人教版选修4 第3章第3节 盐类水解 学案.doc

第3节 盐类水解1.了解盐类水解的实质，能够解释盐类水解的过程。2.能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。3.能够比较出溶液中离子浓度大小。一、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1. 盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的h+或oh-结合生成弱电解质的反应。2. 水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的h+或oh-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。3. 盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:na2co3 nahco3)4. 盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆） （2）程度小 （3）吸热5. 影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（h+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；oh -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6. 酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如hso4- 显酸性 电离程度水解程度，显酸性 （如: hso3- 、h2po4-） 水解程度电离程度，显碱性 （如：hco3- 、hs- 、hpo42-）7. 双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。（2）常见的双水解反应完全的为：fe3+、al3+与alo2-、co32-(hco3-)、s2-(hs-)、so32-(hso3-)；s2-与nh4+；co32-(hco3-)与nh4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2al3+ + 3s2- + 6h2o = 2al(oh)3+ 3h2s 8. 盐类水解的应用：水解的应用实例原理净水明矾净水al3+3h2o al(oh)3(胶体)+3h+ 去油污用热碱水冼油污物品co32-+h2o hco3-+oh- 药品的保存配制fecl3溶液时常加入少量盐酸fe3+3h2o fe(oh)3+3h+ 配制na2co3溶液时常加入少量naohco32-+h2o hco3-+oh- 制备无水盐由mgcl26h2o制无水mgcl2 在hcl气流中加热若不然，则：mgcl2.6h2o mg(oh)2+2hcl+4h2omg(oh)2 mgo+h2o泡沫灭火器用al2(so4)3与nahco3溶液混合al3+3hco3-=al(oh)3+3co2 比较盐溶液中离子浓度的大小比较nh4cl溶液中离子浓度的大小nh4+h2o nh3h2o+h+ c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh)- 9. 水解平衡常数 （kh）对于强碱弱酸盐：kh =kw/ka(kw为该温度下水的离子积，ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐：kh =kw/kb（kw为该温度下水的离子积，kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）二、电离、水解方程式的书写原则1. 多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写 注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2. 多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写 三、溶液中微粒浓度的大小比较基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：电荷守恒：:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒: （即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量(或总浓度)其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和质子守恒：即水电离出的h+浓度与oh-浓度相等。知识点一：水解规律及应用例1下列说法中正确的是()ahco3在水溶液中只电离，不水解b硝酸钠溶液水解后呈中性c可溶性的铝盐都能发生水解反应d可溶性的钠盐都不发生水解反应解析：hco3既能发生电离又能发生水解，hco3hco32、hco3h2oh2co3oh，a选项错误；nano3不发生水解，b选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：na2co3溶液可发生水解反应，所以d选项错误；al3属于弱碱的阳离子，一定能水解。答案：c例2下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()afecl3溶液：fe33h2ofe(oh)33hbnahs溶液：hsh2oh2sohcna2co3溶液：co322h2oh2co32ohdnh4cl溶液：nh4h2o=nh3h2oh解析：a项fe(oh)3不应标“”；c项co32应分步水解；d项应用“”。答案：b例3对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()a明矾溶液加热bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体d小苏打溶液中加入少量nacl固体解析：明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，a不符合题意；ch3coona溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，b符合题意；nh4cl水解显酸性，nacl不水解，对颜色无影响，因此c、d不符合题意。答案：b例4物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按ph由小到大的顺序排列的是()ana2co3、nahco3、nacl、nh4clbna2co3、nahco3、nh4cl、naclc(nh4)2so4、nh4cl、nano3、na2sdnh4cl、(nh4)2so4、na2s、nano3解析：本题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。(nh4)2so4、nh4cl溶液因nh水解而呈酸性，(nh4)2so4中的nh4+浓度大于nh4cl溶液，故前者ph小；nano3溶液呈中性(ph7)；na2s溶液因s2水解而呈碱性(ph7)，选c。