湖南省湘潭凤凰中学高三化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

湖南省湘潭凤凰中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）一、选择题（每小题6分，共42分）1、下列关于物质分类的说法正确的是a金刚石、白磷都属于单质b漂白粉、石英都属于纯净物c氯化铵、次氯酸都属于强电解质d葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】a【解析】考点：考查了物质的分类的相关知识。2、下列解释实验现象的反应方程式正确的是a切开的na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2nao2=na2o2b向agcl悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色2agcls2=ag2s2clcna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o22co2=2na2co3o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2hcoca2+2oh=caco3co2h2o【答案】b【解析】试题分析：a、切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因， a错误；b、向agcl悬浊液中滴加na2s溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色，b正确；c、na2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2na2o2+2h2o4naoh+o2，生成的氢氧化钠潮解的缘故，c错误；d、向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，反应的例子方程式为：hco3-+ca2+oh-caco3+h2o，d错误。考点：考查了实验现象与本质的相关知识。3、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是a苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种b1 mol苹果酸可与3 mol naoh发生中和反应c1 mol苹果酸与足量金属na反应生成1 mol h2 d与苹果酸互为同分异构体【答案】a【解析】试题分析：a、苹果酸中含有羧基和羟基，能发生酯化反应，a正确；b、苹果酸分子含有2个羧基，所以1mol苹果酸可与2mol naoh发生中和反应，b错误；c、羧基和羟基都可以与na反应生成氢气，所以1mol苹果酸与足量金属na反应生成生成1.5mol h2，c错误；d、与苹果酸为同一种物质，d错误。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。4、分子式为c5h12o且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) a5种b6种c7种 d8种【答案】d【解析】试题分析：分子式为c5h12o的有机物，能够与na反应放出氢气，表明分子中含有羟基。戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，ch3ch2ch2ch2ch3分子中有3种h原子，被-oh取代得到3种醇；ch3ch2ch（ch3）2分子中有4种h原子，被-oh取代得到4种醇；c（ch3）4分子中有1种h原子，被-oh取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选d。考点：考查了同分异构体的相关知识。5、已知反应：10agf5cl25h2o=9agclagclo310hfo2，下列关于该反应的叙述不正确的是a该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5b当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为 molc每产生1 mol o2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mold参加反应的水有被氧化【答案】b【解析】试题分析：a反应10agf+5cl2+5h2o9agcl+agclo3+10hf+o2中，9molcl原子得电子，则氧化剂为4.5mol，1molcl原子失电子，2molo原子失电子，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5，a正确，不选；b反应10agf+5cl2+5h2o9agcl+agclo3+10hf+o2中，5mol氯气反应时，被还原的氯气为4.5mol，转移电子的物质的量为9mol，当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为0.5mol，b错误；c每产生1mol o2时，o元素失去4mol电子，则氯元素得到4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol，c正确，不选；d反应10agf+5cl2+5h2o9agcl+agclo3+10hf+o2中h2o中5个o原子参加反应，其中有2个o原子失电子被氧化，所以参加反应的水有被氧化，d正确，不选。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是aph1的溶液中：k、fe2、mno、sobc(fe3)0.1 moll1的溶液中：k、clo、so、scncc(h)/c(oh)1012的溶液中：nh、al3、no、cld与铝反应生成氢气的溶液中：nh、k、cl、sio【答案】c【解析】试题分析：a、ph1的溶液显酸性，在酸性溶液中fe2与mno发生氧化还原反应不能大量共存，a错误；b、fe3与scn能够生成配合物，不能大量共存，b错误；c、c(h)/c(oh)1012的溶液显酸性，酸性溶液中nh、al3、no、cl能够大量共存，c正确；d、与铝反应生成氢气的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中nh不能大量存在，在酸性溶液中sio不能大量存在，d错误。考点：考查了离子共存的相关知识。7、 向febr2、fei2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是ad曲线代表溶液中br变化情况b原溶液中fei2的物质的量为2 molc原溶液中n(fe2):n(br)2:3d当通入2 mol cl2时，溶液中离子反应为2fe22i2cl2=2fe3i24cl【答案】b【解析】试题分析：a、反应2fe2+br2=2fe3+2br-中，还原剂fe2+的还原性强于还原产物br-，所以还原性：fe2+br-，反应2fe3+2i-=2fe2+i2中，还原剂i-的还原性强于还原产物fe2+，所以还原性：i-fe2+，所以还原性i-fe2+br-，则通入氯气，先与碘离子反应，再与fe2+反应，a对应氯气与碘离子的反应，c对应氯气与亚铁离子反应，当加3mol氯气时溴离子开始反应，则d曲线代表溶液中br-变化情况，a正确；b、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为01mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为13mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为36mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即febr2的物质的量为3mol，fei2的物质的量为1mol，b错误；c、由b可知，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（fe2+）：n（br-）=2：3，c正确；d、当通入2molcl2时，2mol的i-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molfe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2fe2+2i-+2cl2=2fe3+i2+4cl-，d正确。