人教版选修3第3章晶体结构与性质章末复习学案.doc

知识网络构建一、晶体常识晶体二、分子晶体分子晶体三、原子晶体原子晶体四、金属晶体金属晶体五、离子晶体离子晶体专题讲练专题一化学键的类型及比较类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键金属阳离子和自由电子之间的静电作用成键微粒阴、阳离子原子金属阳离子、自由电子作用本质阴、阳离子间的静电作用共用电子对(电子云重叠)对两原子核产生的电性作用金属阳离子和自由电子之间的静电作用形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成单质或化合物时形成共价键能形成自由电子键的强弱判断离子电荷数越大，离子半径越小，键能越大原子半径越小，共用电子对数越多，键能越大金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属键越强影响性质离子化合物的熔沸点、硬度等分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等金属单质的熔沸点等存在(举例)离子化合物，如nacl非金属单质，如h2；共价化合物，如hcl；离子化合物，如naoh金属单质，如na 专题对练1下表所列有关晶体的说法中，错误的是() 【导学号：79652173】选项abcd晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒的名称阴、阳离子分子原子分子微粒间的作用力离子键范德华力共价键范德华力c在石墨晶体内，除共价键外，还存在着范德华力和金属键。专题二晶体熔、沸点的比较方法1在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点高低的一般规律是固体液体气体。例如：nabr(固)br2hbr(气)。2不同类型晶体的熔、沸点的比较规律一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为原子晶体离子晶体分子晶体，例如：金刚石食盐干冰。而金属晶体的熔、沸点高低悬殊较大，如镁和汞。3同种类型晶体的比较规律(1)原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长cccsi碳化硅晶体硅。(2)离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高，反之越低。例如：mgocao，nafnaclnabrnai。kfkclkbrki，caokcl。(3)金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低。例如：namgnak。合金的熔、沸点一般比它各组分纯金属的熔、沸点低。如铝硅合金h2teh2seh2s，c2h5ohch3och3。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。例如：ch4sih4geh4n2，ch3ohch3ch3。在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔、沸点越低。例如：c17h35cooh(硬脂酸)c17h33cooh(油酸)。烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔、沸点升高。例如：c2h6ch4，c2h5clch3cl，ch3coohhcooh。同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔、沸点降低。例如：ch3(ch2)3ch3(正)ch3ch2ch(ch3)2(异)(ch3)4c(新)。专题对练2下列说法中，正确的是() 【导学号：79652174】a冰熔化时，分子中ho键发生断裂b原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高c分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高d分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定b冰熔化时，只破坏了分子间作用力，不破坏共价键，a错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关，与分子中的共价键无关，所以c错误；分子的稳定性与分子中的共价键有关，与分子间作用力无关，所以d错误。专题三常见的几种晶体的结构晶体类型晶体晶体中粒子分布详解金属晶体na、k、fe等(体心立方堆积)体心立方堆积，每个原子的配位数为8，每个晶胞中含有2个原子mg、zn、ti等(六方最密堆积)按ababab方式最密堆积，每个原子的配位数为12，每个晶胞(1个平行六面体)中含有2个原子cu、ag、au等(面心立方最密堆积)按abcabcabc方式最密堆积，每个原子的配位数为12，每个晶胞中含有4个原子离子晶体氯化铯晶体每8个cs、8个cl各自构成立方体，在每个立方体的中心有1个异电性离子(cl或cs)。在每个cs周围最近且等距离的cl有8个，在每个cl周围最近且等距离的cs也有8个氯化钠晶体na和cl交替占据立方体的顶角而向空间延伸。在每个na周围最近且等距离的cl有6个(上、下、左、右、前、后各1个)，在每个cl周围最近且等距离的na也有6个氟化钙晶体在每个ca2周围最近且等距离的f有8个，在每个f周围最近且等距离的ca2有4个原子晶体金刚石晶体每个c原子与另外4个c原子以共价键结合，形成正四面体。晶体中所有cc键的键长相等、键角相等(均为10928)；晶体中最小碳环由6个c原子组成且不在同一平面内石英(sio2)晶体每个si原子与4个o原子结合，前者在正四面体的中心，后者在正四面体的顶点，同时每个o原子被2个正四面体所共用。正四面体内的osio键角为10928，晶体中硅、氧原子个数比为12分子晶体干冰晶体每8个co2分子构成立方体且在6个面的中心又各有1个co2分子，co2分子的配位数为12混合晶体石墨晶体层内存在共价键、金属键，层间以范德华力结合，兼有原子晶体、金属晶体、分子晶体的特征。在层内，每个c原子与3个c原子形成cc键，构成正六边形，每个正六边形平均只占2个c原子，碳原子个数与cc键个数之比为23专题对练3下列关于晶体的说法中一定正确的是() 【导学号：79652175】a分子晶体中都存在共价键bcatio3晶体中每个ti4与12个o2相紧邻(如图是catio3的晶体结构模型)csio2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合d金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高b稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，a项错误；在catio3晶胞中，ti4位