答案：c例5现有s2、so32、nh4、al3、hpo42、na、so42、alo2、fe3、hco3、cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。解析： (1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即s2、so32、hpo42、alo2、hco3水解呈碱性。(2) nh4、al3、fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)na、cl、so42是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4) hpo42、hco3属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。答案：(1) s2、so32、hpo42、alo2、hco3(2) nh4、al3、fe3(3) na、cl、so42(4) hpo42、hco3考点二：粒子浓度大小比较例6.把0.02 moll1 ch3cooh溶液和0.01 moll1 naoh溶液以等体积混合显酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ac(ch3coo)c(na)b c(ch3cooh)c(ch3coo)c2c(h)c(ch3coo)c(ch3cooh)dc(ch3cooh)c(ch3coo)0.02 moll1解析：根据物料守恒，ch3cooh溶液与naoh充分作用后ch3cooh过量，溶液中ch3cooh与ch3coo的总物质的量等于原0.02 moll1 ch3cooh溶液中ch3cooh和ch3coo总的物质的量，但因两溶液等体积混合，溶液体积扩大至原来的2倍，c(ch3cooh)c(ch3coo)0.01 moll1，所以d项错；误选c的同学是由于思路混乱或思维起点不知如何选择的结果，甚至有的同学对于c项竟无从下手，对于c项，由于存在c(h)c(na)c(oh)c(ch3coo)的电荷守恒和2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)的物料守恒，联立两式可得：2c(h)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(oh)，所以c项错；对于a、b项，由于ch3cooh溶液与naoh充分作用后ch3cooh过量，且当不考虑水解和电离时c(ch3coo)c(ch3cooh)，在此情况下ch3cooh的电离程度强于ch3coo的水解程度，所以选a。答案： a例7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a室温下，向0.01 mol/l nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(so42)c(nh4+)c(oh)c(h)b0.1 mol/l nahco3溶液：c(na)c(oh)c(hco3)c(h)cna2co3溶液：c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)d25 时，ph4.75，浓度均为0.1 mol/l的ch3cooh、ch3coona混合溶液 c(ch3coo)c(oh)c(so42)c(nh4+)c(oh)c(h)，a正确；b项，由于hco3水解程度大于电离程度而使溶液显碱性，故离子浓度大小关系为c(na)c(hco3)c(oh)c (h)c(co32)，b错误；c项，由质子守恒可知，c(h)c(hco3)2c(h2co3)c(oh)，c正确；d项，由电荷守恒有：c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)，由物料守恒可得：2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，将两式中的c(na)消去，可得c(ch3coo)2c(oh)2c(h)c(ch3cooh)，所以c(ch3coo)c(oh)c(h)c(ch3cooh)c(h)c(oh)，因为ph4.75，故c(h)c(oh)0，所以d项不正确。故选ac。答案： ac例8.ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 moll1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是() ac(na)c(a)c(h)c(oh)bc(na)c(oh)c(a)c(h)cc(na)c(oh)c(a)c(h)dc(na)c(h)c(a)c(oh)解析：由ha为一元弱酸，知c(na)c(a)c(oh)c(h)，故a、b错；c中c(na)c(oh)c(a)c(h)；d为电荷守恒。答案：d【基础演练】1下列水解方程式正确的是 （ ）acoh2o2ohco2bnhh2onh3h2ohcfe33h2ofe(oh)33hdfh2o=hfoh答案：b2为了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是 ()anaoh bna2co3 c氨水 dmgo答案：d3下列有关问题，与盐的水解有关的是 （ ） nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固体a b c d答案：d4（内蒙古巴市一中2015届高三上学期期中考试）已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是 （ ）a醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同b由醋酸铵溶液呈中性可推知nh4hco3溶液ph7c1mol/l醋酸铵溶液中c（ch3coo-）1mol/ld在99ml的醋酸铵溶液中加入1ml ph=2的盐酸，所得溶液ph=4答案：c5下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 （ ）acoh2ohcooh用热的纯碱溶液清洗油污bal33h2oal(oh)33h明矾净水cticl4(x2)h2o(过量) tio2xh2o4hcl制备tio2纳米粉dsncl2h2osn(oh)clhcl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案：d【巩固提高】6有4种混合溶液，分别由等体积0.1 moll1的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3，下列各项排序正确的是()aph：bc(ch3coo)：c溶液中c(h)：dc(ch3cooh)：答案：b7在0.5 mol/l的nahso3溶液中滴入石蕊试液，溶液变红。试回答有关问题：(1)该溶液中hso3的电离程度_ hso3的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)溶液中na、hso3、so32、h、oh、h2so3、h2o等粒子的浓度由大到小的顺序为_。(3)在na2so3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的bacl2溶液，所观察到的现象是_，其原因_用离子方程式和简要文字说明)。