高一化学金属性质、钠及其化合物.doc

学员编号： 年 级：高一 课 时 数： 2学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 授课类型T 氧化还原反应C 金属的化学性质T 钠及其化合物授课日期及时段 教学内容知识点 解题方法1. 氧化还原反应 1. 掌握反应类型 2. 氧化剂、还原剂 2. 掌握定义 3. 金属的化学性质 3. 掌握常见金属的相关性质 4. 几种重要的化合物 4. 掌握性质 金属的通性：1、物理性质： 共性：不透明，有金属光泽，是电和热的良导体，有延展性。 不同：硬度，密度，熔点等。2、化学性质： 能与氧气、酸、盐溶液反应。3、结构： 最外层电子数较少（易失电子）一、金属与非金属的反应1、金属与氧气的反应 金属+O2金属氧化物（金属作还原剂） 金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱 Mg与O2的反应常温：能生成致密氧化膜保护内部金属点燃：在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。2Mg + O2 2MgO（白色固体） Fe与O2的反应常温：Fe跟O2、水蒸气发生复杂的化学反应，生成疏松的铁锈（主要成分：Fe2O3xH2O）加热：4Fe + 3O2 2Fe2O3 （红色固体，俗称铁红）点燃：3Fe + 2O2Fe3O4 （黑色晶体，有磁性） Na与O2的反应常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色固体) Na在保存时必须隔绝空气加热：2Na + O2 Na2O2(过氧化钠，淡黄色固体) 小结：1、Na的保存：保存在煤油或石蜡油中2、Na的取用： 必须用镊子，不能用手 多余的 Na 应放回原试剂瓶 Al与O2的反应常温：很快生成致密的氧化膜（Al2O3）（起保护内部金属的作用，使铝在空气中能稳定存在。）4Al + 302 = 2Al2O3 思考：如何能使Al发生燃烧？铝箔在氧气中燃烧生成Al2O3 4Al + 302 2Al2O3现象：铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体。2、金属与Cl2、S等非金属的反应 金属被氧化生成对应的阳离子2Na + Cl2 2NaCl（白色晶体）2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕黄色固体）2Na + S Na2SFe + S FeS（硫化亚铁）Hg + S HgS（Hg的特性）二、金属与酸的反应氢前的金属能与酸反应，置换出酸中的氢。如：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 金属越活泼，反应越剧烈三、金属与水的反应1、Na与水的反应此反应既属于置换反应，又是离子反应，还是氧化还原反应。Na与水的反应1、浮在水面上(Na的密度比水小)2、熔成银白色小球，周围有水雾 (反应放热，Na的熔点低)3、四处游动，“嘶嘶”作响，逐渐变小最后消失 (反应剧烈，有气体生成，完全反应生成可溶于水的物质)4、溶液由无色变成红色 (反应后生成碱性溶液)小结：1、Na的物理性质： 银白色有金属光泽的固体，硬度小（质软），密度比水小，但比煤油或石蜡油大，熔点低，是电和热的良导体，有延展性。2、Na保存在煤油或石蜡油中的原因： Na易与O2、水反应，密度比石蜡油或煤油大，且不与石蜡油或煤油反应3、Na的化学性质很活泼，与空气中的O2在不同反应条件下反应生成不同的含氧化合物，能与水剧烈反应置换出水中的H。讨论：1、Na能否保存在CCl4或汽油中？ Na的密度比四氯化碳小，所以Na不能保存在四氯化碳中；汽油易挥发，也不能用于保存Na。2、Na投入稀盐酸中会发生什么反应？3、Na长期露置于空气中有什么变化？NaNa2ONaOHNaOH(aq)Na2CO310H2ONa2CO3(s)2、Mg和Al与水的反应 Mg可与沸水反应Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 Al与水发生微弱反应2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 但由于生成的Al(OH)3难溶于水并覆盖在Al的表面，反应很快中止。但若想办法使Al(OH)3脱离Al的表面，反应能继续发生。3、Fe与水的反应反应条件：还原铁粉、水蒸气、 高温或加热四、金属与盐的反应1、与盐溶液的反应 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 很活泼的金属与盐溶液反应，先与水反应生成对应的碱和氢气，碱再与盐溶液的溶质反应。（如K、Ca、Na、Ba等）3、金属与熔融的盐的反应2Na + CuSO4 Na2SO4 + Cu2Na + Cu2+ 2Na+ + CuNa与CuSO4溶液的反应实验：在烧杯中加约25mL CuSO4溶液，取一小块Na放入溶液中，用玻片盖着烧杯口，观察现象。现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 即：2Na+Cu2+2H2O=2Na+ + Cu(OH)2+ H2五、Al与NaOH(aq)的反应Al的特性2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H21.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为CA.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼 C.铝表面形成一层氧化膜D.铝耐酸耐碱2.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是BDA. Na B. Fe C. Al D. Cu3.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是B，氧化剂的是DA.水B.铝 C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水4.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是CA.2Al+2Na+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2 B.Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 D.Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H25.质量相等的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH 溶液 ，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是 （ ）DA.12 B.2 1 C.14 D.1 16.等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是AA. Al、Mg、NaB. Mg、Al、Na C. Na、Mg、AlD. Na、Al、Mg7.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为CA.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2 C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体1、Na2O和Na2O2物质性质Na2ONa2O2颜色、状态白色粉末淡黄色粉末与水反应Na2O+2H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2是否碱性氧化物是不是氧元素化合价-2-12、Na2CO3和NaHCO3的性质比较名称碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末白色细小晶体溶解性加水先变成含结晶水的晶体放热明显较大加水部分溶解热效应不明显较小Na2CO3 NaHCO3碱性（相同浓度）Na2CO3 NaHCO3稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2与酸反应CO32-+H+= HCO3- +H2OHCO3-+H+=CO2+H2OHCO3-+H+=CO2+H2O与碱反应HCO3- + OH-= CO32-+H2O与Ca(OH)2反应Na2CO3+Ca(OH)2=GaCO3+2NaOHNaHCO3过量：2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2OCa(OH)2过量：NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3 + H2OCaCl2反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl相互转化3、NaOH和CO2的反应：4、焰色反应常见金属焰色反应：在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( )A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液pH不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液pH增大，有O2放出答案:C1、向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是( )A.Na+、 B.、C.Na+、 D.Na+、OH-答案:C2.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是( )A.加热时有无气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液看有无白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成答案:C.下列说法错误的是（C）A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为剧烈2.保存金属钠时，应放在（B） A.CCl4中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中3.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（C）A.都是白色的固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂4.当钠着火时，应选用灭火的是（C）A.煤油B.水C.沙土D.泡沫灭火器5.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（AD）A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O26.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（B）A.Na的熔点低B.Na的硬度小C.Na的密度小D.有强还原性7.将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（D）A.置换出金属铜 B.产生气