高中化学离子反应及电解质的相关.doc

电解质和非电解质 以化合物在水溶液里和熔化状态下能否导电对化合物进行分类，分为电解质和非电解质（1）电解质 在水溶液里或熔化能够导电的化合物，酸碱盐都属于电解质（2）非电解质 在水溶液里或熔化都不能够导电的化合物 蔗糖和乙醇是常见的非电解质概念关系电离情况电解质类型导电状况实例 纯净物 化合物电解质溶于水或受热熔融后电离强电解质晶体不导电，水溶体导电强碱，金属氧化物，大部分盐类溶于水后电离全部电离强电解质只有水溶液才导电强酸部 分电 离弱电解质弱酸，弱碱水 非电解质溶于水或受热熔融后均不电离非电解质晶体，熔融和水溶液均不导电，石墨导电酒精，蔗糖，二氧化碳。二氧化氮单质既不是电解质，也不是非电解质金属单质石墨导电金属单质非金属单质，稀有气体注意事项（1） 电解质，非电解质都是化合物（2） 电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔化状态（3） 电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物，CO，SO，溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质电离而导电的，所以属于非电解质。（4） 电解质的强弱由物质内部结构决定，与溶解度无关电离方程式的书写1 强电解质电离用=表示2 弱电解质的电离用表示3 多元弱酸的电离分部来写，而多元弱酸的电离只写一步（高中阶段）4 酸式盐的电离有两种情况，完全电离，部分电离离子反应 离子反应指有离子参加的化学反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，其反应特点是反应向着减小某些离子浓度的方向进行，反应速率较快。 （2）溶液中常见的离子反应包括两种类型 离子互换的非氧化还原反应 离子间的氧化还原反应离子方程式书写离子方程式注意的问题1 易溶，易电离的物质写成离子形式2 单质，氧化物，气体用化学式表示3固体之间的反应不能用离子表示4对微溶的强电解质，反应物写离子符号，生成物一般写化学式用表示5 弱酸跟的酸式跟离子不能拆开 如HCO 常见离子的检验方法离子使用的试剂反应现象H（1） 紫色的石蕊试剂（2） Zn或碳酸钠（1） 石蕊变红（2） 有无色气体产生NH浓硫酸（1） 加热，有刺激性气味产生，该气体通过HCl产生白烟（2） 该气体使湿润红色石蕊变蓝NaK焰色反应用铂丝蘸取少量的式样在无色火焰上灼烧，出现黄色火焰含有Na,透过蓝色Gu玻璃可以看到紫色火焰的是KMg氢氧化钠溶液生成白色沉淀，该沉淀不溶于过量的氢氧化钠Ba稀硫酸或可溶性的硫酸盐，再加入稀硝酸产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Fe氢氧化钠溶液生成白色沉淀，在空气中，最终变成红褐色沉淀Fe1 氢氧化钠溶液2 KSCN溶液（1）生成红褐色沉淀 （2）生成血红色沉淀Al氢氧化钠溶液加适量的氢氧化钠产生絮状白色沉淀加过量的氢氧化钠沉淀溶解Ag1 盐酸或可溶性氯化物，并加入稀硝酸2 氨水（1）产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 （2）产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解Cl硝酸银溶液，稀硝酸加入硝酸银溶解，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Br1 硝酸银溶液，稀硝酸2氯水（1） 加入硝酸银溶液产生黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸（2） 加入氯水后震荡，在滴入少量的四氯化碳，四氯化碳呈橙红色I1 硝酸银溶液，稀硝酸2 氯水，淀粉溶液1 加入硝酸银溶液产生黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸2 加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝OH1 酚酞试剂2 紫色石蕊试液3 甲基橙试液1 酚酞变红2 石蕊变蓝3 甲基橙变黄CO3盐酸，澄清的是灰水，氯化钙溶液加入盐酸产生无色无味的气体，此气体可以使澄清的石灰水变污浊，再向原溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀HCO3盐酸，澄清的是灰水，氯化钙溶液加入盐酸产生无色无味的气体，此气体可以使澄清的石灰水变污浊，再向原溶液中加入氯化钡溶液，不产生白色沉淀S（1） Pb(N0)溶液或硫酸铜溶液（2） 盐酸（1） 产生黑色沉淀（2） 产生臭鸡蛋味气体SO3氯化钡溶液，