人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业 (5).doc

第4节 难溶电解质的溶解平衡 质量评估试题（考试时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1在下列液体中，baso4的溶解度最大的是()a1 moll1硫酸溶液b2 moll1硫酸溶液c纯水d0.1 moll1硫酸溶液答案：c解析：能使baso4(s)ba2(aq)so(aq)平衡发生右移的因素，都能使baso4的溶解度增大，加入h2so4溶液，由于同离子效应，使得平衡左移。2已知agcl的溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，下列说法不正确的是()a除去溶液中ag加盐酸盐比硫酸盐好b加入h2o，溶解平衡不移动c用nacl溶液代替蒸馏水洗涤agcl，可以减少沉淀损失d反应2agclna2sag2s2nacl说明溶解度：agclag2s答案：b解析：agcl难溶于水、ag2so4微溶于水，因此除去溶液中的ag加盐酸盐比加硫酸盐好，a项正确；加水稀释，ag和cl浓度均减小，平衡正向移动，b项错误；nacl溶液中cl的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失，c项正确。agcl能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，d项正确。3自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的zns或pbs，慢慢转变为铜蓝(cus)。下列分析正确的是()acus的溶解度大于pbs的溶解度b原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性ccuso4与zns反应的离子方程式为cu2s2=cusd整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应答案：d4向饱和澄清石灰水中加入少量cac2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中()ac(ca2)、c(oh)均增大 bc(ca2)、c(oh)均保持不变cc(ca2)、c(oh)均减小 dc(oh)增大、c(h)减小答案：b解析：加入cac2，与水发生cac22h2o=ca(oh)2hcch，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有ca(oh)2析出，而溶液浓度不变。5已知：ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.51016，ksp(ag2cro4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag浓度大小顺序正确的是()aagclagiag2cro4bagclag2cro4agicag2cro4agclagidag2cro4agiagcl答案：c解析：ksp(agcl)c(ag)c(cl)，c(cl)c(ag)，c(ag)moll1ksp(agi)c(ag)c(i)，c(ag)c(i)，c(ag)moll1ksp(ag2cro4)c2(ag)c(cro)，c(ag)2c(cro)，c(ag)moll1，应选c。6除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是()编号分散质mg(oh)2hclnh4cl备注悬浊液1 moll11 moll1a.向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的b分别向少量mg(oh)2沉淀中加入适量等体积、均能使沉淀快速彻底溶解c、混合后发生反应：mg(oh)2(s)2nhmg22nh3h2od向中加入， c(oh)减小，mg(oh)2溶解平衡正向移动 答案：b解析：酚酞显红色的溶液呈碱性，说明mg(oh)2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，a项正确；同浓度nh4cl溶液酸性比盐酸弱，b项错误；nh结合mg(oh)2溶液中的oh，促使mg(oh)2沉淀溶解，c项正确；盐酸能够与mg(oh)2发生中和反应，促使mg(oh)2的溶解，d项正确。7已知如下物质的溶度积常数：fes：ksp6.31018；cus：ksp6.31036。下列说法正确的是()a同温度下，cus的溶解度大于fes的溶解度b同温度下，向饱和fes溶液中加入少量na2s固体后，ksp(fes)变小c向含有等物质的量的fecl2和cucl2的混合溶液中逐滴加入na2s溶液，最先出现的沉淀是fesd除去工业废水中的cu2，可以选用fes作沉淀剂答案：d解析：a项由于fes的ksp大，且fes与cus的ksp表达式是相同类型的，因此fes的溶解度比cus大；d项向含有cu2的工业废水中加入fes，fes会转化为更难溶的cus，可以用fes作沉淀剂；b项ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；c项先达到cus的ksp，先出现cus沉淀。8已知25 时，电离常数ka(hf)3.6104 moll1，溶度积常数ksp(caf2)1.461010 mol3l3。现向1 l 0.2 moll1 hf溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，则下列说法中，正确的是()a25 时，0.1 moll1 hf溶液中ph1bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中，ksp(caf2)d该体系中有caf2沉淀产生答案：d解析：a项：hf为弱酸，故0.1 moll1 hf溶液ph1；b项，ksp只与温度有关；c项，设0.1 moll1的hf溶液中c(f)c(h)x，则3.6104，x6103 moll1，混合后c(ca2)0.1 moll1，0.1(6103)23.61061.461010，故应有caf2沉淀生成。925 时，caco3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 时，caco3的ksp(caco3)2.8109。据图分析，下列说法不正确的是()ax的数值为2105bc点时有碳酸钙沉淀生成cb点与d点对应的溶度积相等d加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点答案：d解析：d点c(co)1.4104moll1，则c(ca2)2105(moll1)，即x2105，a正确。c点qcksp，故有沉淀生成，b正确。溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等，c正确。加入蒸馏水后，d点c(co)和c(ca2)都减小，不可能变到a点，d错误。 