答案：(1)大于(2)c(h2o)c(na)c(hso3)c(h)c(so32)c(oh)c(h2so3)(3)产生白色沉淀，且红色褪去在na2so3溶液中，存在水解平衡so32h2o hso3oh，加入bacl2后，发生反应：ba2so32=baso3(白色)，由于c(so32)减小，so32的水解平衡左移，c(oh)减小，酚酞褪色 8（北京市东城区普通高中示范校2015届上学期高三年级综合能力测试）下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是 （ ）anaclo溶液中：c(na+)= c(clo-)+ c(hclo)b等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合，所得溶液中：c(na+) c(x-) c(h) c（oh）c将25ml0.2mol/l的盐酸与100ml0.1mol/l的氨水混合，所得溶液中：c(nh4+)c(cl-)c(nh3h2o) c（oh）c(h)d将0.1mol/l的na2s溶液与0.1mol/l的nahs溶液等体积混合，所得溶液中： c(na+)+c(h)= 2 c(s2-)+c(hs-)+c（oh）答案：b9（甘肃省天水一中20142015届高三上学期第三次考试）常温下，0.1mol/l醋酸溶液的ph3。将该温度下0.2 mol/l醋酸溶液和0.2mol/l醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的ph4.7,下列说法正确的是 （ ） a该温度下，0.0lmol/l醋酸溶液的ph4 b该温度下，用0.1mol/l醋酸和0.01 mol/l醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/l的naoh溶液，消耗两醋酸的体积比为110 c该温度下，0.01mol/l醋酸溶液中由水电离出的c(h+)10-11mol/l d该温度下，0.2mol/l醋酸溶液和0.2mol/l醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(ch3coo-)c(ch3cooh)c(na+)c(h+)c(oh-)答案：b10室温下，在25 ml 0.1 mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2 mol/l ch3cooh溶液，ph与滴加ch3cooh溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是 （ ）a在a、b间任一点，溶液中一定都有：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)b在b点：a12.5，且有c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)c在c点：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)d在d点：c(ch3coo)c(ch3cooh)0.1 mol/l答案：c1（河南省郑州市2015年届高三第一次质量预测）下列说法中正确的是 （ ） a将纯水加热的过程中，kw变大，ph变小b保存feso4溶液时，加入稀hno3抑制fe2+水解cfecl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到fecl3固体d向0.1 moll-1 氨水中加入少量水，ph减小，减小答案：a2常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(oh)104 moll1，则该溶液中的溶质可能是 （ ）aal2(so4)3bch3coonacnaoh dkhso4答案：a3下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是 （ ）ap2o5 bnahso4ccucl2 dnaf答案:c4下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）a物质的量浓度相等的nh4hso4溶液、nh4hco3溶液、nh4cl溶液中，ph值的大小关系：b常温下，将ch3coona溶液和稀盐酸混合至溶液ph7：c(na)(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)c(oh)c常温下，ph6的nahso3溶液中：c(so)c(h2so3)9.9107 moll1d物质的量浓度之比为1:2的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)c(clo)2c(hco)2c(h2co3)2c(co)答案:bc5为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的hcl，这种试剂是（ ）anh3h2obnaohcna2co3 dmgco3答案：d6下列过程或现象与盐类水解无关的是()a纯碱溶液去油污b铁在潮湿的环境中生锈c加热氯化铁溶液颜色变深d浓硫化钠溶液有臭味答案： b7常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液ph7，则此溶液中的关系正确的是()ac(nh4+)c(cl)d无法确定c(nh4+)与c(cl)答案：b8实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()naoh溶液水玻璃na2s溶液na2co3溶液nh4cl溶液澄清石灰水浓hno3浓h2so4a bc d答案：b1 25时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是 ()a均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大答案：c2下列有关问题，与盐的水解有关的是 （ ）nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固体abc d答案：d3（上海市崇明县2015届高三上学期期末考试（一模）化学试题）25时，0.1mol/l下列溶液的ph如下表，有关比较错误的是（ ）序 号溶液naclch3coonh4nafnahco3ph7.07.08.18.4a酸的强度：hfh2co3 b由水电离产生的c(h+)：=c溶液中离子的总浓度： d溶液中：c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)0.1 mol/l答案：b4向三份0.1 mol/l ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo浓度的变化依次为 （ ）a减小、增大、减小 b增大、减小、减小c减小、增大、增大 d增大、减小、增大答案：a5（重庆市七校2015届高三上学期期末联考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）a在0.1 moll1na2co3溶液中：c(oh)c(hco3)2c(h