人教版选修3 第3章第2节 分子晶体与原子晶体（第1课时） 学案.doc

第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体新知识导航一、分子晶体及其结构特点1.概念及微粒间的作用(1)概念：分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。(2)微粒间的作用：分子晶体中相邻分子之间以分子间作用力相互吸引。2.分子晶体的结构特点(1)两种典型的分子晶体的组成和结构干冰晶体中微粒间的相互作用力是范德华力。干冰晶体是一种面心立方结构每8个co2分子构成立方体，在六个面的中心又各占据1个co2分子。每个co2分子周围，离该分子最近且距离相等的co2分子有12个。每个晶胞中有4个co2分子。冰晶体中微粒间的相互作用力是范德华力、氢键。在冰的晶体中，由于水分子之间存在具有方向性的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。(2)分子晶体的堆积方式分子密堆积分子非密堆积作用力只有范德华力，无氢键有分子间氢键，它具有方向性空间特点每个分子周围一般有12个紧邻的分子空间利用率不高，留有相当大的空隙举例c60、干冰、i2、o2hf、nh3、冰归纳总结：常见分子晶体及物质类别物质种类实例所有非金属氢化物h2o、nh3、ch4等部分非金属单质卤素(x2)、o2、n2、白磷(p4)、硫(s8)等部分非金属氧化物co2、p4o10、so2、so3等几乎所有的酸hno3、h2so4、h3po4、h2sio3等绝大多数有机物苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等例1下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()a.nh3、hd、c10h8 b.pcl3、co2、h2so4c.so2、sio2、p2o5 d.ccl4、na2s、h2o2答案b例2甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是()a.甲烷晶胞中的球只代表1个c原子b.晶体中1个ch4分子中有12个紧邻的ch4分子c.甲烷晶体熔化时需克服共价键d.1个ch4晶胞中含有8个ch4分子答案b二、分子晶体的物理性质1.物理特性(1)分子晶体的熔、沸点较低，密度较小，硬度较小，较易熔化和挥发。(2)一般是绝缘体，熔融状态也不导电。(3)溶解性符合“相似相溶原理”。2.分子晶体熔、沸点高低的比较规律(1)分子晶体分子间作用力越大，物质熔、沸点越高，反之越低。(2)具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常高。归纳总结：分子晶体的判断方法(1)构成分子晶体的粒子是分子，分子间以分子间作用力而结合，而分子间作用力是一种比较弱的作用，比化学键弱得多。因此分子晶体的硬度小，熔、沸点低(与离子晶体相比较)。(2)分子晶体无论是液态，还是固态时，存在的粒子都是分子，不存在可以导电的粒子(阴、阳离子或电子)，故分子晶体熔融或固态时都不导电，由此可判断晶体是否为分子晶体。例3下列性质符合分子晶体特点的是()熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电能溶于cs2，熔点112.8 ，沸点444.6 熔点97.81 ，质软，导电，密度为0.97 gcm3a. b.c. d.答案b例4下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是()a.hf、hcl、hbr、hi b.f2、cl2、br2、i2c.h2o、h2s、h2se、h2te d.ci4、cbr4、ccl4、cf4答案d课堂小结：课堂检测1.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()a.分子内均存在共价键b.分子间一定存在范德华力c.分子间一定存在氢键d.其结构一定为分子密堆积答案b2.分子晶体具有某些特征的本质原因是()a.组成晶体的基本微粒是分子b.熔融时不导电c.基本构成微粒间以分子间作用力相结合d.熔点一般比较低答案c3.sicl4的分子结构与ccl4相似，对其进行的下列推测不正确的是()a.sicl4晶体是分子晶体b.常温、常压下sicl4是气体c.sicl4的分子是由极性键形成的非极性分子d.sicl4的熔点高于ccl4答案b4.如图为冰的一种骨架形式，以此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键()a.2 b.4 c.8 d.12答案a5.(1)co能与金属fe形成fe(co)5，该化合物熔点为253 k，沸点为376 k，其固体属于_晶体。(2)f2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如clf3、brf3，常温下它们都是易挥发的液体。clf3的熔、沸点比brf3的_(