重庆市杨家坪中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

重庆市杨家坪中学高2017级高二(上)第一次月考试卷 化 学第I卷（选择题，50分）一、选择题 (共20个小题，每题2.5份，共50分)1下列各组物质中，都是强电解质的是（）AHF、HCl、BaSO4BNH4F、CH3COONa、Na2SCNaOH、Ca（OH）2、NH3H2ODHClO、NaF、Ba（OH）22在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A. B. C. D.3.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（）A70，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 6 molL1的硝酸溶液中B60，将0.2 mol镁粉加入到20 mL 3 molL1的盐酸溶液中C60，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 3 molL1的硫酸溶液中D 60，将0.2 mol铁粉加入到10 mL 3 molL1的盐酸溶液中4下列有关叙述正确的是 ( ) A不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱CSO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质 D升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快5根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的( ) A2O3（g）3O2（g）H0B2CO（g）2C（s）+O2（g）H0 CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0 DCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H06下列推论正确的是AH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H285.8 kJmol1B对于反应2H2O2=2H2OO2，降低温度能减缓O2的生成速率C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1； 2C(s)O2(g)2CO(g) H2，则H1H2D在CuCl2水溶液中存在如下平衡：2+(蓝)+4Cl 2(绿)+4H2O，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色7在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L8可逆反应：2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 9某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A两步反应均为放热反应B三种化合物的稳定性顺序：BACC整个反应的HE1E2D加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率10在一密闭容器中，反应aA(气) bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了 D.ab11某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s) H 0，下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大12已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ）A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1D+330 kJmol-113对于可逆反应：mA(g)nB(g)xC(g)+ yD(s) H？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是AH0，m+nx+y BH0，m+nx+yCH0，m+nx DH0，m+nx14常温下已知：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1，4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H2；下面关于H1、H2的比较正确的是（）AH1H2BH1H2CH1=H2D无法计算15、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A、均减半 B、均加倍 C、均减少1mol D、均增加1mol16、指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合下表信息判断不正确的是( )共价键HHFFHFHClHIE(kJmol-1)436157568432298AH2(g)F2(g)2HF(g)H25 kJmol-1 B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJmol-1 D432 kJmol-1E(HBr)298 kJmol-1 起始浓度甲乙丙c(H2)(molL1)0.0100.0200.020c(CO2)(molL1)0.0100.0100.02017、某温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是()A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1D反应开始时，丙的反应速率最快，甲的反应速率最慢18在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol若在该容器中开始时充入2.0molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为（）A若为定容容器，n（NH3）=1.2molB若为定容容器，n（NH3）1.2molC若为定压容器，n（NH3）1.2molD若为定压容器，n（NH3）1.2mol19反应N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。正确的是()AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C A、C两点气体的平均相对分子质量：ACD由状态B到状态A，可以用加热的方法20下表是几种电解质的电离常数(25) 电解质的强弱判断正确的是( ) A e最弱 Bb最强 C由强到弱的顺序为a b d e c D无法确定第II卷（非选择题，50分）二、填空题21、(6分) （1）写出醋酸的电离方程式：_。(2) 下列方法中，可以使0.10 molL-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。 a加入少量0.10 molL-1的稀盐酸 b加入少量冰醋酸c加入少量氯化钠固体 d加热CH3COOH溶液e加入Zn粒 f加入少量0.10 molL-1的CH3COONa溶液(3) 若25时，在0.5 L 0.2 molL1的CH3COOH溶液中，有0.01 mol的CH3COOH电离成离子。该温度下CH3COOH的电离常数K_。22(10)某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如 图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)本实验中还缺少一个仪器，其名称是 。在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是 。(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。实验序号起始温度t1/终止温度(t2)/温差(t2t1)/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容为：c4.18103kJ/(g)，则写出该反应的热化学方程式(离子方程式) (H值保留到小数点后1位)。(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比(2)测出的H_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热H会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。23. (4分)回答下列问题 (1) 向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2(g) N2O4(g)，反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a_b(填“”“=”“，=或)24（8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）；正反应吸热（l）已知1100时 K=0.263应该反应化学平衡常数的表达式为 ，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值 （填增大、减小或不变）（2）1100时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时化学反应速率是v（正） v（逆）。（填=、或）（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）t1：增大CO的浓度 t2：降低温度 25（12分）700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20依据题意回答下列问题：（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2) molL1min1（2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和0.30 molH2O(g)，到达平衡时， n(CO2) mol。（3）若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入H2O(g) 、CO2(g)各0.10mol，达到新平衡时CO2(g)的体积分数为 。（4）若温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热” ）。26.(10分) 恒温、容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。H2 = _ kJ/mol。在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为_；此时该反应_(填“放出”或“吸收”)_ kJ的能量。高2017级高二(上)第一次月考参考答案化 学题号12345678910答案BBCDBBADBC题号11121314151617181920答案BACBDACBDC21、(共6分， 每空2分) (1)略 (2) d