人教版必修二 第二章 章末整合提升 学案.docx

一、原电池正负极的判断及电极反应式的书写1正负极的判断2电极反应式的书写 (2)复杂电极反应式的书写如ch4酸性燃料电池中，有关反应式为ch42o2=co22h2o总反应式2o28h8e=4h2o正极反应式ch42h2o8e=co28h负极反应式(1)书写电极反应式时，注意介质是否参加反应。碱性介质的电极反应中不能出现h，酸性介质的电极反应中不能出现oh。(2)燃料电池的正极(o2作氧化剂)反应一般式为： 酸性条件：o24e4h=2h2o。碱性或中性条件：o24e2h2o=4oh。高温无水固体电解质：o24e=2o2。(2018南昌市第二中学月考)alag2o电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2al3ag2o2naoh=2naalo26agh2o，则下列说法错误的是()a工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小b当电极上生成1.08 g ag时，电路中转移的电子为0.1 molcal电极的反应式为al3e4oh=alo2h2od工作时电解液中的na移向ag2o/ag电极【解析】原电池工作时，正极发生还原反应，该反应中氧化银被还原为银，正极的质量减少了，a正确；ag2o中ag的化合价为1价，被还原的单质银为0价，当电极上析出1.08 g ag即0.01 mol时，电路中转移的电子为0.01 mol，b错误；原电池工作时al被氧化，应为电池的负极，电极反应式为al3e4oh=alo2h2o，c正确；铝为负极， ag2o/ag为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动， 即na向ag2o/ag极移动，d正确。 【答案】b二、化学平衡状态的判断1直接判断依据2间接判断依据以ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)为例类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol a同时生成m mol a，即v(正)v(逆)平衡在单位时间内消耗了n mol b同时生成p mol c，则v(正)不一定等于v(逆)不一定v(a)v(b)v(c)v(d)mnpq，v(正)不一定等于v(逆)不一定在单位时间内生成n mol b，同时消耗q mol d，因二者变化均表示v(逆)，所以v(正)不一定等于v(逆)不一定压强mnpq时，总压强一定(其他条件一定)平衡mnpq时，总压强一定(其他条件一定)不一定平均相对分子质量(r)mnpq时，r一定平衡mnpq时，r一定不一定气体密度mnpq时，恒温恒压时，密度保持不变平衡mnpq时，密度保持不变不一定温度体系温度一定(其他条件不变)平衡颜色反应体系内有色物质的颜色一定平衡(1)明确r、的含义，即r，。(2)应用v(正)v(逆)时，要注意反应描述的反应方向和不同物质的计量关系。(3)对可逆反应n23h22nh3，若某一时刻，v正(n2)v逆(nh3)和3v正(n2)v正(h2)均不能说明达到平衡。因为第一种情况n2、nh3的化学计量数不等。v正(n2)v逆(nh3)时，正、逆反应速率并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率。平衡时应为2v正(n2)v逆(nh3)。第二种情况也不是平衡状态。因为n2和h2都是反应物，在反应的任何时段都会有3v正(n2)v正(h2)。若是3v正(n2)v逆(h2)，才是平衡状态。可逆反应：2no2(g)2no(g)o2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no用no2、no、o2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态abcd全部【解析】单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no，反应正向进行no、o2的速率之比就是21，不能说明正逆反应速率关系，不能判断反应是否达到平衡状态；no2、no、o2表示的反应速率的比为221的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明反应达到了平衡状态；混合气体的颜色不变，说明no2的浓度不变，反应达到平衡状态；该反应前后气体总质量不变，容器的体积不变，混合气体密度始终不变，不能由密度不变判断反应是否达到平衡状态；该反应是气体分子数增多的反应，混合气体的压强不变，说明各气体的浓度不变，反应达到平衡状态；混合气体平均相对分子质量与平均摩尔质量数值相等，混合气体的平均摩尔质量m，气体的总质量不变，气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态， 故平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态。综上所述，是达到平衡状态的标志，故选a项。【答案】a三、化学平衡的计算“三段法”1解题步骤(1)写出有关化学反应的方程式。(2)确定各物质的起始量、变化量和平衡量。(3)根据问题建立相应的式子进行解答。2具体方法如ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，令a、b起始物质的量浓度分别为a mol/l、b mol/l，达到平衡后消耗a的物质的量浓度为mx mol/l。ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)起始(mol/l) a b 0 0变化(mol/l) mx nx px qx平衡(mol/l) amx bnx px qx3说明(1)反应物：c平c始c变，生成物：c平c始c变。(2)各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。(3)平衡时各物质的反应速率v。(4)转化率100%。(5)列式时要注意单位的统一(一般都用浓度，有时也可用物质的量)。在容积可变的密闭容器中，2 mol n2和8 mol h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()a5%b10%c15%d2