湖北省宜昌市第二中学2018-2019学年高一化学3月月考试题.pdf

高一年级化学试卷 考试时间 90 分钟试卷总分 100 分 本卷可能用到的相对原子质量H 1N 14O 16S 32Cl 35 5Br 79 9 第 I 卷 选择题卷 第 I 卷 选择题卷 本卷包括 20 个小题 每小题 3 分 共 60 分 每小题只有一个最佳选项 1 俄罗斯科学家用一种钙原子轰击含 95 个质子的镅原子 成功合成 4 个第 115 号元素的原子 这 4 个原子生成 数微秒后衰变成第 113 号元素 下列有关叙述正确的是 A 115 号元素在第六周期B 113 号元素在第七周期 A 族 C 115 号和 113 号元素都是非金属元素D 镅元素和 115 号元素不在同一周期 2 下列说法错误的是 A 作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 B 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C 构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D 在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 3 下列叙述正确的是 A 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B 碱金属都能与水发生置换反应生成强碱和氢气 C 碱金属锂 钠 钾都可以保存在煤油中D 碱金属铷的密度比钾大 熔点比钾高 4 下列变化不需要破坏化学键的是 A 加热氯化铵B 乙醇溶于水C 熔化氯化钠D 稀释浓硫酸 5 下列关于卤族元素的比较中 不正确的是 A 还原性 HF HCl HBr HIB 单质的沸点 F2 Cl2 Br2 I2 C 单质与氢气化合的难易 F2 Cl2 Br2 I2D 氢卤酸的酸性 HF HCl HBr HI 6 下列有关物质结构的说法正确的是 A 78 g Na2O2晶体中阴 阳离子个数均为 2NAB 标准状况下 4 48 L NH3中含有 0 6NA个 N H 键 C 9g 重水 D2O 中含有 5mol 质子D PCl5 BeCl2 SO2分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 7 下列各组中属于同位素关系的是 A O2与 O3B T2O 与 H2OC H 和 HD 16O 与 16O2 8 A B C 为三种短周期元素 A B 在同一周期 A C 的最低价离子分别为 A2 C 离子半径 A2 大于 C B2 和 C 具有相同的电子层结构 下列判断正确的是 A 原子序数由大到小的顺序是 C A BB 原子半径由大到小的顺序是 r B r A r C C 离子半径由大到小的顺序是 r C r B2 r A2 D 原子最外层电子数由多到少的顺序是 B A C 9 短周期元素 A B C D 的位置如下图所示 B C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍 各元素对应的物质 相互比较 其中关系正确的是 A 原子半径 C D AB 单质的熔点 B C D A C 最高正价 B D A CD 气态氢化物的稳定性 B C D A 10 下列实验不能作为判断依据的是 A 钠和镁分别与冷水反应 可判断钠和镁金属性强弱 B 铁与硫酸铜溶液反应有铜析出 可判断铁与铜的金属性强弱 C 碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡 可判断碳与硫的非金属性强弱 D 卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应 可判断溴与碘的非金属性强弱 11 下列实验合理的是 A 证明非金属性 Cl C SiB 吸收氨气 并防止倒吸C 制备并收集少量 NO2气体D 制备少量氧气 A AB BC CD D 12 关于氢键 下列说法不正确的是 A 氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高 是由于氟化氢分子间存在氢键所致 B 水在结冰时体积膨胀 是由于水分子之间存在氢键 C 氨分子的稳定性很强 是因为其分子间能形成氢键 D 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 13 CN 2 SCN 2的化学性质与卤素单质很相似 化学上称之为拟卤素 它们阴离子的还原性强弱为 Cl Br CN SCN I 下列有关反应的叙述中不正确的是 A Cl2通入 NaCN 溶液中有 CN 2生成 B CN 2在碱液中能生成 CN 和 CNO C NaBr 和 KSCN 的混合液中加入足量的 CN 2 有 Br2和 SCN 2生成 D 在化学反应中 CN 