10已知t 时agcl的ksp21010；在t 时ag2cro4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a在t 时，ag2cro4的ksp为1109b在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4可使溶液由y点到x点c在t 时，以0.01 moll1agno3溶液滴定20 ml 0.01 moll1kcl和0.01 moll1k2cro4的混合溶液，cro先沉淀d在t 时，反应ag2cro4(s)2cl(aq)2agcl(s)cro(aq)的平衡常数k2.5107答案：d解析：依据图象曲线上的数据，结合溶度积常数概念计算即可得到，曲线上的点是沉淀溶解平衡，ag2cro4的沉淀溶解平衡为ag2cro4(s) 2ag(aq)cro(aq)；kspc2(ag)c(cro)(103)21061012，故a错误；在饱和溶液中加入k2cro4可使沉淀溶解平衡左移，溶度积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故b错误；依据溶度积常数计算ksp(ag2cro4)c2(ag)c(cro)11012，ksp(agcl)c(ag)c(cl)21010，以0.01 moll1agno3溶液滴定20 ml 0.01 moll1kcl和0.01 moll1k2cro4的混合溶液，c(cro)0.01 moll1，得到c(ag)1105(moll1)，0.01 moll1kcl溶液中，c(cl)0.01 moll1，依据溶度积计算得c(ag)2108(moll1)，所以先析出氯化银沉淀，故c错误；在t 时，ag2cro4(s)2cl(aq) 2agcl(s)cro(aq)，离子浓度相同时，依据氯化银的溶度积和ag2cro4的溶度积计算，k2.5107，故d正确。二、非选择题：本题包括4小题，共50分。11（每空2分，共10分）某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下pbi2溶度积常数，设计如下实验。.取100 ml蒸馏水，加入过量的pbi2固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。(1)搅拌的目的是_。(2)取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 moll1 ki溶液，观察到的现象是_，溶液中c(pb2)_(填“增大”“减小”或“不变”)。.准确量取10.00 ml滤液，与离子交换树脂(rh)发生反应：2rhpb2=r2pb2h，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(h)3.000105 mol。(3)在此实验温度下，pbi2的溶度积常数kw_。(4)若步骤盛装滤液的烧杯中有少量水，kw测定结果将会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案：(1)使碘化铅充分溶解(2)产生黄色沉淀或黄色浑浊 减小(3)1.35108 (4)偏小12（12分）已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：mman(s)mmn(aq)nam(aq)kspc(mn)mc(am)n，称为溶度积。某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质caco3caso4mgco3mg(oh)2ksp2.81099.11066.81061.81012实验步骤如下：往100 ml 0.1 moll1的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 moll1的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体na2co3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息知ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(1) 请补充第步操作及发生的现象：_。解析：本题考查的知识点为教材新增加的内容，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：caso4(aq)=so(aq)ca2(aq)，而加入na2co3后，溶液中co浓度较大，而caco3的ksp较小，故co与ca2结合生成沉淀，即coca2=caco3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。答案：(1)大(2)na2co3caso4=na2so4caco3(3)洗去沉淀中附着的so(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体13（每空3分，共15分）(1)用含有al2o3、sio2和少量feoxfe2o3的铝灰制备al2(so4)318h2o，工艺流程如下(部分操作和条件略)：.向铝灰中加入过量稀h2so4，过滤；.向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；.加入mnso4至紫红色消失，过滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。已知：生成氢氧化物沉淀的phal(oh)3fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/l根据表中数据解释步骤的目的： 。(2)已知25 时，kspfe(oh)32.791039，该温度下反应fe(oh)33h?fe33h2o的平衡常数k_。(3)与c(h)c(oh)kw类似，fes饱和溶液中存在：fes(s)fe2(aq)s2(aq)，c(fe2)c(s2)ksp。常温下ksp8.11017。.理论上fes的溶解度为_，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是_。.又知fes饱和溶液中c(h)与c(s2)之间存在以下限量关系：c2(h)c(s2)1.01022，为了使溶液中c(fe2)达到1 moll1，现将适量fes投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(h)为_。解析：(1)滤液中含有fe2，由表中数据可知，fe(oh)2开始沉淀的ph大于al(oh)3完全沉淀的ph，而fe(oh)3完全沉淀的ph小于al(oh)3开始沉淀的ph，ph约为3时，al3、fe2不能沉淀，步骤是将fe2氧化为fe3，调节ph使fe3完全沉淀。(2)根据氢氧化铁的平衡常数表达式：kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)，而该反应的平衡常数k的表达式为kc(fe3)/c3(h)，又由于25 时水的离子积为kw11014，从而推得kkspfe(oh)3/(kw)3，即k2.791039/(11014)32.79103。(3).由fes(s)fe2(aq)s2(aq)c(fe2)9109 moll1即1 l水中可溶解9109 mol的fes由100s1 000(910988) g所以s7.92108 g.c(fe2)1 moll1，则c(s2) moll18.11017 moll1。又c(h)2c(s2)1.01022，所以c(h)1.11103 moll1。答案：(1)ph约为3时，fe2和al3不能形成沉淀，而fe3可完全沉淀，故将fe2氧化为fe3，可使铁完全沉淀(2)2.79103(3).7.92108gfes在水中存在下列平衡：fes(s)fe2(aq)s2(aq)，而fe2、s2均可以发生水解：fe22h2ofe(oh)22h、s2h2ohsoh，使上述平衡中的c(fe2)、c(s2)降低，平衡向右移动，造成更多的fes溶解.1.11103 moll114.（除标注外，每空2分，共13分） 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含