图中数据即可计算Al3+的物质的量浓度。(1).根据上述分析可知，该废水中一定不含有的离子为Cu2+、Cl，故答案为：Cu2+、Cl；(2).实验室配制100mL 1.0molL1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需选用规格为100mL的容量瓶，定容时必须使用胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；(3).AB的过程发生的反应为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；(4).根据方程式Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知，nAl(OH)3=n(NaOH)=0.04mol0.035mol=0.005mol，根据元素守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的物质的量浓度为：c(Al3+)=0.005mol0.01L=0.5mol/L，故答答案为：(1)2NO5H2N22OH4H2O(2)I2H2SO3H2O=4H2ISO(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)4FeO20H=4Fe33O210H2O(5)MgCO32H=Mg2CO2H2O2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O3S6OH2S2SO3H2O答案为：(1)硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液；(2)NaHCO3、制纯碱或作发酵粉；(3)Al2O36H=2Al33H2O；(4)SiO22OH=SiO32H2O；(5)AlO2- + CO2 +2H2O=Al(OH)3+HCO3- ；(6)5.61010molL；解析：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A和滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、氢氧化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，据此分析。（1）要检验滤液B中含有Fe3+，方法很多，如可加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；加入苯酚溶液，与苯酚发生显色反应，溶液为紫色；与碱溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，都能证明滤液B中含有Fe3+，故答案为：硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液。（2）由分析可知滤液E、K中溶质的主要成份是NaHCO3，NaHCO3的用途很多，如治疗胃酸过多、发酵剂、灭火剂等，故答案为：NaHCO3，制纯碱或作发酵粉。（3）流程甲加入盐酸后生成Al3+的物质是铝土矿中的氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O36H=2Al33H2O，故答案为：Al2O36H=2Al33H2O。（4）流程乙加入烧碱后，与氧化铝反应生成偏铝酸钠，与二氧化硅生成硅酸钠，生成SiO32-的离子方程式为SiO22OH=SiO32H2O，故答案为：S