高中化学必修1第一单元同步训练094ok.doc

第一单元 第1课时化学实验安全过滤和蒸发(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1如图所示，下列操作中正确的是()2(2009年温州高一检测)实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱3下列实验操作中都正确的选项是()用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化A B C D4下列叙述中，错误的是()A沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝C检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里D蒸发时一定要加热到蒸发皿里没有水5下列实验操作中：过滤蒸发溶解取液体试剂取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是()A B C D6按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是()A石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3 BBaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液C石蕊溶液、BaCl2溶液 D酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液二、非选择题7(2009年徐州测试)(1)如图所示A、B、C三种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯普通漏斗圆底烧瓶 锥形瓶分液漏斗A，B.，C.。(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图可以看出，该同学在操作时的错误是，烧杯的实际质量为g。(3)指出如下图所示实验中各存在的一个错误：A_，B_，C_。8A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。A_，B_，C_，D_，X_。9(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？(2)进行操作后，如何判断SO42已除尽，方法是_。(3)操作的目的是_，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是_。第一单元 第2课时蒸馏和萃取(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1(2009年绍兴高一检测)如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()2用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是()A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸发、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液4某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是()A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏5(2009年海淀高一检测)下列实验操作中错误的是()A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B蒸馏实验必须使用温度计C用CCl4萃取碘水中的碘D过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中6下列离子的检验方法中正确的是()A某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2二、非选择题7某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”，如右图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗。为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通。(1)“空气导入管”下口应在_，上口应在_。A滤纸边沿下方 B滤纸边沿上方C待过滤液液面上 D待过滤液中EA和B项均可 FC和D项均可(2)试简要说明自动加液过滤的原理：_ _ _。8“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO410H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。(2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加_。如果乙小组的观点正确，现象应该是_。(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么。9(能力提高)已知乙醇的沸点为78.3 ，与水以任意比互溶，且在78.15 时与水可形成95.57%的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaOH2O=Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精。某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四个方案：方案一：对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精。方案二：先对35%的酒精蒸馏得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。方案三：用CCl4对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。请对四个方案进行评价，回答下列问题：(1)最好的方案是_，错误的方案是_，错误的原因是_。(2)其余方案的不足是_。(3)用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有_。(4)蒸馏操作中要注意的事项是_ (回答三项即可)。第二节 第一课时物质的量的单位摩尔(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列说法正确的是()A物质的量是一个基本物质量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D摩尔表示物质的量的数量单位2下列关于摩尔质量的说法中，正确的是()A水的摩尔质量是18 gB2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍3用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A0.5 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NAB0.2 mol H2O所含的H数为0.2NAC0.1 mol CH4所含的电子数为NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA4对于1.2041024个H2，下列说法不正确的是()A它可与1 mol O2完全反应(点燃) B它是4 mol HC它与16 g CH4所含的H的数目相同 D它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同5当O2、SO2、SO3的质量比为245时，它们的物质的量之比为()A245 B123 C111 D2236将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na，则需要水的物质的量是()A0.1 mol B1 mol C10 mol D100 mol二、非选择题7(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为_，原子数目之比为_，氧原子数目之比为_；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_。(2)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近_，最少接近_，氧原子数目为_。812.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。9(能力提高)日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是_；钴原子与氧原子的物质的量之比是_；钴原子与氧原子的个数之比是_；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是_(比值可以用小数表示)。第二节 第二课时气体摩尔体积(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2(2009年北师附中高一检测)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12 LB氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等C2 g重氢气(D2)在标准状况下所含原子个数为2NAD常温常压下，32 g氧气与34 g硫化氢分子个数比为11 4(2009年保定质检)关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：质量相等，密度相等，所含分子数相等，所含碳原子数相等，其中正确的是()A B C D5标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A32 B32 gmol1 C64 gmol1 D646在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为()AXY3 BXY CX3Y DX2Y3二、非选择题71.7 g氨气所含的分子数与_g氮气所含的分子数相同，与_g氮气所含的原子数相同，在标准状况下与_L氮气所含的分子数相同。相同状况下，相同体积的氨气和氮气的混合气体的平均相对分子质量为_。8在25 ，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)_L，V(H2)_L。(2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)V(H2)_。(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_。9(能力提高)根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。探究1 mol固体或液态物质的相同条件下体积是否相同。下列物质均为1 mol，完成下表并回答有关问题。(1)通过计算得出1 mol固态或液态物质在相同条件下体积_(填“相同”或“不相同”)。(2)决定物质体积大小主要有三个因素：构成物质的微粒数目；微粒的大小；微粒之间的距离。而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1 mol固态或液态的体积大小主要决定于_(填序号，下同)。对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1 mol气态物质的体积大小主要决定于_。第二节 第三课时物质的量浓度（09/25）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1实验室配制1molL1盐酸250mL，下列不需用的仪器是：（ ）A250容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ） A0.1mol/LB0.5mol/L C1mol/L D2mol/L30.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 （ ）A0.1 molL-1 B1 molL-1 C3 molL-1 D1.5 molL-14将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（ ）A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L5相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是 （ ）AC1 C2 BC1 C2 CC1 C2 D2 C1 C2 6若20 g密度为d gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO的浓度是 （ ）A molL1 B molL1 C2.5d molL1 D1.25d molL17已知25氨水的密度为0.91gcm,5氨水的密度为0.98 gcm,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）A等于15 B.