人教版选修4第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡第1课时作业.doc

第4节难溶电解质的溶解平衡第1课时作业1、下列说法正确的是（）a物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水b不溶于水的物质溶解度为0c绝对不溶解的物质是不存在的d某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02、对“agcl(s) ag(aq)cl(aq)”的理解正确的是（）a说明agcl没有完全电离，agcl是弱电解质b说明溶解的agcl已完全电离，是强电解质c说明ag与cl反应不能完全进行到底d说明ag与cl反应可以完全进行到底3、下列叙述中，正确的是（）a溶度积大的化合物溶解度肯定大b向含有agcl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，agcl的溶度积不变，其溶解度也不变c将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积dagcl水溶液的导电性很弱，所以agcl为弱电解质4、下列说法正确的是（）a在一定温度下恒温容器中进行的反应3a(s)2b(g) c(g)d(g)，当混合气体的平均相对分子质量不改变时，反应达到平衡b升高饱和石灰水的温度时，ca(oh)2的溶度积常数ksp增大c在ch3cooh稀溶液中加入naoh固体，ch3cooh的平衡常数增大d溶度积大的化合物溶解度一定大5、在有白色固体zns存在的饱和溶液中滴加适量cuso4溶液，产生的实验现象是（）a固体逐渐溶解，最后消失b固体由白色变为黑色c固体有颜色变化但质量不变d固体逐渐增多但颜色不变6、某温度下，向饱和agcl溶液中加入水，下列说法正确的是（）aagcl的溶解度增大 bagcl的溶解度、ksp均不变cagcl的ksp增大 dagcl的溶解度、ksp均增大7、下列有关agcl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是（）aagcl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc升高温度，agcl的溶解度增大d向agcl沉淀的溶解平衡体系中加入nacl固体，agcl的溶解度减小8、下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）kno3ca(oh)2baso4co2a b c d9、下列说法中正确的是（）a只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡b难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡c溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立d溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等10、已知ca(oh)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下的饱和澄清石灰水进行如下处理：加入少量生石灰后恢复到原来温度；降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是（）a溶液的质量bca(oh)2的溶解度c溶液中ca2的数目d溶液中溶质的质量分数11、有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc在agcl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入nacl溶液，一定会有沉淀生成d向含有agcl沉淀的悬浊液中加入nacl固体，agcl的溶解度不变12、如表所示数据是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）a.相同浓度的ch3coona和naclo混合溶液中，各离子浓度的大小关系是c(na)c(clo)c(ch3coo)c(oh)c(h)b碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为co32cl2h2o=hco3clhcloc常温下，向0.1moll1 ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至c(ch3cooh):c(ch3coo)5:9，此时溶液ph5d常温下，向浓度均为1103moll1的kcl和k2cro4混合液中滴加1103moll1的agno3溶液，cro42先形成沉淀13、下列说法不正确的是（）aksp只与难溶电解质的性质和温度有关b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns沉淀在一定条件下可转化为cus沉淀c其他条件不变，离子浓度改变时，ksp不变d两种难溶电解质作比较时，ksp小的，溶解度一定小14、某温度下，ag2s饱和溶液中c(s2-)=a moll-1，则该温度下，ag2s的ksp为（ ）a. a2 b. 4a3 c. a3 d. 4a215、将足量的agcl分别放人下列物质中，agcl的溶解度由大到小的排列顺序是( )。20 ml 0.01 mol/l kcl溶液30 ml 0.02 mol/l cacl2溶液40 ml 0.03 mol/l hcl溶液10 ml 蒸馏水50 ml 0.05 mol/l agn03溶液a. b. c. d. 参考答案1、【答案】c【解析】25 时，将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质，因此难溶电解质溶解度尽管很小，但不会等于0，也并非不溶于水，即绝对不溶解的物质是不存在的，通常把残留在溶液中的离子浓度小于1105 mol/l时，认为沉淀完全。故只有c正确。2、【答案】c【解析】agcl(s) ag(aq)cl(aq)表示的是agcl的溶解平衡，说明ag与cl反应不能完全进行到底。3、【答案】b【解析】利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故a错；溶度积和溶解度是温度的函数，故在agcl固体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，所以b对；难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是溶度积，故c错；电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故d项叙述错误。4、【答案】a【解析】当反应达平衡时，混合气体的质量和物质的量不再改变，所以平均相对分子质量不再改变，a项正确；升高温度ca(oh)2溶解度降低，ksp减小，b项错误；一定温度下，ch3cooh溶液中加入naoh固体，平衡虽然发生移动，但ch3cooh的平衡常数不变，c项错误；阴阳离子个数比不同的电解质的溶解度与溶度积无关，d项错误。5、【答案】b【解析】zns为白色固体，向其饱和溶液中加入适量cuso4溶液，生成更难溶于水的cus黑色沉淀，b正确。6、【答案】b【解析】难溶物质的溶解度、溶度积常数都只与温度有关，温度不变，二者均不变。7、【答案】b【解析】agcl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，agcl固体生成ag和cl的速率必然等于ag和cl结合成agcl固体的速率，a正确；没有绝对不溶的物质，b错误；一般说来，温度升高，固体的溶解度增大，c正确，但少数固体的溶解度随温度升高而降低如ca(oh)2；向agcl沉淀的溶解平衡体系中加入nacl固体，增大了c(cl)，平衡向左移动，agcl的溶解度减小，d正确。8、【答案】d【解析】ca(oh)2的溶解度比较特殊，随温度升高而减小，其他绝大多数固体物质随温度升高，溶解度增大；气体物质溶解度随温度升高而减小。9、【答案】d【解析】认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。溶解平衡时以上两种速率相等。10、【答案】d【解析】a项，加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，则水的量减少，溶液的质量也减少，故不正确；b项，温度变化，溶解度也会随之改变，故不正确；c项，加入生石灰后，溶液的质量减少，溶液中的ca2数目减少，不正确；d项，加入生石灰后，溶液仍为饱和溶液，故溶质的质量分数保持不变。降温，溶液只是由饱和变为不饱和，而溶质的质量分数仍不变，故正确。11、【答案】a【解析】b.难溶于水的物质，仍有极少量溶解；c.若nacl溶液很稀，不一定有agcl沉淀析出；d.加入nacl固体，agcl的溶解度减小。12、【答案】c【解析】根据题中所给出的信息吗，结合已经学过的知识进行以下分析，ka(ch3cooh)，c(h)1.8105，c(h)105(mol/l)，故溶液ph5，c正确。13、【答案】d【解析】ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，a、c正确；相同类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化，b项正确；只有相同类型的难溶电解质，ksp小的，溶解度一定小，d错误14、【答案】b【解析】解：ag2s饱和溶液中c(s2-)=a moll-1，则c(ag+)=2a moll-1，所以ksp，选项b正确。15、【答案】b【解析】解：agcl(s)ag(aq)cl- (aq)，由于c(ag)c(cl-)ksp，c(