人教版必修1 第2章第3节 氧化还原反应第2课时 作业.docVIP

第3节氧化还原反应第2课时暑假作业1、x原子转移2个电子给y原子，形成化合物xy，下列说法中正确的是()a. x被氧化了 b. x是氧化剂c. y发生了氧化反应 d. y在反应中表现出还原性2、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）a. 单质与化合物属于交叉关系b. 化合物与碱性氧化物属于包含关系c. 电解质与非电解质属于包含关系d. 氧化还原反应与分解反应属于并列关系3、i在水溶液中能被臭氧(o3)氧化生成单质碘的同时产生o2，这个反应的氧化产物和还原产物分别是 （ ）a.i2和oh b.i2和o2c.oh和i2 d.都是i24、某溶液中含有的溶质是febr2、fei2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()a原溶液中的br一定被氧化b通入氯气之后原溶液中的fe2不一定被氧化c不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在fe2d若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，一定能产生黄色沉淀5、下列反应中水起还原剂作用的是（ ）a. cao + h2o = ca(oh)2 b. c+h2o(g)co+h2c. 2f2 + 2h2o = 4hf + o2 d. 3no2 + h2o = 2hno3 + no6、秋天正是吃螃蟹的好时候。研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（as）元素，但它对人体是无毒的；砒霜的成分是as2o3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素c =砒霜，下面有关解释不正确的应该是（ ）a. 青菜中含有维生素cb. 维生素c具有还原性c. 致人中毒过程中砷发生还原反应d. 砒霜是氧化产物7、高炉炼铁中存在反应：3co+fe2o33co2+2fe，下列说法正确的是（ ）a. co是氧化剂b. co是还原剂c. co既是氧化剂又是还原剂d. co既不是氧化剂又不是还原剂8、下列说法正确的是（）a. 能电离出h+的化合物叫做酸b. 氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强c. 实验测得1mol某气体体积为22.4l，测定条件一定是标准状况d. 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式为：ba（oh）2=ba2+2oh-9、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）a. fecl3fecl2 b. zn zn2c. h2oo2 d. cuocucl210、含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2co3o4+6clf3= 6cof3+3cl2+4x。下列有关该反应的说法正确的是（）a. x是还原产物b. clf3中氯元素为-3价c. 反应生成3mol cl2 时转移18 mol电子d. co3o4在反应中作氧化剂11、新型纳米材料mfe2ox(3x4)中m为2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，mfe2ox能使工业废气(so2)高效地还原成无公害的固体，防止环境污染。其流程为mfe2oxmfe2oy。则下列判断正确的是()amfe2ox作催化剂bso2是该反应的还原剂cxfe2br，因此当有fe3生成时，i已经完全氧化，但由于氯气为一定量，因此可能fe2没有完全氧化，br也不一定被氧化，故a、b、d错误。5、【答案】c【解析】解：a、氧化钙与水反应是非氧化还原反应，a错误；b、反应中氢元素化合价降低，水是氧化剂，b错误；c、反应中氧元素化合价升高，水是还原剂，c正确；d、反应中只有氮元素化合价变化，no2是氧化剂，又是还原剂，d错误，答案选c。6、【答案】d【解析】解：结合题给信息，确定海鲜中砷元素为+5价，与大量维生素c反应生成砒霜，由化合价确定砒霜为还原产物。7、【答案】b【解析】解：在3co+fe2o33co2+2fe中碳元素的化合价升高，co发生氧化反应，是还原剂，fe元素的化合价降低，fe2o3发生还原反应，是氧化剂，故选项b符合题意，答案为b。8、【答案】d【解析】解：a. 电离产生的阳离子全部是h+的化合物叫做酸，故a错误；b. 氧化还原反应中，得电子能力越强，氧化性越强，与得失电子多少无关，故b错误；c. 实验测得1mol某气体体积为22.4l，测定条件可能是标准状况，故c错误；d. 氢氧化钡是强电解质完全电离，在水溶液中的电离方程式为：ba(oh)2=ba2+2oh-，故d正确。9、【答案】a10、【答案】c【解析】解：根据元素守恒，x是o2，氧气是氧化产物，故a错误；clf3中氯元素为+3价，故b错误；氯元素由+3价降为0价，反应生成3molcl2时转移18mol电子，故c正确；co3o4中co元素化合价升高、氧元素化合价降低，所以co3o4在反应中既作氧化剂又作还原剂，故d错误。11、【答案】c【解析】由题目信息可知，so2转化为固体s，s元素的化合价降低，说明so2在反应中作氧化剂，则mfe2ox为还原剂，故a、b项错误；mfe2ox为还原剂，反应后fe元素的化合价升高，根据化合价变化，有2y22x2，即yx，故c项正确；反应物为mfe2ox和so2，反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故so2没有发生置换反应，d项错误。12、【答案】b【解析】解：本题考查氧化还原反应。2icl+2znzncl2+zni2，中zn元素的化合价升高，i元素的化合价降低，而icl+h2ohcl+hio中，各元素的化合价不变。a在反应中zncl2是氧化产物，故a错误；b在反应中zni2既是氧化产物，又是还原产物，故b正确；cicl+h2ohcl+hio中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故c错误；d6.5gzn的物质的量为0.1mol，反应后生成zn2+，转移电子0.2mol，故d错误；故选b。13、【答案】d 14、【答案】(1) ； (2) cuso4 (3) ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o (4) bacl2+h2so4=baso4+2hcl（合理即可）【解析】解：(1)2kclo32kcl+o2和caco3cao+co2在分解反应，但只有中化合价发生变化，所以既是分解反应又是氧化还原反应； cao+h2o=ca(oh)2和2co+o22co2 是化合反应，但只有元素化合价发生变化，所以既是化合反应又是氧化还原反应，故答案为：；(2)fe+cuso4=cu+feso4中铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，硫酸铜中铜元素化合价降低，所以硫酸铜是氧化剂，故答案为：cuso4；(3)反应中的氢氧化钡、硫酸均易溶于水，离子反应方程式为：ba2+2oh-+so42-+2h+=baso4+2h2o，故答案为：ba2+2oh-+so42-+2h+=baso4+2h2o；(4)硝酸钡和硫酸反应生成不溶性的硫酸钡沉淀和可溶性的硝酸，反应方程式为：ba(no3)2+h2so4=baso4+2hno3(合理即可)，故答案为：ba(no3)2+h2so4=baso4+2hno3(合理即可)。15、【答案】 (1)nh4no3(2)n？n(3)b(4)3nh3h2oal3=al(oh)33nh(5)水(6)11(7)8al3no5oh2h2o=8alo3nh3 【解析】 (1)气体dcef，这是连续被氧化的过程，f为hno3，e为no2，c为no，d为nh3，则气体d和f反应：nh3hno3=nh4no3，盐为nh4no3；(2)转化成n2，其电子式为n？n；(3)a中铝元素以al3形式存在，b中铝元素以alo形式存在，因此把a转化为b，发生al34oh=alo2h2o，故选项b正确；(4)发生的反应是al33nh3h2o=al(oh)33nh；(5)3no2h2o=2hno3no，因此气体通入水中；(6)根据得失电子数目守恒，n(al)3n(no)3，因此两者物质的量之比为11；(7)根据转化关系可得离子方程式为8al3no5oh2h2o=8alo3nh3。16、【答案】(1)还原剂(2)2cuh3cl22cucl22hcl(3)h2(4)cuh3hno=cu22h2ono【解析】 (1)cuso4反应后生成cuh，铜元素化合价由2变为1，cuso4作氧化剂，另一物质