小于15 C大15 D无法估算8在100g浓度为18mol/L、密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 （ ）A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/mL 9在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （ ）A0.15 mol/L B 0.10 mol/L C0.25 mol/L D 0.20 mol/L10用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（ ）A322 B123 C133 D311二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）11标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 （ ）A BC D1000VM/（MV+2240）12下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 （ ） A该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B1L溶液中含有Ba+和NO3-离子总数为36.021022 C0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L13下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液14配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 （ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水 B洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C定容时观察液面俯视 D定容时观察液面仰视15向25mL 2molL-1稀硫酸中加入25mL 1molL-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计） （ ）A2molL-1 B1molL-1 C0.5molL-1 D0.25molL-116体积为V mL、密度为 gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL，溶质的质量分数为W，下列表示式中正确的是（ ）Ac Bm CW Dc三、填空、简答和计算（共6个小题,总分46分）17（7分）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。（1）若从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质质量 g。（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 _mol/L。若将该溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液_mL。18(6分)（1）在标准状况下，将一充满HCl气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充满集气瓶，若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液中HCl的物质的量浓度为_mol/L。（2）在标准状况下，用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为_.若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为_mol/L。19（4分）已知98%H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4molL1,该溶液的密度1gcm3,则49%H2SO4溶液的物质的量浓度_(填大于、小于或等于)9.2molL1，请写出你的推断过程。 _20（13分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_.（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。21（6分） 向某氯化钡溶液中，逐滴滴入密度为1.28克/ 厘米3的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等。求硫酸溶液的质量分数和物质的量的浓度。22（10分）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0molL、密度为0.915gcm的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00gcm计）第一章从实验学化学单元测试题（10、2）相对原子量：H：1 C：12 N ：14 Na： 23 S ：32 O：16 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。）1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ） A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和3对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是（ ） AB CD 4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（ ）A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C、 KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D、NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液5将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D.分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 xy6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）A. 在蒸馏烧瓶中盛1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml 若 X=5，则量筒所盛液体的体积是( ) A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 8、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-9某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )BA25.2g B24.8g C24.2g D25.8g10下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个 C1mol氧含6.021023个O2 D摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol11容量瓶上需标有以下6项中的温度浓度容量压强 刻度线（ ） ABCD 12、下列叙述正确的是( )A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. 1molCO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量为44g13、已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是() A16g B32g C64g /mol D32g /mol 14、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（） A原子数 B分子数 C体积 D物质的量15同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） AO2 BSO2 CCO2 DCH4 16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NAB. 64g SO2含有氧原子数为1NA C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA17、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A、0.1mol/LB、0.5mol/LC、4mol/LD、1mol/L 18、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比（ ） A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 3一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）高一 班 姓名 分数 21456789101112131415161718二、填空题：（36分）19（1）（4分）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程） 不用任何试剂 只允许用一种试剂 20（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体在标准状况下的密度为_ g/L。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。21（10分）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液精盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸（1）判断BaCl2已过量的方法是 （2）在第和第步中，写出所有反应的化学方程式 （4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 22、（10分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 冷却，转移、洗涤 摇匀 定容、摇匀 转入试剂瓶，贴标签 回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作步骤是 （3）第步实验的操作步骤是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填偏大、偏小、无影响）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 E 、用量筒量取浓硫酸时俯视读数 三、计算题（共10分）23（4分）完全中和50 mL 2.0mol/L氢氧化钠溶液，需要1.0mol/L的盐酸多少毫升？24（6分）标况下CO与CO2的混合气体共22.4 L，其质量为36 g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？四、附加题25.（10分）取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量（3）x值26（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO45H2OHg（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 第2章 第1节 第1课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色食品是指绿色植物通过光合作用转化的食品；蓝色食品是海洋提供的食品；白色食品是通过微生物发酵的食品。下列属于白色食品的是()A食醋B面粉C海带D菜油2(北师大南湖附校20092010学年度高一月考，5)想一想：Ba(OH)2(固态)、CuSO4(固态)、纯CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类，下列物质可以和它们归为一类的是()AC2H5OH溶液 BHCl(气态) C水煤气 D豆浆3按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于()酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物A B C D4城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于()A无机物 B有机物 C盐类 D非金属单质5物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是()AH2、O3 BH2SO4、H2CO3 CSO2、NO DNa2SO3、KClO36(浙江嘉兴一中20092010学年度高一月考，2)下列关于氧化物的叙述正确的是()A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱D酸性氧化物都能与水化合生成酸7下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是()ANa2CO3、KOH、CaO BCO、NaOH、KClCH2O、H2SO4、NaCl DCuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO38下列反应中，既不属于化合反应或分解反应，也不属于置换反应或复分解反应的是()ACH42O2CO22H2O BCH2OCOH2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O DFeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl9对下列物质分类全部正确的是()纯碱食盐水石灰水NaOH液态氧KClO3A碱 B纯净物 C盐 D混合物10采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是()ACO BNO CNa2O DN2O511下列交叉分类法正确的是()12下列物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