高一化学上学期期末质量检测.doc

20132014学年高一（上）期末质量检测化学模拟试题 （1） 命题人：李龙 做题人：王静 2014.1.3 晚上8:159:55说明：1、本试卷满分100分 考试时间100分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷中，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64卷（满分100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.“绿色化学”主要是使原料尽可能转化为所需要的物质，使原子充分利用,不产生污染物。下列做法中符合“绿色化学”理念的是 ( )A为使农作物高产，大量施用化肥和农药B制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC用HNO3做氧化剂制取Cu(NO3)2D实验室用高锰酸钾制氧气2在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、CO32- BCu2+、K+、SO42-、NO3- CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DK+、MnO4-、SO42-、I- 3右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（ ） A 左高右低 B 左低右高 C 左右一样高 D 来回振动4湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有Cl2，NO2，CO2，SO2，HCl，溴蒸气中的（ ）A、 B、 C、 D、5将VL NH3溶于1L水中形成密度为ag/mL的氨水的物质的量浓度（氨水的溶质以NH3表示）（ ） A. B. C. D. 6下列做法中不正确的是（ ）A. 用NaOH溶液除去混在CO2气体中的HCl B. 金属钠着火时不可以用泡沫灭火器，可用干燥的沙土灭火C. 做喷泉实验来验证氨气极易溶解于水的性质D. 实验室中保存FeSO4溶液，应向其中加入少量铁粉7. 在下列各组物质中，所含分子数相同，原子数也相同的是（ ）A1mol氦气和1mol氯气 B1g氢气和16g氧气C44g二氧化碳和标准状况下22.4L氨气D所含原子总数为NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）的SO2和18g水8. 对于下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性9已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 （ ） A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓硝酸，乙是浓氨水D甲是浓氨水，乙是浓盐酸10关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A装置可用于分离乙醇和水的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气11下列反应的离子方程式书写中，正确的是 （ ） A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应 Ba2+SO42-= BaSO4B. 用Cl2将苦卤中的Br氧化 Cl2 +2Br = 2Cl + Br2C. BaCO3与盐酸反应 CO322H = H2OCO2D. 少量金属钠投入到CuSO4溶液中 2NaCu2 = 2NaCu12用0.1的Na2SO3溶液30mL，恰好将2103的XO4离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A+1 B+2 C+3 D+413下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 ( )ANa和O2 BNaOH和CO2 CH2和Cl2 D木炭（C）和O214下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A. 烧碱、液态氧、碘酒B. 生石灰、白磷、熟石灰C. 干冰、铁、氯化氢D. 空气、氮气、胆矾15把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为（ ） A. 1:1B. 1:2C. 2:3D. 3:216下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（ ） A. B. C. D. 17下列有关阿伏加德罗常数（）说法正确的是（ ） A. 0.5个的体积为11.2L B. 60g 中含有个分子 C. 1mol Cl2发生反应时转移电子数为2 D. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.518将4mol/L氨水加等体积水后物质的量浓度为（ ）（已知氨水密度小于水，且浓度越大，密度越小） A. 等于4 mol/LB. 大于4 mol/LC. 小于4 mol/LD. 无法确定二实验题（本题包括1个小题，共14分）19.填空题（7分，每空1分）配制100mL，0.1mol/L溶液，量取浓时，会俯视量筒，结果_（填偏高、偏低或无影响，下同），移液前容量瓶中加少量水结果会_；除去中少量的选用试剂为_；使酸性溶液褪色是因为_性；空气中和的体积比为4：1，则空气中的质量分数为_。检验中混有的方法是_。用单线桥法表明电子转移方向和数目： _。20. 乙知甲丙丁（每小题2分） 当甲为非金属固体单质，丙为主要大气污染物，则丙丁的反应式：_。当甲为制漂白粉的化合物原料，则甲与过量乙反应的离子方程式：_。当甲为生活中的净水剂，乙为可溶性二元强碱，则甲与乙反应生成的沉淀质量最大时的化学方程式为：_。当甲、乙为空气中的两种主要成分，在标准状况下用试管将丁倒置于水槽中（假设液体不回到水槽），则试管中液体物质的量浓度为_。三、推断题：（每小题2分，共12分）21. 已知室温下A、B为常见气体单质，D为常见金属单质，E、F组成元素相同，H可以与A反应制得家用清洁用品，反应过程中的水已忽略，请完成以下问题：ABCEFGIDHHA 写出下列物质的名称：D_ H：_写出A形成简单离子的结构示意图：_写出由C到A的离子方程式_写出G在空气中变成I的现象_写出F与的反应方程式_当A与H反应转移电子为时，用去A的质量为_g。22.（10分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置并进行有关实验。 请回答下列问题：先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有少量铜片剩余。写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式： 。B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在原图上把导管补充完整。装置C的作用是 。事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。写出发生反应的总的离子方程式 。反应全部结束后，为充分利用药品，该小组同学取烧瓶中的少量溶液于烧杯中，加水稀释后，再加入金属钠继续进行实验。意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色沉淀。你认为该黑色难溶物是 ，生成该黑色难溶物的可能原因是 。 四、计算题（9分）23将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。（1）求原混合物中碳酸氢钠的质量。（4分）（2）若将原混合物溶于400ml某浓度的稀盐酸中，恰好完全反应，求该稀盐酸的HCl的质量及物质的量。（5分）2013204学年高一（上）期末质量检测化学模拟试题 （1）参考