2 SCN 2可作氧化剂 14 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号XYZMR 原子半径 nm0 1860 1020 0750 0740 143 主要化合价 1 6 2 5 3 2 3 已知 X 是短周期中最活泼的金属 且与 R 同周期 下列叙述错误的是 A 将 YM2通入 BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生B 离子半径大小 Y 2 M2 R3 C Z 与 M 组成的化合物是形成酸雨的原因之一D X Y R 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 15 下列反应的离子方程式不正确 的是 A 向 Fe NO3 2稀溶液中加入盐酸 3Fe2 4H NO 3 3Fe3 NO 2H2O B NaHCO3溶液和少量的 Ca OH 2溶液 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O C 铜片与浓 HNO3 Cu 2NO 3 4H Cu2 2NO2 2H2O D 氨水吸收少量 SO2防止污染空气 2NH3 H2O SO2 2NH4 SO32 H2O 16 下列各组中的物质都是离子化合物的是 A H2SO4 Ba OH 2 CaCl2 MgOB NaBr KNO3 Ca OH 2 SiO2 C NaOH CaO HCl CH3COONaD KOH NH4 2SO4 Na2O2 NaH 17 二氯化二硫 S2Cl2 是广泛用于橡胶工业的硫化剂 其分子结构与双氧水分子相似 常温下 S2Cl2是一种 橙黄色液体 遇水易水解 并产生能使品红褪色的气体 下列说法中错误 的是 A S2Cl2的结构式为 Cl S S ClB S2Cl2为含有极性键和非极性键 C S2Br2与 S2Cl2结构相似 熔沸点 S2Cl2 S2Br2D 2S2Cl2 2H2O SO2 3S 4HCl 18 某溶液中只含有 Na Al3 Cl SO42 四种离子 已知前三种离子的个数比为 3 2 1 则溶液中 Al3 和 SO42 的离子个数比为 A 1 2B 1 4C 3 4D 3 2 19 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中 所得溶液中 Fe2 和 Fe3 的浓度恰好相等 则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比为 A 1 1B 2 3C 3 2D 1 2 20 在一定条件下 PbO2与 Cr3 反应 产物是 Cr2O72 和 Pb2 则与 1molCr3 反应所需 PbO2的物质的量为 A 3 0molB 1 5molC 1 0molD 0 75mol 第 卷非选择题 本卷共有 4 个小题 共 40 分 第 卷非选择题 本卷共有 4 个小题 共 40 分 二 非选择题二 非选择题 21 12 分 1 用电子式表示下列物质的形成过程 H2S CaCl2 2 画出下列物质电子式 Na2O2 H2O2 NaOH HClO CO2 N2 3 画出下列物质的结构式 HCN COCl2 22 11 分 下表是周期表中的一部分 根据 A I 在周期表中的位置 用元素符号或化学式回答下列问题 1 表中元素 化学性质最不活泼的是 只有负价而无正价的元素是 2 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 呈两性的是 3 A 分别与 E G H 形成的化合物中 最稳定的是 4 在 B C E F 中 原子半径最大的是 5 B H 两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为 6 写出 C 的最高价氧化物与 H 的氢化物之间反应的离子方程式 7 写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 23 11 分 证明卤族元素的非金属性强弱 某小组用下图所示装置进行实验 夹持仪器已略去 气密性已检查 实验过程 打开弹簧夹 打开活塞 a 滴加浓盐酸 当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时 夹紧弹簧夹 当 B 中溶液由黄色变为棕红色时 关闭活塞 a 1 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 2 B 中溶液发生反应的离子方程式是 3 为验证溴的氧化性强于碘 过程 的操作和现象是 4 过程 实验的目的是 5 氯 溴 碘单质的氧化性逐渐减弱的原因 同主族元素从上到下 原子半径逐渐 得电子 能力逐渐 24 6 分 A B C D E 代表周期表中五种短周期元素 已知 A B C 处于相邻位置 B C 同周期