人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业 (16).doc

第4节 难溶电解质的溶解平衡一、选择题1(双选)下列关于沉淀溶解的说法正确的是a只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程b沉淀溶解平衡过程是可逆的c在平衡状态时，v溶解=v结晶=0d达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液【答案】bd2在难溶电解质ab2的饱和溶液中，c(a2+)=x mol/l，c(b-)=y mol/l，则ksp(ab2)为axy bxy cxy2 d4xy2【答案】c3下列说法正确的是a溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积b溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积c可用离子积qc判断沉淀溶解平衡进行的方向d所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的【答案】c4当mg(oh)2在水中达到溶解平衡时：mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh(aq)，要使mg(oh)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是anh4clbnaohcna2co3dco2【答案】a5把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh-(aq)，下列叙述正确的是a给溶液加热，溶液的ph升高b恒温下向溶液中加入cao，溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液，ca(oh)2固体增多d向溶液中加入少量的naoh固体，ca(oh)2固体增多【答案】d6以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2+、pb2+、cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括mns在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的mncl2。根据上述实验事实，可推知mns具有的相关性质是a具有吸附性b溶解度与cus、pbs、cds相同c溶解度大于cus、pbs、cdsd溶解度小于cus、pbs、cds【答案】c7非结合胆红素(ucb)分子中含有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析，下列能预防胆红素钙结石的方法是a大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆红素钙结石生成b不食用含钙的食品c适量服用维生素e、维生素c等抗氧化自由基可预防胆红素钙结石d常喝水稀释钙离子，溶解沉淀【答案】c8常温下，ag2so4、agcl、agi的溶度积常数依次为：ksp(ag2so4)=l.4105、ksp(agcl)=l.81010、ksp(agi)=8.31017。下列有关说法中，错误的是a常温下，ag2so4、agcl、agi在水中溶解能力依次减弱b在agcl饱和溶液中加入nai固体，有agl沉淀生成cag2so4、agcl、agi的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比d向ag2so4饱和溶液中加入na2so4固体，有ag2so4固体析出【答案】c9已知ksp(caco3)= 2.810-9，现将浓度为210-4 moll-1的na2co3溶液与某cacl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则cacl2溶液的浓度至少应为a2.810-2 moll-1b1.410-5 moll-1c2.810-5 moll-1d5.610-5 moll-1【答案】d10已知ag2so4的ksp为2.0105，将适量ag2so4固体溶于100 ml水中至刚好饱和，该过程中ag+和 浓度随时间变化关系如下图饱和ag2so4溶液中c(ag+)= 0.034 mol l 1。若t1时刻在上述体系中加入100 ml 0.020 mol l1 na2so4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后ag+和浓度随时间变化关系的是【答案】b二、非选择题11向含有agi的饱和溶液中：（1）加入固体agno3，则c(i)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。（2）若改加更多的agi，则c(ag+)将_。（3）若改加agbr固体，则c(i)_，而c(ag+)将_。【答案】（1）变小 （2）不变 （3）变小 变大12以下是25时几种难溶电解质的溶解度：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的h2o2，将fe2+氧化成fe3+，调节溶液的ph=4，过滤结晶即可。请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够取得很好的效果，fe3+、fe2+都被转化为(填化学式)而除去。（2）中加入的试剂应该选择，其原因是。（3）中除去fe3+所发生反应的离子方程式为。（4）下列与方案相关的叙述中，不正确的是。ah2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染b将fe2+氧化为fe3+的主要原因是fe(oh)2沉淀比fe(oh)3沉淀难过滤c调节溶液ph=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜dcu2+可以大量存在于ph=4的溶液中【答案】（1）fe(oh)3 （2）氨水 不会引入新的杂质（3）2fe3+3mg(oh)23mg2+2fe(oh)3 （4）b13下表是有关物质的ksp：物质caco3mgco3ca(oh)2mg(oh)2ksp(单位省略)2.810-96.810-64.710-65.610-12回答下列问题：（1）(填“能”或“不能”)直接把贝壳研磨成粉末撒入海水中，使mg2+转化为mgco3沉淀，原因是 。（2）实际生产中是把mg2+转化为mg(oh)2沉淀，而不是转化为mgco3沉淀，原因是，请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理。（3）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他(填“能”或“不能”)将mg2+转化为mg(oh)2沉淀，理由是。（4）要制得无水mgcl2，过滤出mg(oh)2沉淀后，用试剂(填化学式)将其溶解，选择该试剂的理由是。（5）将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得mgcl26h2o。然后将mgcl26h2o转移到干燥塔中，在干燥的hcl气流中加热mgcl26h2o，才能得到无水mgcl2，原因是 。【答案】（1）不能 mgco3的溶解度比caco3的溶解度大，直接加贝壳粉末得不到mgco3沉淀（2）为使mg2+沉淀完全，应将mg2+转化为溶解度更小的mg(oh)2 研磨、煅烧、加水制成石灰乳（3）能 烧碱溶