考点：考查了氯气的性质、氧化还原反应的顺序等相关知识。二、填空题（共58分）8（14分）高锰酸钾(kmno4)和过氧化氢(h2o2)是两种典型的氧化剂。、（1）h2o2的结构式为_。（2）下列物质中能使酸性kmno4溶液褪色的是_(填选项字母)。a臭碱(na2s) b小苏打(nahco3)c水玻璃(na2sio3) d酒精(c2h5oh)（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。在稀硫酸中，kmno4和h2o2能发生氧化还原反应：氧化反应：h2o22e2ho2还原反应：mno5e8hmn24h2o写出该氧化还原反应的离子方程式_、在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加。（1）请将下列五种物质：kbr、br2、i2、ki、k2so4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：kbro3_h2so4_h2o。（2）如果该化学方程式中i2和kbr的化学计量数分别是8和1，则：br2的化学计量数是_；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：若转移10 mol e，则反应后生成i2的物质的量为_。【答案】、（1）hooh （2）ad（3）5h2o22mno6h=2mn25o28h2o、（1）kbro3kih2so4i2br2k2so4kbrh2o（2）1 3，16，ki，9 5 mol【解析】试题分析：、（1）h2o2中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，h2o2结构式为h-o-o-h，故填：h-o-o-h；（2）a臭碱（na2s）中硫离子具有强还原性，可以被高锰酸钾氧化，使酸性kmno4溶液褪色，a符合；b小苏打（nahco3），不与高锰酸根离子反应，不能使酸性kmno4溶液褪色，b不符合；c水玻璃（nasio3），不与高锰酸根离子反应，不能使酸性kmno4溶液褪色，c不符合；d酸性kmno4溶液可以氧化酒精（ch3ch2oh）为乙酸，使酸性kmno4溶液褪色，故d符合；故选ad；（3）由氧化反应、还原反应可知，kmno4和h2o2在酸性条件下反应生成mn2+、h2o、o2，该反应离子方程式为：5h2o22mno6h=2mn25o28h2o，故填：5h2o22mno6h=2mn25o28h2o；、（1）根据提供的物质可知，kbro3反应后化合价降低，生成kbr、br2，余下物质中，需满足化合价升高，ki为反应物，i2为生成物，h2so4反应后k2so4。未配平的方程式为：kbro3kih2so4i2br2k2so4kbrh2o，故填：kbro3kih2so4i2br2k2so4kbrh2o； （2）根据化学方程式中i2和kbr的化学计量数分别是8和1，则i元素化合价升高16，br由+5价变为-1价，降低了6，,还需降低10，则需2个br由+5价变成0价，故br2的化学计量数为1，故填：1；根据上述分析，kbro3的化学计量数为1+2=3，横线上的物质为ki，化学计量数为16，根据k守恒知k2so4的化学计量数为9，故的化学计量数为9，故填：3，16，ki，9；i元素化合价由-1升高到0价，生成1moli2，需转移2mol e，则转移10 mol e，生成i2的物质的量为5 mol，故填：5 mol。考点：考查了氧化还原反应的原理、方程式的配平等相关知识。9（10分）某废水中可能含有下列离子中的若干种：fe3、al3、fe2、cu2、cl、co、no、so、sio。现进行如下实验：.取少量溶液，加入kscn溶液，无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。.向中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。请回答下列问题：（1）该废水一定含有的离子是_。（2）实验中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。（3）过滤除去中的蓝色沉淀，调整滤液的ph为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1: 4，其离子方程式为alnoohalonh3n2h2o(未配平)。还原产物是_。若除去0.2 mol no，要消耗铝_g。（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是_。选项污染物处理措施方法类别a碱性的废水用co2中和化学法bcu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法d废酸加生石灰中和化学法【答案】（1）fe2、cu2、no、so（2）3fe2no4h=3fe3no2h2o（3）nh3和n2；9.6（4）ad【解析】试题分析：.取少量溶液，加入kscn溶液，无明显变化，说明不含fe3+；.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明生成了no，表明溶液中存在no，同时必须有还原性离子fe2，一定不含co、sio；.向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，表明含有so。.向中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，说明没有al3。过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。表明含有cu2。（1）根据上述分析，该废水一定含有的离子有fe2、cu2、no、so，故填：fe2、cu2、no、so；（2）加入盐酸，实质是溶液中fe2、h、no三者发生反应：3fe2no4h=3fe3no2h2o，故填：3fe2no4h=3fe3no2h2o；（3）还原产物是氧化剂对应的生成物，即化合价降低的物质对应的生成物，即nh3和n2，配平方程式得：16al9no7oh=16 alonh34n22h2o，除去0.2 mol no，消耗铝的质量为1627 g/mol9.6 g，故填：nh3和n2；9.6（4）a、酸和碱的中和反应为化学反应，为化学法，a正确；b硫酸铜可溶，所以不能沉淀除去，b错误；c含复杂有机物的废水，通过微生物代谢，这是化学方法，c错误；d废酸中加生石灰中和是化学方法，d正确；故选ad。考点：考查了离子反应、氧化还原反应、方程式的配平等相关知识。10（18分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(gcm3)沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 ml浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：（1）装置b的名称是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。a立即补加b冷却后补加c不需补加 d重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。a圆底烧瓶b温度计c吸滤瓶 d球形冷凝管 e接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_(填正确答案标号)。a41% b50%c61% d70%【答案】（1）直形冷凝管（2）防止暴沸；b（3） （4）检漏；上口倒出（5）干燥(或除水除醇)（6）c（7）c【解析】考点：考查了醇的性质、有机实验的相关知识。11、(16分) “司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分m的结构简式如右图所示。（1）下列关于m的说法正确的是_(填序号)。a属于芳香族化合物 b遇fecl3溶液显紫色 c能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d1molm完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成m的中间体，其一种合成路线如下：已知：烃a的名称为_。步骤i中b的产率往往偏低，其原因是_。步骤i