人教版选修4 第2章第3节 化学平衡（第3课时） 作业.doc

2-3-3 化学平衡1一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为k，有关该平衡体系的说法正确的是( )a升高温度，平衡常数k一定增大b增大a浓度，平衡向正反应方向移动c增大压强，c体积分数增加d升高温度，若b的百分含量减少，则正反应是放热反应2体积可变的密闭容器，盛有适量的a和b的混合气体，在一定条件下发生反应a(g)3b(g) 2c(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为vl，其中c气体的体积占10%。下列判断中正确的是 ()a原混合气体的体积为1.2vl b原混合气体的体积为1.1vlc反应达到平衡时气体a消耗掉0.10vl d反应达到平衡时气体b消耗掉0.05vl3据报道，在300 、70 mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2co2(g)6h2(g)ch3ch2oh(g)3h2o(g) 下列叙述错误的是()a使用cuznfe催化剂可大大提高生产效率b反应需在300 进行，可推测该反应是吸热反应c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率4在nl密闭容器中，使1molx和2moly在一定条件下反应：ax(g)by(g) c z(g)。达到平衡时，y的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，z的浓度为y的浓度的0.25倍，则a，c的值依次为( )a1,2b3,2 c2,1 d2,35在一定条件下，1mol n2和3mol h2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为( )a20% b30% c40% d50%6已知830 时，反应co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)的平衡常数k1，将各物质按表中的物质的量(单位：mol)投入恒容容器中，则开始时反应逆向进行的是( )选项abcdn(co2)3101n(h2)2101n(co)1230.5n(h2o)52327化学平衡常数k的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2no(g)n2(g)o2(g)k1110302h2(g)o2(g)2h2o(g)k2210812co2(g)2co(g)o2(g)k341092以下说法正确的是( )a常温下，no分解产生o2的反应的平衡常数表达式为k1c(n2)c(o2)b常温下，水分解产生o2，此时平衡常数的数值约为51080c常温下，no、h2o、co2三种物质分解放出o2的倾向由大到小的顺序为noh2oco2d以上说法都不正确8将一定量的ag2so4固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量v2o5)，在某温度下发生反应：ag2so4(s)ag2o(s)so3(g)，2so3(g)2so2(g)o2(g)，经10 min后反应达到平衡，此时c(so3)0.4 moll1，c(so2)0.1 moll1，下列判断正确的是( )用so2表示的反应速率v(so2)0.01 mol(lmin)1用o2表示的反应速率v(o2)0.01 moll1min1so3的分解率等于10%so3的分解率等于20%ag2so4分解最初生成的c(so3)0.5 moll1a b c只有 d只有9n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2n2o5(g)4no2(g)o2(g)h0。t1温度时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表：时间/s05001 0001 500c(n2o5)/moll15.003.522.502.50下列说法中不正确的是(c)a500 s内n2o5的分解速率为2.96103 moll1s1bt1温度下的平衡常数k1125，平衡时n2o5的转化率为50%ct1温度下的平衡常数为k1，t2温度下的平衡常数为k2，若t1t2，则k15.00 moll110某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g)2b(g)4c(？)2d(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c，且反应的前后压强之比为54(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(d)a该反应的化学平衡常数表达式是k b此时，b的平衡转化率是35%c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d增加c，b的平衡转化率不变11恒温下，将amol n2与bmol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(n2)13mol，nt(nh3)6mol，计算a的值。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 l(标准状况下)，其中nh3的体积分数为25%。计算平衡时nh3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)_。(4)原混合气体中，ab_。(5)达到平衡时，n2和h2的转化率之比，(n2)(h2)_。(6)平衡混合气体中，n(n2)n(h2)n(nh3)_。12已知可逆反应：m(g)n(g)p(g)q(g)h0。请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(m)1 moll1，c(n)2.4 moll1，达到平衡后，m的转化率为60%，此时n的转化率为_；该温度时的平衡常数k_。(2)若反应温度升高，则m的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(m)4 moll1，c(n)a moll1，达到平衡后，c(p)2 moll1，则a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(m)c(n)b moll1，达到平衡后，m的转化率为_。13由于温室效应和资源短缺，如何降低大气中co2的含量并加以开发利用等问题，引起了全世界的普遍重视。目前工业上用co为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。(1)图甲是反应时co和ch3oh的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达到平衡状态，用co浓度的变化表示反应的平均反应速率v(co)_。(2)如图乙是该反应进行过程中能量的变化。曲线_(填“a”或“b”)表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为_。(3)该反应的平衡常数k的表达式为_，升高温度，平衡常数k_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)恒容条件下，下列措施能使增大的有_。a升高温度 b充入hec再充入1 mol co和2 mol h2 d使用催化剂【参考答案】1d2c3b4b5b6a7c8a9c1